《碳的多样性氮的循环》测试题
2010.12.10
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际
．．．．的是( )
A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A.同系物
B.同分异构体
C.同位素D．同素异形体
3. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（）A．NO为无色气体遇空气后迅速变成红棕色
B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
4.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色）
B. 氧化铁与浓硝酸反应
C. 氢氧化铜与浓硝酸反应
D. 碳与浓硝酸反应
5. NaHCO3受热易分解为Na2CO3 ,现加热5.00g的Na2CO3、NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（）
A. 3.38g
B. 4.58g
C. 4.16g
D. 4.41g
6. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 1∶3
D. 1∶4
7. 相同状况下，三个烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A. 3∶3∶ 2
B. 2∶2∶3
C. 1∶ 1∶1
D. 无法比较
8．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）
A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL 9. 已知Fe3+溶液为棕黄色，Fe2+溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）
A. 颜色变浅
B. 变为红色
C. 没有变化
D. 变为棕黄色
10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH—=NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 11．有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （）
A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①
12．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0. 2 mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0.15 mol·L－1B．0.225 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．不能确定13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，不可取用的试剂是（王水是3份体积浓盐酸和1份体积浓硝酸的混合物）( )
A．硫酸B．“王水” C．盐酸D．硝酸
二、填空题
14. 如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C
15. 将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
甲：__________；乙：__________；丙：__________；
A：__________；B：__________；C：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________
三、实验题
16．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合
物中各组分的质量分数。
A C D E
（1）加热前通入空气的目的________________________________
______________，操作方法为_________________ ____________
_________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，
D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
