鲁教版初三化学上册空气的成分知识点

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。

一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。

2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。

常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。

3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。

【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。

一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。

常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。

不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。

②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。

③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。

（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。

3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。

氧气（O₂）：约占空气体积的21%。

稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。

二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。

其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。

2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。

污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。

污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。

3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。

二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。

状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。

密度：略大于空气。

2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。

反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。

3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。

支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。

三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。

过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。

2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。

收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。

3. 操作步骤检查装置气密性。

装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。

固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。

收集气体。

验证气体（如用带火星的木条检验）。

4. 注意事项确保装置气密性良好。

第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。

2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。

【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。

PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。

另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。

二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。

2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。

1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。

2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。

3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。

《我们周围的空气》主要知识点第一节 空气的成分一、空气的组成1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）、甲烷（CH 4）和氨气（NH 3）等为主2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N 2）。

经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。

4、氧气含量的测定实验（教材P79）：实验原理：2Cu+O 加热2CuO （注射器中的氧气被铜粉消耗）实验中的几个问题：（1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯，（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。

这说明空气中除了氧气，还有其它气体）（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）二、空气是一种重要的资源1、工业上制氧气：分离液态空气空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）用氦气充气球比氢气好，为什么？氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。

氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了三、关注空气质量1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高2、空气的污染空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳空气污染指数越大，污染越严重加压 降温 升温 -1960C 氮气液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）空气质量级别数字越大，污染越严重3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等第二节氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2催化剂 2 H2O＋O2↑还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气2、反应装置：P86图长颈漏斗管口必须插入液面下、导气管伸进锥形瓶不能太长导气管伸进集气瓶不能太长、该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体3、收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）6、催化剂：“一改变”、“两不变”“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）二、氧气的性质1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的2、化学性质：① C ＋O点燃CO2现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳燃烧生成二氧化碳产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。

第三单元空气的成分1.空气的成分按体积计算大约是：氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；水蒸气和杂质。

2.空气是一种重要的资源。

是供给呼吸的重要物质，燃料的燃烧离不开，钢铁冶炼、金属焊接也都需要氧气；氮气是的重要原料，食品包装时充入以防腐，液态氮气常用作；稀有气体（包括、、、、、）几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的光源。

3.空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染物的含量，按一定的方法处理，变成大家熟悉的0～500之间的数字。

污染指数是一个相对数值，数值越小表示，数值越大表示。

目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、等。

4.元素就是（即）的一类原子的总称。

是组成物质的基本成分。

5.单质是指的物质；化合物是指组成的化合物。

6.元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是元素，其他元素的含量，由高到低依次是、、、等。

7.为了便于交流，国际上规定，每种元素符号都采用统一的符号来表示，这种符号叫做。

8.元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素。

用元素符号表示叫做化学式。

任何纯净物都有固定组成，不同的物质组成不同，化学式是对。

9.化学式不仅表示这种物质，还能表示，以及（、或）。

10.通常一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的有关。

11.在化合物中，元素的化合价是由这种元素的决定的。

12.有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成来实现的，这种情况下化合价的数值就是的数目。

13.化合物中，各元素的正负化合价的代数和为。

通常人们规定，单质中元素的化合价为。

14.化学式中，就是相对分子质量。

15.写1-20号元素的化学符号及名称16.写出以下物质的化学式：氧化镁氧化铜二氧化硫二氧化碳生石灰氧化铁四氧化三铁三氧化二铝氯化氢水过氧化氢氢氧化钠氢氧化镁熟石灰石灰石（碳酸钙）纯碱氯化锌氨气氯化铵小苏打硫酸17.凡能改变其他物质的，而本身的和在反应前后的物质叫做催化剂。