九年级化学空气的成分

2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。

氧气（O₂）：约占空气体积的21%。

稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。

二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。

其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。

2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。

污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。

污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。

3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。

二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。

状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。

密度：略大于空气。

2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。

反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。

3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。

支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。

三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。

过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。

2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。

收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。

3. 操作步骤检查装置气密性。

装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。

固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。

收集气体。

验证气体（如用带火星的木条检验）。

4. 注意事项确保装置气密性良好。

空气的成分化学知识点解析:化学课本九年级上册1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S （硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。

如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。

九年级空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气的成分空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气、二氧化碳等组成。

氮气是最主要的成分，而氧气对我们的生命至关重要。

此外，还有少量的氩气、二氧化碳等其他气体。

2. 空气的物理性质空气无色、无味、无臭，且对光线具有折射作用。

另外，空气是一种混合气体，不同成分的气体通过物理方法可以分离。

3. 空气的化学性质空气是一种化学反应的参与者，例如燃烧是一种氧化还原反应，氧气是燃烧的必要条件之一，氮气则对燃烧起到稀释作用。

此外，空气还可以与其他化学物质发生多种反应。

二、氧气的性质和用途1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃的特性。

氧气广泛存在于大自然中，并且对支持燃烧、生命活动具有重要作用。

2. 氧气的用途氧气在工业生产、医疗保健、生活用气等方面都有广泛的应用。

例如氧气可以用于电焊、氧割、氧化等工业生产中，同时也可用于医疗保健，治疗呼吸道疾病等。

三、氧气的制备在实验室中，可以通过多种方法制备氧气，如加热过氧化氢、加热过氧化钾、加热高锰酸钾等。

在工业生产中，氧气主要是通过空分设备来制备。

四、氧气的保护1. 氧气的危害虽然氧气对我们的生命至关重要，但是过量的氧气也会对人体造成危害。

高浓度的氧气可能导致物质燃烧加剧，出现火灾爆炸等危险。

2. 氧气的保护在使用氧气时，需要严格遵守安全操作规程，避免氧气泄漏和浓度过高，同时要对氧气瓶进行定期检查和维护，确保安全使用。

五、氧气与生命活动1. 呼吸作用氧气是我们呼吸的必需气体，它与碳水化合物进行氧化反应，产生能量，并释放二氧化碳和水。

这个过程称为细胞呼吸，是我们维持生命活动的重要途径。

2. 生物链中的作用氧气还是生物链中的一个重要组成部分，对于水生生物、陆生生物的生存都具有重要意义。

同时，氧气也是地球上许多化学反应的参与者。

综上所述，九年级的空气和氧气知识点涉及了空气的成分、性质、制备以及氧气的性质、用途、保护、与生命活动的相关知识。

九年级上册化学空气知识点空气是我们每天都会呼吸的，但是你是否真正了解空气的成分和性质呢？化学空气是化学课程中的重要内容之一，它涉及空气的组成、特性以及与生活和工业生产相关的化学反应。

在本文中，我们将探索九年级上册化学中有关空气的知识点。

1. 空气的组成所有空气中主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），还包括少量的二氧化碳、氩气和氦气等。

其中，氮气可以稳定大气的压力，而氧气则是我们呼吸所必需的气体。

2. 空气中的杂质空气中还存在各种杂质，例如水蒸气、尘埃、颗粒物和有害气体等。

这些杂质对空气的质量和环境有着重要的影响。

3. 空气的特性空气是无色、无味和无形的。

它具有弹性，能填充容器，并且易于压缩和膨胀。

空气还可以形成气团、气流和风。

4. 燃烧与空气空气中的氧气是燃烧的关键因素之一。

大部分的燃烧都需要氧气作为氧化剂，而燃料则是氧化剂和还原剂之间的反应物。

例如，当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧产生的热量和光亮正是由于与空气中的氧气反应所致。

5. 空气污染尽管空气是必不可少的生存条件，但是人类的活动也会导致空气污染。

汽车尾气、工业排放和燃煤等都会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物和臭氧等。

这些有害物质对人体和环境都具有危害性。

6. 空气中的化学反应空气中的氧气和其他物质可以发生各种化学反应。

例如，当过热的铁丝与氧气反应时，就可以生成铁的氧化物，形成锈。

当硫化氢与氧气反应时，会生成二氧化硫。

这些反应在我们日常生活中随处可见。

7. 空气中的水蒸气空气中的水蒸气是由水分子蒸发而来的。

水蒸气可以通过冷却或加热等过程转化为液态水或固态水。

这是天气变化和降水的主要原因之一。

8. 空气与生命空气中的氧气是人体生命维持所必需的。

我们每天呼吸的氧气进入肺部，然后通过血液循环分配到身体的各个部分，支持我们的生命活动。

9. 空气和环境保护保护空气质量对维系可持续发展至关重要。

减少尾气排放、提高工业生产过程中的环保意识和技术以及合理使用能源等都是减少环境污染，保护空气的重要措施。

初三上化学空气笔记手写化学空气是指大气中的气体组成，包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。

下面是我为你手写的初三化学空气笔记：化学空气是指地球大气中的气体组成。

它主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的稀有气体、水蒸气等组成。

1. 氮气（N2）是化学空气的主要成分，占据大约78%的体积。

氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。

它在生物体内起着重要的作用，例如构成氨基酸和蛋白质的组成部分。

2. 氧气（O2）是化学空气的第二大成分，占据大约21%的体积。

氧气对于维持生命至关重要，它是呼吸过程中必需的气体，用于细胞呼吸和能量产生。

氧气还支持燃烧过程，是许多化学反应的氧化剂。

3. 二氧化碳（CO2）是化学空气的重要成分之一，占据大约0.04%的体积。

它是植物进行光合作用的原料之一，同时也是温室效应的主要原因之一。

二氧化碳的浓度增加会导致地球气候变暖。

4. 稀有气体包括氩气、氦气、氖气、氪气、氙气和氡气等，它们在化学空气中的含量非常稀少，但具有重要的应用价值。

例如，氦气广泛用于气球和潜水装置中，氩气用于保护焊接过程中的金属。

5. 水蒸气是化学空气中的变化成分，它的含量会随着气候和地理条件的不同而变化。

水蒸气是地球上水循环的重要组成部分，也是天气和气候变化的重要因素。

总之，化学空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等组成的。

它们在地球大气中的含量和比例对于维持生命和地球的生态平衡至关重要。

了解化学空气的组成和特性对于我们理解地球的大气环境以及生物和化学过程具有重要意义。

第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验结论实验装置：注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

考点三、保护空气污染源①②③空气污染物及来源①气体污染物：②固体污染物：空气污染的危害单质： 化合物： 氧化物：构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

都是构成物质的粒子。

A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。

氯化钠由 构成。

分子是保持物质 的最小粒子。

分子由 构成。

A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身改变，生成新的分子。

】分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。

原子是 中的最小微粒。

原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

原子的构成原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的构成。

原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。