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第七章习题答案

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第七章习题解答1．答：（1）第一个光子的能量大。

波长大，能量小。

（2）电子的能量是量子化的。

2．下列各组量子数组合哪些是不合理的？为什么？（顺序为n、l、m）（1）2 1 0 （2）2 2 -1 （3）3 0 +1（4）2 0 -1 （5）2 3 +2 （6）4 3 +2答：不合理的有（2）（4）（5）（2）不符合l可取的最大值为n-1（4）l=0，m只能取0（5）同（2）3．在下列各组量子数中，填入空缺的量子数。

（顺序为n、l、m、m s）（1）？ 2 0 -1/2 （2）2 ？-1 +1/2（3）4 2 0 ？（4）2 0 ？+1/2答：（1）3 2 0 -1/2；（2）2 1 -1 +1/2（3）4 2 0 +1/2（或-1/2）;（4）2 0 0 +1/24．氮原子的价电子构型是2s22p3，试用四个量子数分别表示每个电子的状态。

答：n l m m s2s 2 0 0 +1/22s 2 0 0 -1/22p 2 1 0 +1/22p 2 1 +1 +1/22p 2 1 -1 +1/25．已知某元素原子的电子具有下列四个量子数（顺序为n、l、m、m s），试排出它们能量高低的顺序。

（1）3 2 +1 -1/2 （2）2 1 +1 +1/2（3）2 1 0 +1/2 （4）3 1 -1 +1/2（5）3 0 0 -1/2 （6）2 0 0 +1/2答：(1)>(4)>(5)>(2)=(3)>(6)6．下列元素基态原子的电子排布各违背了什么原则？（1）1s22s3（2）1s22p3 （3）1s22s22p x22p y1答：(1)泡利原理(2)最低能量(3)洪特规则7．下列原子的电子排布中，哪种属于基态？哪种属于激发态，哪种是错误的？（1）1s22s12p2（2）1s22s22p63s13d1 （3）1s22s22d1（4）1s22s22p43 s 1 （5）1s22s32p1（6）1s22s22p63 s 1答：（1）（2）（4）激发态（3）（5）错误（6）基态8．试完成下表：填入4p轨道，最高氧化值为5：（1）写出A、B元素原子的电子分布式；（2）根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。

9)答（1）A [Ar]3d24s2 B [Ar]3d104s24p3(2) A 第四周期ⅣB族 B 第四周期第ⅤA族10．有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依此为1、2、7，其原子序数按A、B、C顺序增大。

已知A、B次外层电子数为8，而C次外层电子数为18，根据结构判断：（1）C与A的简单离子是什么？（2）B与C两元素间能形成何种化合物？试写出化学式。

答：（1）Br-,K+(或写成C-，A+) （2）离子型化合物CaBr211．分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。

F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr 55Cs 71Lu9S2 K+Pb2+Ag+Mn2+Co2+答：S2-3s23p6K+3s23p6Pb2+ 6s2Ag+4d10Mn2+3d5Co2+3d713．元素的原子其最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n = 4 , l = 0 , m = 0 ,m s= +1/2 , 问：（1）符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？（2）写出相应元素原子的电子分布式，并指出在周期表中的位置。

答：（1）三种，原子序数为19，24和29（2）[Ar]4s1[Ar]3d54s2 [Ar]3d104s114．某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去3个电子后，它的角动量量子数等于2的轨道内电子数恰好半满：（1）写出此元素原子的电子排布式；（2）此元素属哪一周期、哪一族、哪一区？元素符号是什么？答：(1)[Ar]3d64s2; (2)第四周期第Ⅷ族d区Fe15．试预测：（1）114号元素原子的电子排布？并指出它属于哪个周期、哪个族？可能与哪个已知元素的性质最为相似？（2）第七周期的最后一个元素的原子序数为多少？答：（1）[Rn]6d107s27p2第七周期第ⅣA族铅；（2）11816．设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按所给的条件，推断它们的元素符号，及在周期表中的位置，并写出它们的价层电子构型。

（1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A>B>C；（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）G是所有元素中电负性最大的元素。

（4）M是金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。

答：1)A——Na 第三周期ⅠAB——Mg 第三周期ⅡAC——Al 第三周期ⅢA2)D——Br 第四周期ⅦAE——I 第五周期ⅣA3) F 第二周期ⅦA4)Mn 第四周期ⅤB17．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。

已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A和B次外层各有8个电子，C次外层有18个电子。

试判断这四种元素：（1）原子半径从小到大的顺序；（2）第一电离能从小到大的顺序；（3）电负性从小到大的顺序；（4）金属性由弱到强的顺序。

答：D.Cl A.Cs B.Sr C.Se(1)D<C<B<A(2)A<B<C<D(3)A<B<C<D(4)D<C<B<A18．写出下列反应的离子方程式（1）锌与氢氧化钠的反应（2）铜与稀硝酸的反应（3）高锰酸钾在酸性溶液中与亚硫酸钠反应（4）硼砂在水中水解答：（1）Zn + 2OH- + 2H2O = [Zn(OH)4]2- + H2(g)（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3）2MnO4-+5SO32-+16H+=2Mn2++5SO42-+8H2O（酸性介质）（4）B4O72- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-19．解释下列现象，写出有关化学方程式（1）配制SnCl2溶液时，常加入硫酸溶液（2）由ZnCl2H2O制备无水ZnCl2时，通常不用直接加热法制备（3）银器在含H2S空气中变黑（4）铜器在潮湿的空气中会生成“铜绿”答：（1）防Sn2+水解Sn2+ + 2H2O = Sn(OH)2+ 2H+（2）ZnCl2·H2O===H[ZnCl2(OH)] 直接加热，得不到无水ZnCl2（3）4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O(4) 2Cu + O2 + H2O + CO2= Cu(OH)2·CuCO3 ( 铜绿)20．在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型？1）n s2n p3；2）n s2n p4；3）n s2n p5；4）n s2n p6 ；答：第2种21．完成下列反应方程式：答：（1）2Cu2++4I-=2CuI(白)+I2（2）Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O（3）Mg + 4HNO3（浓）= Mg（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O（4）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO + 4H2O（5）3 Mg + 8HNO3（稀）= 3 Mg（NO3）2+ 2NO + 4H2O（6）4 Mg + 10HNO3（极稀）= 4 Mg（NO3）2 + NH4 NO3 + 3H2O （7）2NaNO3(热) == 2NaNO2 + O2（8）Pb(NO3)2（热）== 2PbO+4NO2+O2（9）2↑+↑+−→−22322ONOAgAgNO光（10）P4 + 4NaOH + 2H2O == 2PH 3+ 2Na2HPO3（11）Fe3++2PO43-(过量) == [Fe（PO4）2 ] 3-（12）PO43- + 3NH4+ + 12MoO42-+24H+==（NH4）3PO4•12MoO3•6H2O+6H2O （13）Na2CO3 (高温) == Na2O + CO2（14）MgCO3(高温) == MgO+CO2（15）2NaHCO3 (高温) == Na2CO3 + CO2+ H2O（16）Si + 18HF + 4HNO3 ===3H2SiF6 + 4NO(气体)+ 8H2O（17）2Ti + 6HCl =2TiCl3(紫色) + 3H2（g）（18）（19）V + 8HNO3 = V(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O（20）4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3(绿色) + 2H2O（21）2Cr3++3S2-+6H2O==2 Cr(OH)3+3 H2S（22）（23）2CrO2-(绿色)+3H2O2+2OH-== CrO42-(黄色)+4H2O（24）3MnO2 + 6KOH + 6KClO3 = 3K2MnO4(绿色) + 6KCl + 3H2O（25）2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑（26）（27）2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O（28）Ni(OH)2+6NH3== Ni（NH3）6 +2OH-（29）（30）（31）（32）（33）2 Cu + 8HCl ( 浓) = 2H3[CuCl4] + H2(g)（34）Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O（35）（36）CuI(白) + 2Hg = Hg2I2 ( 黄) + Cu（37）Hg + 2H2SO4(浓) = HgSO4 + SO2(g) + H2O（38）（39）Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(黑) + Hg(NH2)Cl(白) + NH4Cl （40）2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg2Cl2 + H2SnCl6（41）Hg2Cl2+SnCl2(过量)==2Hg↓+SnCl422．氨催化氧化生成一氧化氮是生产硝酸的关键步骤：)g (O H 6)g (NO 4)g (O 5)g (NH 4223++催化剂（1）根据有关热力学数据，证明该反应常温下可自发进行。

（2）生产上一般选择反应温度为800℃左右，为什么？答：（1）θ∆r m G = -959.45 k J ·mol -1 热力学角度可判断该方法常温下自发正向进行（2）∆ r H m = -905.47 k J ·mol -1 放热，高温不利于增加转化率，但利于增加反应速率23．某H 2O 2溶液20.00ml 酸化后与足量的0.5mol·L -1KI 溶液反应，用0.5000mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2，用去Na 2S 2O 3溶液40.00ml 。

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生理学IV——第七章 能量代谢和体温 习题+答案

生理学IV——第七章 能量代谢和体温 习题+答案

生理学——第七章能量代谢和体温一、单选题1．在物质代谢的过程中，伴随着能量的释放、转移、贮存和利用称为A．能量代谢B．能量代谢率C．基础状态D．基础代谢E．基础代谢率【答案】A2. 对能量代谢影响最大的因素是A．寒冷B．高温C．肌肉活动D．精神活动E．进食【答案】C3. 营养物质中最主要的供能物质是A．糖B．脂肪C．蛋白质D．维生素E．无机盐【答案】A4. 当外界温度等于或高于机体皮肤温度时，机体的散热方式是A．辐射散热B．传导散热C．对流散热D．蒸发散热E．传导和对流散热【答案】D5. 1克食物氧化进所释放的热量称为A．食物的卡价B．氧热价C．呼吸商D．非蛋白呼吸商E．能量代谢【答案】A6. 进食后，使机体产生额外热量最多的物质是A．糖B．脂肪C．蛋白质D．混合食物E．维生素【答案】C7. 能量代谢率与下列哪项具有比例关系A．体重B．身高C．体表面积D．环境温度E．进食量【答案】C一、问答题1.影响能量代谢的因素。

答：肌肉活动对人体能量代谢的影响最为显著，任何轻微活动都可提高能量代谢率。

剧烈运动或劳动因做功更多，故影响更明显。

环境温度人在安静时的能量代谢，在20℃-30℃的环境中最为稳定。

当环境温度降低人感到寒冷时，机体就会发生寒战和骨骼肌张力增高等现象，使能量代谢率增高；当环境温度升高时，可使体内生化反应速度加快，汗腺分泌旺盛和呼吸循环机能增强，以至产热量升高。

食物的特殊动力效应在进食后1-8小时左右，机体即使处于安静状态，其产热量也会比进食前提高。

这种食物引起机体产生额外热量的作用称为食物的特殊动力效应。

食物的特殊动力作用以蛋白质为最强，一般可以产生30%额外热量。

脂肪和糖类增加的热量约为4-6%。

精神活动当精神紧张或情绪激动时，由于骨骼肌张力增加、交感神经兴奋、促进可产热激素甲状腺激素和肾上腺激素的释放，使能量代谢可显著提高。

2.什么是体温。

体温有哪些的生理变异?答：体温是指体内深部的平均温度。

高等数学第七章 习题答案

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习题7-11. 下列向量的终点各构成什么图形？（1）空间中一切单位向量归结为共同的始点；（2）平行于同一平面的一切单位向量归结为共同的始点；（3）平行于同一直线的所有单位向量归结为同一始点；（4）平行于同一直线的所有向量归结为同一始点。

答：（1）单位球面 （2）单位圆 （3）两个点 （4）直线。

2． 设点O 是正六边形ABCDEF 的中心，在向量,,,,,,,,OA OB OC OD OE OF AB BC ,,,CD DE EF FA 中，哪些向量是相等的？ 答：,OA EF =,OB FA =,OC AB =,OD BC =,OE CD =.OF DE =3.平面四边形,ABCD 点,,,K L M N 分别是,,,AB BC CD DA 的中点，证明：.KL NM =当四边形ABCD 是空间四边形时，上等式是否仍然成立？证明：连结AC, 则在∆BAC 中，21AC. 与方向相同；在∆DAC 中，21AC. NM 与AC 方向相同，从而KL ＝NM 且KL 与NM 方向相同，所以KL ＝NM .当四边形ABCD 是空间四边形时，上等式仍然成立。

4． 解下列各题：（1）化简()()()()2332;x y x y -+-+-a b a b（2）已知12312323,322,=+-=-+a e e e b e e e 求,,32+--a b a b a b.解：（1）()()()()2332x y x y -+-+-a b a b()()()()23322332x y x y x y x y =--++-++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦a b()()55x y x y --+-=a b;（2）()()123123123233225;+=+-+-+=++a b e e e e e e e e e()()12312312323322;-=+---+=-+a b e e e e e e e +e e()()()()123123123123323232322693644-=+---+=+---+a b e e e e e e e e e e e e 235.=+e e5．四边形ABCD 中，2,568AB CD =-=+-a c a b c,对角线,AC BD 的中点分别是,,E F 求.EF 解：()()111156823352222EF CD AB =+=+-+-=+-a b c a c a b c.6． 设ABC ∆的三条边,,AB BC CA 的中点分别为,,,L M N 另O 为任意一点，证明： .OA OB OC OL OM ON ++=++证明：（1）如果O 在ABC ∆内部（如图1），则O 把ABC ∆分成三个三角形OAB,OAC,OBC 。

普通化学第七章课后习题解答

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第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。

（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。

第七章 习题答案

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第七章动态电路的时域分析习题一、选择题1. 一阶电路的时间常数取决于： C(A) 电路的结构(B) 外施激励(C) 电路的结构和参数(D) 电路的参数2. 图示电路中I S = 5 A恒定，电路原已稳定，t = 0时开关S打开。

在求解过渡过程中，下列式子中正确的是： D(A) u(∞) = 125 V (B) τ = 0.4 s (C) u(0+) = 100 V (D) i(∞) = 5AL3.在电路换路后的最初瞬间( t = 0+ )，根据换路定律，电路元件可作如下等效： C(A) 无储能的电容可看做开路(B) 无储能的电感可看做短路(C) 电容可看作具有其初值电压的电压源(D) 电压源可看作短路，电流源可看作开路(0+)的值为：D4. 图示电路在开关S合上前电感L中无电流，合上开关的瞬间uL(A) 0 V (B) 63.2 V (C) ∞(D) 100 V5. 图示电路中电压源电压恒定，且电路原已稳定。

在开关S闭合瞬间，i(0+)的值为：C(A) 0.2 A (B) 0.6 A (C) 0 A (D) 0.3 A6. 表征一阶动态电路的电压、电流随时间变化快慢的参数是：D(A) 电感L(B) 电容C(C) 初始值(D) 时间常数τ7. 图示正弦脉冲信号的数学表达式为：B (A) sin ω t ⋅ ε (t ) + sin ω ( t - T ) ⋅ ε ( t - T ) (B) sin ω t ⋅ ε (t ) - sin ω t ⋅ ε ( t - T ) (C) sin ω t ⋅ ε (t ) - sin ω ( t - T ) ⋅ ε ( t - T ) (D) sin ω t ⋅ ε (t ) + sin ω t ⋅ ε ( t - T )8. 图示电路中，原已达稳态， t = 0开关 S 打开，电路的时间常数为：D (A)s 41 (B) s 61(C) s 4 (D)s 69. 示电路中，t = 0 时开关打开，则 u (0+)为：C(A) 0V (B) 3.75V (C) – 6V (D) 6V10.图示电路中，开关打开已久，在 t = 0 时开关闭合，i (0+) 为：D(A) 0A (B) 0.8A(C) 2A (D)1A11.R 、C 串联电路，已知全响应()()10C 83V,0t u t e t -=-≥，其零状态响应为：(A )(A) 1088V te-- (B) 1083V t e -- (C) 103V t e -- (D) 105V t e -12. .一阶电路的全响应()()10C 106V,0tu t et -=-≥若初始状态不变而输入增加一倍，则全响应u C (t)为 ( D ) (Ａ) 20-12e -10t ; (Ｂ) 20-6e -10t ; (Ｃ) 10-12e -10t ; (Ｄ) 20-16 e -10t 。