江苏省泰州2020┄2021届高三高考化学二模试卷Word版 含解析

2021年江苏省泰州高中高考化学二模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．2021年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是

（ ）

A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B．蛋白质属于高分子化合物

C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．质子数为92、中子数为143的铀（U）原子： U

B．过氧化氢的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．1，3﹣二甲基丁烷：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣

B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

4．下列各装置能够达到相应实验目的是（ ）

A．

用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B．

用装置除去氯气中的少量氯化氢

C．

用装置制取无水MgCl2

D．

用装置制取乙烯

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂

D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）

A．Y2﹣的离子半径大于W3+的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强 10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．

11．下列有关说法正确的是（ ）

A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

12．某药物中间体X，其结构如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可发生氧化、消去、取代等反应

C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2 13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3•H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

A．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）

D．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

15．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）

编号 温度（℃） 起始物质的量

（mol） 平衡物质的量

（mol） 达到平衡所需时间

（s） PCl5（g） PCl3（g） Cl2（g）

Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1

Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3

下列说法正确的是（ ）

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=mol/（L•s）

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

三、非选择题

16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ．

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1．

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： ．

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 ．

（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）．

（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 ．

17．福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有

和

（填名称）．

（2）C→D的转化属于 反应（填反应类型）．

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 ．

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢．

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应．

Ⅲ．1mol X最多能与4mol NaOH发生反应．

写出该同分异构体的结构简式： ．

（5）已知： +R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．

18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．

（1）CoxNi（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．

①该催化剂中铁元素的化合价为

．

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ．

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式： ．

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．

19．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：