2017年9月20日浙江省学考选考温州市(选考)化学试题及参考答案

2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、此仪器为分液漏斗，故A错误；B、此仪器为蒸馏烧瓶，故B正确；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为烧杯，故D错误；故选B。

3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。

点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C 正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。

故选D。

6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A．干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A 正确；B．常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D．漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。

选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )A ．原混合溶液中只存在Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4，不可能存在K ＋、CO 2－3B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－4C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶23．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。

下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表L2.24 4.48 6.72 0L2.24 4.48 6.72 0L2.24 4.48 6.72L2.24 4.48 6.72 0下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO+3H2 CH3OH + H2O ；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案D们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。

起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度400℃450℃500℃600℃压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=== 4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：错误!错误!下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

1．下列属于碱的是A．Na2SO4 B．NaOH C．H2SO4 D．CO2【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷1．下列物质属于碱的是A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH 【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测1．下列属于强碱的是A．Na2CO3 B．氢氧化铯(CsOH) C．NH3·H2O D．NaHCO3【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题1．下列物质中，主要成分不属于盐的是A．绿矾B．纯碱C．孔雀石D．磁铁矿【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估1．下列物质属于氧化物的是A．K2S B．CaSO4 C．NaOH D．CO2【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考1．下列属于碱的是A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考1．下列关于“SO3”的分类不正确A．无机物B．氧化物C．含氧酸D．化合物【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)1．下列属于酸酐的是A．CO B．Na2O C．SiO2 D．H2SO4【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体1．下列属于氧化物的是A．NaCl B．Al2O3 C．H2SO4 D．NaOH 【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考1．下列属于碱的是A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．MgO 【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”1．下列化合物中，不属于盐的是A．CuCl2 B．NaClO C．CaCO3 D．Na2O 【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)2【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试1．下列属于碱的是A．Na2CO3 B．HClO C．CuO D．Ca(OH)2【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试1．下列属于碱性氧化物的是A．SiO2 B．NaOH C．MgO D．K2CO32．下列仪器名称为“镊子”的是A． B．C． D．【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷2．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是A．B．C． D．【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测2．下列仪器与其对应名称不．相．符．的是A．量筒B．研钵C．蒸发皿D．分液漏斗【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题2．下列玻璃仪器中，不能用作反应容器的是A． B．C． D．【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估2．仪器名称为“锥形瓶”的是A． B． C．D．【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考2．下列仪器称为“干燥管”的是A．B．C． D．【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)2．下列仪器名称正确的是A．干燥器B．镊子C．三角架D．圆底烧瓶【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A．B．C．D．【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考2．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B C． D．【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”2．仪器名称为“锥形瓶”的是A B．C．D【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C D【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试2．仪器名称为“容量瓶”的是A B．C． D．【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C． D．3．下列属于非电解质的是A．液氯B．酒精C．氯化钠D．水【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷3．下列物质属于电解质的是A．银B．食盐水C．酒精D．硫酸钾固体【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测3．下列属于弱电解质的是A．CH3COONa B．NaOH C．H2O D．乙醇【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．蔗糖B．漂白粉C．氧化钙D．二氧化碳【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估3．下列物质属于非电解质的是A．酒精B．纯碱C．盐酸D．冰醋酸【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考3．下列属于电解质的是A．液态氯化氢B．氯化钠溶液C．铜D．葡萄糖【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．醋酸D．蔗糖【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)3．下列属于强电解质的是A．次氯酸B．酒精C．氢氧化钾D．铜【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2OH B．盐酸C．CO2 D．Na【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．一氧化碳C．铁D．硫酸铜【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”3．下列属于电解质的是A．石墨B．甲烷C．无水硫酸铜D．盐酸【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．CH3COOH C．KCl D．Fe【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试3．下列属于电解质的是A．蔗糖B．硝酸钠C．氨气D．镁条【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试3．下列属于电解质的是A．蔗糖B．Na C．溴水D．KNO3△4．C＋H2O===CO＋H2 的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷4．下列反应中，氧元素被氧化的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Na2O＋H2O===2NaOHC．2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4D．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测4．下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是A．CO2＋H2O===H2CO3 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO通电C．2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑D．2Na＋H2O2NaOH＋H2↑【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题4．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．SO2＋H2O2===H2SO4 B．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC．CaO＋SiO2===CaSiO3 D．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估4．下列反应属于氧化还原反应的是△A．CaCO3===CaO＋CO2↑B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H↑C．SO2＋NaaSO3＋H2O===NaHSO3 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考4．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO3＋H2O===H2SO4C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．Mg3N2＋3H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考4．下列反应中，属于氧化还原反应的是点燃A．MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O△C．NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)4．下列化学反应中水是氧化剂的是A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑△C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是△A．2Na＋S===Na2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O点燃C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2=====SO2【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考4．下列反应中，H2O2 只作氧化剂的是A．H2O2＋SO2===H2SO4 B．CaO＋H2O2===CaO2＋H2OMnO2C．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 D．2H2O2======2H2O＋O2↑【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”4．下列反应中，金属元素被氧化的是△A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuO===Cu＋H2O△C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估4．下列属于氧化还原反应的是A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl 【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试4．下列反应中，HCl 作还原剂的是A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑B．Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O△C．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O H2SO3【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考5．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的液化D．煤的干馏【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题5．下列有关胶体的说法错误的是A．明矾常用作净水剂是利用了胶体具有较强吸附性的性质B．利用丁达尔现象可以区分胶体和其它分散系C．墨汁是一种胶体，其分散质的直径介于1～100 nm 之间D．纳米氧化铁具有良好的光学活性，它是一种胶体【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估5．下列分散系的分散质颗拉苴径在1～100 nm 之间的是A．氢氧化铁浊液B．KCl 溶液C．淀粉胶体D．CuSO4 溶液【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考5．氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色B．有丁达尔效应C．可用于净水D．放置一段时间产生沉淀【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)5．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系D．是红褐色透明的混合物【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估5．下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A．CuSO4 溶液B．盐酸C．生理盐水D．淀粉溶液5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO3【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷5．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaOH B．Na2SiO3 C．CuCl2 D．NaCl【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．NH4Cl B．CH3COOH C．Na2CO3 D．NaOH【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A．KNO3 B．NH4Cl C．NaHSO4 D．NaHCO3【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考5．下列物质的水溶液呈中性的是A．CH3COOH B．KNO3 C．NaOH D．NH4Cl【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”5．下列物质中，不会发生水解的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．FeCl3【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试5．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．SO2【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试5．下列物质的水溶液不．呈碱性的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaOH【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考8．下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3 胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH+与CO2ˉ互相促进水解，肥效下降4 36．下列说法不．正．确．的是A．硅可用于制造电脑芯片B．浓H2SO4 可用于做干燥剂C．碳酸氢钠可用于食品的发酵D．少量金属钠保存在酒精中【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷6．下列说法不正确的是A．工业上用Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉B．铜是电和热的良导体C．氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒D．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，因此浓硫酸可贮存在铁罐中【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测6．下列说法不．正．确．的是A．漂白粉可用于环境消毒B．钠、镁单质可应用于电光源领域C．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D．硫酸亚铁可用于净水【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题6．下列叙述正确的是A．工业上可用氢气在高温下还原四氯化硅制取高纯硅B．高炉炼铁中常直接用焦炭作还原剂来还原铁矿石C．二氧化碳气体具有阻燃性，镁条不能在其中燃烧D．接触法制硫酸中在吸收塔中用蒸馏水来淋洗三氧化硫气体【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估6．下列说法不正确的是A．常温下单质硅比较稳定，与多数氧化剂都很难发生反应B．SO2可用于漂白纸浆及草帽等编织物C．CO2 可用用于制备全降解塑料D．海水中的溴离子浓度很大，因此溴又被称为“海洋元素”【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考6．下列说法不正确的是A．SO2 是引起酸雨的主耍原因之一B．高压钠灯常用于道路的照明C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．金属镁常用来制造信号弹和焰火【16】2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考6．下列说法正确的是A．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)6．下列说法不正确的是A．可燃冰开采属于新能源的利用B．MgO 可作耐火材料C．晶体硅大量用于电子信息技术D．在含Br2 的水溶液中，可用热空气吹出Br2【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体6．下列说法不正确的是A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考6．下列说法不正确的是A．二氧化硫是酸雨的主要成分B．可燃冰是一种清洁燃料C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”6．下列说法不正确的是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估6．下列说法不正确的是A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试9．下列说法不正确的是A．CO2 可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点C．Cl2可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料【01】2017 年3 月浙宁波市新高考选考适应性考试8．下列说法不．正．确．的是A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B．漂白粉暴露在空气中久置会变质C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2 分子【08】宁波市2016 学年第二学期九校联考高二化学试题8．下列有关钠与镁及其化合物说法不正确的是A．钠能从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质B．通过滴加澄清石灰水是否产生白色沉淀可以区分苏打和小苏打溶液C．金属镁是一种质地柔软的金属，可与多种其他金属形成合金D．高温煅烧菱镁矿(主要成分为MgCO3)可制得耐火材料【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估8．下列有关镁及其化合物的说法不正确的是A．镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光B．氢氧化镁是一种易溶于水的白色固体C．氧化镁是一种耐高温材料D．镁能与CO2 反应生成碳单质【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考8．下列说法正确的是A．干燥氯气能使pH 试纸先变红后褪色B．SO2 能使溴水褪色，体现了SO2 的漂白性C．硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D．固体Na2CO3 比固体NaHCO3 稳定，相同条件下在水中NaHCO3 比Na2CO3 溶解度更大【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)8．下列说法正确的是A．NaI 能使淀粉溶液变蓝B．用pH 试纸可测定氯水的pHC．活性炭能使红墨水褪色D．SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体8．下列有关于Cl2 的说法中，不正确的是A．Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．Cl2 能与水反应生成盐酸和次氯酸C．工业上用Cl2 和石灰水为原料制造漂白粉D．红热的铁丝在Cl2 中剧烈燃烧，产生棕色烟【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”8．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试8．下列说法正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．漂白粉暴露在空气中会变质D．SiO2 属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试8．下列说法正确的是A．CuSO4 溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Cl2 能使品红溶液褪色D．镁可用于工业生产碳【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测8．下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．SO2 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考8．下列不能使品红溶液褪色的气体是A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．O3【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl53O • • 2 •S • •• •• Cl 2 2 •• 【01】 2017 年 3 月浙宁波市新高考选考适应性考试7．下列表示正确的是A ．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：131IB ．CH 4 分子的比例模型：C ．Na +的结构示意图：+11 2 8 1 D ．NaOH 的电离方程式：NaOHNa +＋OH ˉ 【02】 2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷7．下列表示不正确的是 A ．KOH 的电子式：K +[ •• H ]ˉ B ．水分子的比例模型： ••H | C ．甲烷的结构式：H —C —H D ．Mg 2+ +12 2 8| H【07】 2017 年杭州市高二年级教学质量检测7．下列表示正确的是A ．H S 的电子式：H +[ •••]2ˉH +B ．Mg 2++12 2 8 2••| C ．二氧化碳的比例模型： D ．甲烷的结构式：H —C —H |H 【08】 宁波市 2016 学年第二学期九校联考高二化学试题 7．下列有关化学用语表示正确的是+ •• 2 + A ．硝基苯的结构简式： NO 2 B ．H 2O 的电子式：H [••O •] ˉHC ．S 2ˉ+18 2 8 8D ．乙醇分子的球棍模型：【11】 台州市 2016 学年第二学期高二年级期末质量评估7．下列化学用语表示正确的是A ．水分子的结构式：H －O －HB ．丙烯的球棍模型：H 18 2••C ． 8O ˉ的离子结构示意图： +18 2 8 8D ．氨气的电子式：H •N •H 【15】 2017 年 8 月稽阳联谊学校联考7．下列表示正确的是A ．氯化氢的电子式：H +[•• •• ••]ˉB ．乙烯的结构简式为：CH CHC ．中子数为 8 的氧原子：8OD ．CH 的比例模型： 8 4【16】 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考7．下列化学用语错误的是H | A +16 2 8 6B ．甲烷的结构式：H —C —H | H C ．氯化钠的电子式：Na +[••Cl •]ˉD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 22 2 •O•O•Cl 2••2 2 •O•O•••6Cl••Cl••【17】“超级全能生”浙江省选考科目2017 年8 月联考(A 卷)7．下列表示不正确的是A．H2S 的结构式：H－S－H B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC．烯的球棍模型：D．H O 的电子式：H+[••••••]2ˉH+••••【18】2017 学年第一学期浙江省名校协作体7．下列表示正确的是A．氯化镁的电子式：Mg2+[•••••]ˉB．硝基苯的结构简式：NO••2 C．乙炔分子的球棍模型：D．S2ˉ+18 2 8 8【19】浙江省名校新高考研究联盟2018 届第一次联考7．下列表示正确的是••A．乙烯的结构式：CH2＝CH2 B．HCl 的电子式：H••Cl••C．苯的球棍模型：D．Mg2+离子的结构示意图：10 2 8【20】2017 年9 月宁波市“十校联考”7．下列表示正确的是A．H O 的电子式：H+[••••••]2ˉH+ B．次氯酸的结构式：H－Cl－O C+16 2 8 6D．水分子的比例模型：【21】台州市2017 年9 月选考科目教学质量评估7．下列表示正确的是Cl••A．HClO 的结构式：H－Cl－O B．CCl4 的电子式：Cl••C••ClClC．Na++11 2 8 1D．乙醇的球棍模型：【22】2017 年9 月份温州市普通高中选考适应性测试7．下列表示正确的是A．HCl 的电子式：H+[••••]ˉB．乙炔的结构简式：CHCH••C．水分子的比例模型：D．质子数为6，中子数为8 的核素：14C 【23】2017 年9 月绍兴市选考科目诊断性考试7．下列表示不．正．确．的是A．HCl 的电子式：H+[••••]ˉB．乙炔的结构式H－C≡C－H••C．Clˉ+17 2 8 8D．CH4 的球棍模型：【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷8．下列说法不正确的是A．13C 与15N 原子核内的质子数相差2 B．16O2ˉ与18O2ˉ的核外电子数相同C．34S 原子核内中子数为18 D．2H 与1H 属于同种元素构成的不同原子2【01】2017 年3 月浙宁波市新高考选考适应性考试9．下列不．属．于．化石能源的是A．天然气B．生物质能C．煤D．石油【02】2017 年衢州、丽水、湖州三地市高三教学质量检测联考试卷9．下列方式属于生物质能利用的是A．植物通过光合作用储存能量B．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C．用氢气和氧气制造燃料电池D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染【07】2017 年杭州市高二年级教学质量检测9．下列属于可再生能源的是A．石油B．煤C．生物质能D．天然气【11】台州市2016 学年第二学期高二年级期末质量评估9．下列说法不正确的是A．氢能是一种绿色能源B．光合作用是太阳能转化为生物质能C．乙烯主要来自于石油的裂化D．天然气属于不可再生能源【15】2017 年8 月稽阳联谊学校联考9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

2017年下半年温州市高中选考第一次适应性测试思想政治试题参考答案及评分标准2017.9一、判断题（每小题1分，共10分）二、选择题Ⅰ(每小题2分，共44分）Ⅱ(每小题3分，共15分）三、选择题四、综合题（本大题共4小题，共31分）38.（1）我国企业可以通过到境外投资办厂、（1分）对外承包工程与劳务输出等各种形式，（1分）与其他国家进行经济技术合作，参与“一带一路”建设。

（1分）（2）经济全球化使世界各国的经济联系在一起，促进了生产力的发展。

（1分）事实表明，“一带一路”倡议促进了生产要素在沿线国范围内流动、国际分工水平提高和国际贸易迅速发展，（1分）为沿线国经济提供了更加广阔的发展空间，成为当地经济增长的新动能，（1分）同时，也推动中国经济的发展。

（1分）“一带一路”倡议的落实，也有利于遏制当前贸易保护主义上升、逆全球化思潮抬头，为全球化注入新的生机与活力。

（1分）39.（1）文化反作用于经济，（1分）开展“浙江工匠”选树活动，能进一步提升职工的思想道德素质和科学文化素质，为浙江经济建设提供不竭的精神动力和强大的智力支持。

(1分)（2）开展“浙江工匠”选树活动，大力弘扬工匠精神，倡导尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造的时代新风，体现价值观对人们认识世界的活动有重要导向作用；（2分）推动职工创造一流技术、一流产品、一流业绩，积极投身浙江工业强省和制造强省建设，体现价值观对人们改造世界的活动有重要导向作用；（2分）职工在活动中提升了的岗位责任感、职业荣誉感、企业归属感，体现价值观是人生的重要向导。

（2分）40.（1）英国国王是名义上的国家元首，（1分）女王在“脱欧”问题上保持“政治中立”，有利于国家统一和民族团结，（1分）更好地维护资产阶级的国家政权。

（1分）(2)①议会是国家最高立法机关，（1分）能够通过立法权制约政府行为。

（1分）政府向下议院提交“脱欧”法案，经下议院通过后才能启动“脱欧”程序；（1分）②首相领导的内阁是国家最高行政机关，（1分）首相有权通过建议解散议会、宣布重新大选来影响和制约议会，（1分）特雷莎·梅宣布提前大选，方便政府推行“脱欧”政策。

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷及解析(总35页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．（2分）下列物质放入水中，会显着放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn （OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol?L﹣1 NH3H2O的pH小于13B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol?L﹣1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（）A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列说法正确的是（）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol?L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）0 5 10 15 20 25时间水样Ⅰ（pH=2）0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09Ⅱ（pH=4）0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16Ⅲ（pH=4）0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol?L﹣1min﹣1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A 23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反应类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）．29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n （NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=（溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法不正确的是A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是．【加试题】（10分）31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2017?浙江）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；D、二氧化碳是氧化物，故D错误．故选A．2．（2分）（2017?浙江）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．【分析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有0刻度，但是量筒上标有具体刻度，据此进行解答．【解答】解：A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选；B．该仪器为分液漏斗，故B错误；C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选；D．该仪器为研钵，故D不选；故选C．3．（2分）（2017?浙江）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．4．（2分）（2017?浙江）下列属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．5．（2分）（2017?浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm 之间的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；故选C．6．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；D．Cu与氯化铁溶液反应．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B 正确；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C 正确；D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；故选A．7．（2分）（2017?浙江）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；B．氯气存在Cl﹣Cl键；C．为比例模型；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确；B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确．故选C．8．（2分）（2017?浙江）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．【解答】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A．9．（2分）（2017?浙江）下列物质放入水中，会显着放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放出热量的热，热效应明显，故选D．10．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金属镁能和热水反应．【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．故选C．11．（2分）（2017?浙江）下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种【分析】A．石墨的硬度小；B．具有一定质子数和一定中子数的原子为核素；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；D．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目；【解答】解：A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A错误；B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B正确；C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；故选B．12．（2分）（2017?浙江）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【分析】A、可逆反应不可能完全转化；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变；C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，故A正确；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量，反应放出的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX参加反应就可以放出aKJ的热量，故C正确；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误；故选D．13．（2分）（2017?浙江）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．【解答】解：A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C．14．（2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl，A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应；D．W为C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；故选A．15．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代；B．石油裂解气含有烯烃；C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等；D．苯可在一定条件下发生取代反应．【解答】解：A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，故A错误；B．石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D．苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确．故选A．16．（2分）（2017?浙江）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖【分析】A．加入硫酸钠，蛋白质不变性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸为小分子化合物；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C 错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选D．17．（2分）（2017?浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确；B、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；故选D．18．（2分）（2017?浙江）室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol?L﹣1 NH3H2O的pH小于13B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol?L﹣1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部分电离就说明NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．0.1 mol?L﹣1 NH3H2O的pH小于13，则溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；。

机密 ★ 考试结束前2015年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 铝是地壳中含量最多的金属元素。

铝的元素符号是A ．HB ．SC ．AlD ．Na 2. 下列物质属于单质的是A ．CaCl 2B ．NaOHC ．SO 2D ．Mg 3. 下列物质中，含有离子键的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CO 2D ．HCl 4. 146C 的质子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5. 下列属于物理变化的是A ．石油裂解B ．煤的干馏C ．食物腐败D ．空气液化 6. 化学反应Mg (OH )2====△MgO ＋H 2O 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 7. 在化学反应3CO ＋Fe 2O 3====△2Fe ＋3CO 2中，还原剂是A ．COB ．Fe 2O 3C ．FeD ．CO 2 8.A B ．苯的分子式为C 6H 12C ．氯化氢分子的电子式为H ︰Cl ‥‥︰ D ．水分子的球棍模型为 9. 实验室配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，不需要用到的实验仪器是A ．B ．C ．D ．10. 下列物质的水溶液呈碱性的是A ．NaClB ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．H 2SO 411. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A ．Fe (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．溴水D ．KCl 溶液12. 右图是铜锌原电池的示意图。

选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mLBCD2A．CBC．AD．A3．反应0.30molAB．ACD4．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO22气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 6AB．CC．bD．目减少7ABCH2SO4D8．用COCO 2+3H2CH2若CO2和A．9．mol·L所示。

下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLD．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL10．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)11．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合A．B．CD12．向含AB．当C．当D13．－1HCl氨水NaHCO3V(HCl)/mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＞c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)14．下列图示与对应的叙述相符的是()甲乙丙丁A．由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0CD．t2℃时，15．20℃c(CO32-)与pHA．c(OH-C．D．29题专练1得沉淀100mL)。