制取氧气

六个制取氧气文字表达式
氧气是一种常见的气体，可以通过多种方法制取。

以下是其中六种常用的制取氧气的方法：
1. 加热高锰酸钾
高锰酸钾是一种常见的制氧剂，可以将高锰酸钾固体加热至高温，然后收集氧气。

文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
2. 加热氯酸钾
氯酸钾是一种常见的制氧剂，可以在加热条件下分解，释放出氧气。

文字表达式：氯酸钾→氯化钾+ 氧气
3. 过氧化氢分解
过氧化氢是一种常用的制氧剂，可以在催化剂的作用下分解，释放出氧气。

文字表达式：过氧化氢→水+ 氧气
4. 镁与二氧化碳反应
镁可以在二氧化碳中燃烧，产生氧化镁和碳，同时释放出氧气。

文字表达式：镁+ 二氧化碳→氧化镁+ 碳+ 氧气
5. 铁与水蒸气反应
铁可以在高温下与水蒸气反应，产生四氧化三铁和氢气，同时释放出氧气。

文字表达式：铁+ 水蒸气→四氧化三铁+ 氢气+ 氧气
6. 铝与氯气反应
铝可以在氯气中燃烧，产生氯化铝和碳，同时释放出氧气。

文字表达式：铝+ 氯气→氯化铝+ 碳+ 氧气。

制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。

制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。

2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。

为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。

3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。

它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。

这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。

3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。

冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。

3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。

3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。

这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。

3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。

通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。

3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。

3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。

这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。

4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。

例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。

此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。

5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

制取氧气的三个化学方程式
1. 二氧化锰分解制氧气的方程式
2MnO2（固体）→2MnO（固体）+O2（气体）
该反应可通过加热二氧化锰（MnO2）进行，它会分解为氧气（O2）和锰（IV）氧化物（MnO）。

2. 高温电解水制氧气的方程式
2H2O（液体）→2H2（气体）+O2（气体）
这是一种通过高温电解水制取氢气和氧气的方法。

在高温下，水分解为氢气和氧气。

3. 氢氧化钠和过氧化氢制氧气的方程式
2NaOH（固体）+H2O2（液体）→Na2O2（固体）+2H2O（液体）+O2（气体）
这是一种通过反应氢氧化钠（NaOH）和过氧化氢（H2O2）制取的氧气。

这个方程式的反应会产生水（H2O）和氧气（O2）以及钠过氧化物（Na2O2）。

化学实验室制取氧气的三种方法
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲化学实验室制取氧气的三种超有趣的方法！
先来说说加热高锰酸钾制取氧气吧！就好像我们做饭，把高锰酸钾这个“食材”放在试管这个“锅”里，加上酒精灯这个“大火炉”加热，哇塞，氧气就慢慢跑出来啦！比如，你想想看，就像煮汤的时候，热气腾腾，香味扑鼻，氧气不就是这样被“煮”出来的吗！
还有分解过氧化氢制取氧气。

这就像是一场奇妙的魔法，过氧化氢在二氧化锰这个“魔法催化剂”的作用下，“噗噗”地就变出了氧气。

哎呀呀，这不是和变魔术一样神奇嘛！咱可以想象一下，过氧化氢是个小懒虫，二氧化锰就是那个催它动起来的小精灵，一下子就变出了氧气这个宝贝。

最后呢，就是加热氯酸钾制取氧气啦。

这就像是给氯酸钾这个“小家伙”洗了个热乎乎的“热水澡”，它一高兴，氧气就跑出来啦。

好比我们冬天泡个热水澡，浑身舒畅，氯酸钾也是这样呢！
总之啊，这三种方法各有各的奇妙，各有各的乐趣！实验真是太神奇啦，不是吗！。

●制取气体验满方法：〔1〕用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满〔2〕向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口假设木条复燃证明集满。

操作考前须知：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反响2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯洁。

7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。

8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。

10、排水法收集气体不纯洁的原因可能有哪些？答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水三、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置〔见上图①〕◆反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响需要加热。

◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

〔原理：气体的热胀冷缩〕⏹固液混合在常温下反响制备气体的装置〔见上图②〕◆反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不需要加热。

◆装置气密性的检查方法(b、c、d装置)：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，那么说明装置气密性良好。

制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

工业制取氧气的方法
1. 利用分子筛吸附法制取氧气
在工业生产中，常用分子筛吸附法来制取氧气。

这种方法是利用分子筛的特性，将空气中的氮气、水蒸气等杂质吸附，使含有高浓度氧气的气体从分子筛中释放出来。

2. 利用压缩空气分离法制取氧气
压缩空气分离法是将空气通过空气压缩机进行压缩，然后通过冷却、除尘等处理步骤得到液态空气，再通过液空压缩机进行进一步压缩。

接下来，利用液空的温度差异分离液态空气中的氮气和氧气，从而制取纯氧气。

3. 利用电解水制取氧气
电解水是一种通过电解方法将水分解成氢气和氧气的方法。

电流通过水中的电解质，将水分子分解为氢离子和氧离子，然后在电极上发生反应生成氢气和氧气。

通过控制电流和电极材料，可以实现选择性制取氧气。

4. 利用气化工艺制取氧气
在一些工业过程中，常常会产生含有氧气的气体混合物。

通过气化工艺，将这些气体混合物经过净化、冷却等处理步骤，使其中的氧气得到富集和分离，从而制取纯氧气。

5. 利用膜分离法制取氧气
膜分离法是通过选择性透过物质的膜，将混合气体中的氧气和其他气体分离的方法。

通过控制膜的孔径和选择性，可以实现
氧气的有效分离和制取。

这种方法具有操作简单、设备投资较小的优势。

制取氧气的化学公式氧气（O2）是自然界中最重要的气体，微生物如人类、动物和植物等生活中必不可少的组成，因此，如何制取氧气也变得尤为重要。

在生活中，有几种不同的方法可以制取氧气，但这些方法大部分都是基于特定的化学反应。

本文将介绍四种不同的化学公式用于制取氧气，分别为水分解、酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解。

第一种是水分解，它是制取氧气最简单、最常见的方法。

水分解的基本原理是水在高温环境下分解，其化学反应公式为：2H2O(℃）→2H2(g)+O2(g)。

此反应具有自发性，即温度越高，水分解的速率越快，但是，此反应产生的热量也随温度的升高而增加，因此反应本身会变得不稳定。

第二种方法是在酸性水溶液中产生氧，即氢氧化物反应，其化学反应公式为：2H2O+2H++2e－→2H2+O2。

此反应在强酸性环境中发生，氢离子能够在水溶液中移动，同时电子从碳基发生器中释放出来，随后与氧相结合，形成氧气。

第三种方法是氧的电动析出，其化学反应公式为：H2O+CO2+2e－→H2+O2。

此反应是通过电解介质将电荷运载到反应器中，然后将碳酸氢根与水分解，释放出氧气。

最后，另一种制取氧气的方法是用光触媒水分解，其化学反应公式为：H2O+光→H2+O2。

此反应是由光触媒催化而产生的，光触媒能够将太阳能转换为化学能，然后使水发生分解。

总之，上述四种不同的化学公式可以用来制取氧气。

水分解的反应速度快，但需要冗余的能量输入。

此外，在酸性水溶液中氧的表面产生、氧的电动析出和光触媒氧的水分解等反应都可以用于制取氧气，但这些反应相对而言比较慢，但没有舍弃任何能量使用。

因此，在生活中，可以根据实际需要来选择合适的方法来制取氧气，以满足人们的生活需要。

最终，人们可以把氧气分解的化学反应公式作为有效的工具，帮助充分利用自然资源。