物理化学B复习

1. 在恒压下，某理想气体的体积随温度的变化率=∂∂P TV)(；而在恒容条件下，某范德华气体的压力随温度的变化率=∂∂V Tp)(()b V R m - 。

（2分）2. 实际气体在节流膨胀过程中（pV 之积变大），则其Q ＝ 0，ΔH ＝ 0，ΔU < 0，ΔS > 0。

（从“>、<、＝或无法确定” 中选一填入）。

（2分）。

3. 1 mol N 2(g)(设为理想气体)在300 K 恒温下从2 dm 3可逆膨胀到40 dm 3，则其体积功W r = 20ln RT -。

4. 一带活塞的气缸中，放有1 mol 温度为300K 、压力为 100 kPa 的理想气体。

在绝热情况下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S > 0；如果始态相同，在保持温度不变条件下于活塞上突然施加200 kPa 的压力，达平衡后，此过程的∆S < 0。

（从“>0、<0、=0或无法确定”中选一填入）5. 根据热力学基本方程，可写出=∂∂V T A )(S -； =∂∂T p S )( pT V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-。

6. 在一定温度下，p B * > p A *，由纯液态物质A 和B 形成理想液态混合物，当气-液两相达到平衡时，气相组成y B 总是 > 液相组成x B （从“>、<、= 或无法确定”中选一填入）。

7． 液体B 和液体C 可形成理想液态混合物。

在常压及298 K 下，向总量n = 10 mol ，组成为x C = 0.4的B 、C 液态混合物中加入14 mol 的纯液体C ，形成新的混合物，则混合过程的∆mix G = － 16.77 kJ ；∆mix S = 56.25 J K -1 。

8．在一个抽空的容器中放入过量的NH 4I(s)和NH 4Cl(s)并发生下列反应：)()()(34g HI g NH s I NH += )()()(34g HCl g NH s Cl NH +=此平衡系统的相数P = 3 ；组分数C = 2 ；自由度数F = 1 。

选择题1．ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程(D)可逆绝热过程答案：A2．在肯定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵〔A 〕不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。

因孤立系发生的变化必为自发过程，依据熵增原理其熵必增加。

3．对任一过程，与反响途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功(D) 体系汲取的热答案：A 。

只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。

4．以下各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。

首先依据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。

只有A 和D 符合此条件。

但D 中的i μ不是容量函数，故只有A 是偏摩尔量。

5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。

绝热系统的可逆过程熵变为零。

6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的选项是(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。

答案：A。

因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。

7．关于热力学第二定律以下哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功答案：D。

第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。

2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。

5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。

6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。

8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。

9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

10．不可逆过程的熵变是不可求的。

11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。

13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。

14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。

15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。

16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。

18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。

19．对于气态物质，C p－C V = n R。

20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。

1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。

若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。

一、单项选择题1、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化2、下面性质中是强度性质的是（）A.CB.UC.SD.T3、第一类永动机不能制造成功的原因是（）A.能量不能创造也不能消灭B.实际过程中功的损失无法避免C.能量传递的形式只有热和功D.热不能全部转换成功4、下列参数中不是状态函数的是（）A.焓B.内能C.功D.体积5、在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成（）A.正比关系B.反比关系C.对数关系D.指数关系6、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）A.理想溶液B.稀溶液C.所有气体D.理想气体7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大8、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO9、已知反应3O2(g) = 2O3(g)，在25△时Δr Hθm= -280J/mol，则对该反应有利的条件是（）A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压10、拉乌尔定律适用于（）A.非理想溶液中的溶剂B.稀溶液中的溶质C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶剂及溶质11、已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（）A.4B.0.5C.2D.112、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为（）A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个13、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同14、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）A.1B.2C.3D.415、无限稀薄的KCl 溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C. 67.5D.64.316、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)17、离子独立运动定律适用于（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液18、表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面张力D.增加表面张力19、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同20、质量作用定律适用于（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应21、表面活性剂具有增溶作用是因为其（）A.能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C.在溶液中形成胶束D.具有润湿作用22、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断23、亥姆霍兹能判据应用的条件是（）A.等温等压且非体积功为零的可逆过程B.可逆绝热过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的过程24、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2 + 3/2 H2=NH3的标准常数为( )A.1B.2C.3D.425、雾属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体26、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体化学势与母液中NaCl化学势比较，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比较27、对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是（）A.不可能是负值B.总是正值C.可能是正值，也可能是负值D.必然和纯组分的摩尔体积相等28、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m29、下某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为co/k，该反应级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级30、在一个密闭容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后会发生（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠、小水珠均变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠、小水珠均变小31、对于理想气体间的反应，下列表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是（）A.KnB.KcC.KpD.Kx32、对于三组分系统，在相图中实际可能的最大自由度数f 是（）A 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个33、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m34、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=035、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（）A.简便易行B.减少标准电池的损耗C.消除电极上的副反应D.在可逆情况下测定电池电动势36、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片B.铁片C.镀锡铁片D.锌片37、当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在（）A.放电B.充电C.没有工作D.交替地充放电38、弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零39、表面活性剂是（）A.能降低溶液表面张力的物质B.能增加溶液表面张力的物质C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质40、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数41、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P42、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能确定43、影响化学反应标准平衡常数的因素是（）A.浓度B.浓度单位C.催化剂D.温度44、通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后（）A.能降低液体表面张力B.能增大液体表面张力C.不影响液体表面张力D.能显著降低液体表面张力45、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时，系统的自由度（）A.0B.1C.2D.347、电池的书写方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出该电池反应中的正极是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、烟属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体49、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同50、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C.67.5D.64.352、已知某化学反应速率常数的单位是mol/(m3·s)，则该化学反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.不能确定53、氢气进行不可逆循环（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数（）A.1B.2C.3D.455、对任一过程，与反应途径无关的是（）A.体系的内能变化B.体系对外作的功C.体系得到的功D.体系吸收的热56、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外压下，多组分体系的沸点（）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化58、压力升高时，单组份体系的沸点将（）A.升高B.降低C.不变D.不一定59、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近60、液体在毛细管中上升或下降，主要与下列哪个因素有关（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径61、下列过程中，系统内能变化不为零的是（）A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程62、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关63、下述说法何者正确（）A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热64、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=065、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误（）A.Q = 0B.W = 0C.△U = 0D.△H = 066、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断67、263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则（）A.△S＜0B.△S=0C.△S＞0D.无法确定68、关于纯物质标准状态，下列说法不正确的是（）A.纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态B.纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体C.纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体D.不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同69、定义偏摩尔量时，规定的条件是（）A.等温等压B.等熵等压C.等温，溶液浓度不变D.等温等压，溶液浓度不变70、要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变，必须满足的条件是（）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能、压力与体积的乘积都不变答案：1~5：DDACB 6~10：DDCCC 11~15：CADCB 16~20：CCCDD 21~25：CBCBB 26~30：CCCAA 31~35：DCCBD 36~40：CABCD 41~45：CADDD 46~50：BDCDC 51~55：BADBA 56~60：CDAAD 61~65：DCCDD 66~70：AADDD二、判断题1、热可以自发的从低温物体传给高温物体。

复习思考题第一章热力学第一定律一、选择题B 1. 热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应用于A 理想气体B 封闭体系C 孤立体系D 敞开体系D 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化，则根据热力学第一定律应该是A Qi=0B Wi=0C [ Qi-Wi]>0D [ Qi-Wi]=0A 3 1mol单原子理想气体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为A 4157JB 596 JC 1255JD 994 JB 4 同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在A Cp<CvB Cp>CvC Cp=CvD 难以比较A 5 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？A （эU/эT ）V=0 B（эU/эV）T =0C （эH/эP）T =0D （эU/эP）T =0C 6 一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则A Q1=Q2B W1=W2C Q1-W1=Q2-W2D ΔU=0C 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？A U、Qp、Cp、CvB Qv、H、Cv、CpC U、H、Cp、CvD ΔU、H 、Qp、QvB 8 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A Q>0,W>0, ΔU>0B Q=0,W=0, ΔU=0C Q=0,W>0, ΔU<0D Q>0,W=0, ΔU>0B 9. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则DA 焓总是不变B 内能总是增加C 焓总是增加D 内能总是减少D 10.式子ΔH= C P dT的适用条件是A 等压过程B 任何过程C 组成不变的等压过程D 均相的组成不变的等压过程B 11.当热力学第一定律以d U=δQ-p d V 表示时，它适用于A 理想气体的可逆过程B 封闭体系只作膨胀过程C 理想气体的等压过程D 封闭体系的等压过程C 12.对状态函数的描述，哪一点是不正确的？A 它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关C 状态函数的组合仍是状态函数D 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的C 13已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→CΔH1是A ΔH1=ΔH2+ΔH3B ΔH1=ΔH2 -ΔH3C ΔH1=ΔH3 -ΔH2D ΔH1=ΔH2 -ΔH3A 14 25℃时有反应2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体物质均视为理想气体，则其等压反应热ΔHm与等容反应热ΔUm 之差约为A -3.7KJB 1.2KJC -1.2KJD 3.7KJC 15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓Δf H mθ分别为-242KJ mol-1及-111KJmol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为A -353KJB -131KJC 131 KJD 353 KJC 16 已知CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准生成焓Δf H mθ为：-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热Δc H mθ是BA 874.1B -874.1C -194.8D 194.8D 17 已知25℃反应H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）的ΔH 为-92.5KJ，则此反应的ΔUA 无法知道B 一定大于ΔHC 一定小于ΔHD 等于ΔHB 18 用键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的反应热ΔH是A [εC-C+εC-H]-[εC=C+εC-H+εH-H]B [εC-C+6εC-H]-[εC=C +4εC-H+εH-H]C [εC=C+εC-H+εH-H]-[εC-C+εC-H]D [εC=C+4εC-H+εH-H]-[εC-C+6εC-H]C 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将A 无法知道B 总是正值C 总是负值D 总是零D 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓εC-H是指A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2C 上述反应（A）中的ΔH1×1/4D 上述反应（B）中的ΔH2×1/4二计算题1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。

物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。

答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。

答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。

答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。

答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。

答案：熵是描述系统无序程度的物理量。

在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。

熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。

2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。

物理化学复习方法如何复习高中物理化学，提高成绩一、物理复习高中物理是一门综合性较强的学科，它涉及到力学、热学、电学、光学和物理学等领域。

在复习物理时，需要注意以下几点：1.整理知识点2.首先，需要对物理知识进行分类整理。

可以将物理知识分为力、热、电、光、原子等几个模块，然后逐一模块进行复习。

在每个模块中，可以按照知识点的重要性、难度和考试要求等方面进行整理，形成清晰的知识框架。

3.选择练习题4.选择适合自己的练习题进行巩固。

可以选择一些历年高考试题、模拟试题和教材上的习题进行练习。

在练习时，需要注意理解题意、分析问题、寻找思路和计算方法等环节。

对于做错的题目，需要进行认真订正和分析，找出错误的原因，并进行针对性的巩固。

5.阅读理解6.阅读相关的物理资料和参考书，加深对物理知识的理解和记忆。

可以阅读教材上的知识点讲解、例题解析和拓展阅读等资料，也可以选择一些物理竞赛、科研论文等深度资料进行阅读。

在阅读时，需要注重理解物理概念、公式和实验原理等核心内容。

二、化学复习高中化学是一门以物质性质和变化为主的学科，它涉及到无机化学、有机化学、化学实验等多个方面。

在复习化学时，需要注意以下几点：1.概念记忆2.首先，需要对化学知识进行系统性地梳理。

可以按照元素周期表、化学键、化学反应等几个方面进行分类整理，形成清晰的知识框架。

同时，需要强化对概念和公式的记忆，例如元素周期表中的元素符号、化学键的类型和强度等。

3.实验操作4.实验操作是化学复习中的重要环节。

可以通过实验操作来加深对化学理论的理解和掌握。

可以选择一些典型的化学实验进行操作，例如化学反应速率、酸碱中和反应等。

在实验操作中，需要注重实验步骤、实验现象和实验数据的分析等方面。

5.思维导图6.应用思维导图是一种有效的化学复习方法。

可以通过思维导图将化学知识进行总结和归纳，形成清晰的知识框架。

在制作思维导图时，需要注重知识点的全面性和逻辑性，以及文字、颜色和图形的合理搭配。

物理化学复习、练习题2007年12月选择题部分：电化学1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正比（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律（c）法拉第定律（d）能斯特定律3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是:（a）CH3COOH （b）HCOOH（c）CH3COONa （d）NH4OH4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）作工作曲线5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定律（d）实验直接测得6、(1) Zn｜ZnSO4(a1) CuSO4(a2)｜Cu(2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜AｇCl｜Aｇ(3) Pt｜H2 (p )｜HCl（ｍ）｜H2（2p ）｜Pt(4) Pt｜H2（p）｜HCl（a1） HCl（a2）｜H2 (p) ｜Pt 。

上述电池中，属于浓差电池的是：（a）(1)(2) （b）(3)(4)（c）(2)(3) （d）(1)(4)7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率 m 将怎样变化?（a ） 增大， m 减小（b ） 增大， m 增大 （c ） 变化不一定， m 增大 （d ） 先增后减， m 增大9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的 :（a ）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol 电荷的电解质溶液的电导率（b ）摩尔电导率就是1m 3溶液中含1mol 电解质溶液的电导率（c ）根据m Λ＝κ/c ，说明m Λ与c 成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大（d ）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响10、在浓度为m 的FeCl 3溶液中，FeCl 3的活度a 为:（a ）(γ±)2(m /m )2 （b ） 4γ± (m /m )（c ）9(γ±)4(m /m )4 （d ）27(γ±)4 (m /m )411、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：（a ）该电池由 Cu│Cu 2+电极和 Zn│Zn 2+电极组成（b ）该电池由C ｕ电极和Zn 电极及电解质溶液组成（c ）该电池阴极反应为Zn →Zn 2+ ＋2ｅ-（d ）该电池的符号是 Zn | Zn SO 4(a 1)│Cu SO 4 (a 2)｜Cu12、能测定水的离子积K W (反应：H 2O=H ++HO -)的电池是：（a ）Pt | H 2 | H 2SO 4(aq) | O 2 |Pt （b ）Pt | H 2| H + OH - | H 2 | Pt（c ）Pt | H 2 | NaOH(aq) | O 2 | Pt （d ）Pt | H 2O | NaOH(aq) | O 2| Pt13、反应3Cu 2++2Fe →2Fe 3++3Cu ，所对应的电池表示应为：（a ）Fe(s)|FeCl 3(m 1)‖CuSO 4(m 2)|Cu(s)（b ）Cu(s)|CuSO 4 (m 2)‖FeCl 3 (m 1)|Fe(s)（c ）Cu(s)|FeCl 3 (m 2)‖CuSO 4 (m 1)|Fe(s)（d ）2Fe(s)|2FeCl 3 (m 1)‖3CuSO 4 (m 2)|3Fe(s)14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r ＝－100J ，则焓变（a ）ΔH ＝100 J （b ）ΔH ＝0（c ）ΔH ＞－100 J （d ）ΔＨ＜－100 J15、对于电池Pt│H2(p∃)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p∃)│Pt其电极电位和电池电动势可表示为：(1) E= E∃ (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)](2) E左= E∃ (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)](3) E左= E∃ (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)](4) E = E右- E左上述表示中（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：原电池电解池阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极（a）ａｂｃｄ（b）ｂａｃｄ（c）ｃｄａｂ（d）ｄｃｂａ17、对于T afel公式的理解，错误的是：（a）T afel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。

《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。

7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。

10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。

11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。

10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。