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![[最新]高考化学一轮复习讲义：铝及其重要化合物(含答案)](https://img.taocdn.com/s1/m/24acb655647d27284b7351a6.png)
最新教学资料·高考化学第二节 铝及其重要化合物高考导航了解金属铝的主要性质及其应用。
了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及应用1．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝与镁的性质比较1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
2．为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?提示：常温时，铝遇浓H2SO4、浓HNO3会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3。
3．铝和氢氧化钠溶液反应时，NaOH和H2O都是氧化剂吗？提示：铝和氢氧化钠溶液反应时只有H2O作氧化剂。
命题角度一铝的化学性质及应用1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆的颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨解析：选D选项D中所涉及的铝元素易进入食品、水等，并被人体吸收，所以应加以控制。
2．(2014·安徽蚌埠高三质检)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。
第讲 一、选择题 1．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析 A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。
答案 C 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1 解析 由题n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。
答案 C 3．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
第5讲铝及其化合物作业纸（）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部（）2、(2013淮安市二模) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3（）3.下列操作可得到纯净Al2O3的是A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧（）4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出（）5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO4（）6．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL（）7．下列各反应的离子方程式中，错误的是A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O（）8.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3（）9. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．2∶7（）★10. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB．当SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO－2C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大★11.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。
高考化学一轮复习测试卷及解析（13）：铝及其重要化合物题组一 Al 及其化合物的性质 1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H 2SO 4( )(2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O( )(2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋、Ag ＋( )(2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O( )(2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水( )(2010·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3 3．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如下图。
反应中镁和铝的( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3 4．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1 000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179m5．[2010·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
3.2铝及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3解析：题中涉及反应：2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，据此可知，若产生等量的H2，消耗HCl 和NaOH 的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝6 mol ∶2 mol ＝3∶1。
答案：C3．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3――→NaOH a q △NaAlO2(aq)――→CO2 Al(OH)3②S ――→O2/点燃 SO3――→H2OH2SO4 ③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2 NaHCO3――→△Na2CO3 ④Fe2O3――→HCl a q FeCl3(aq)――→△ 无水FeCl3⑤MgCl2(aq)――→石灰乳 Mg(OH)2――→煅烧 MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析：本题考查无机物之间的转化关系。
②中S 与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。
答案：A4．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH解析：A 项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B 项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D 项开始无沉淀，后来才产生沉淀。
答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )A ．两烧杯中均无气泡产生B ．左边烧杯中的溶液质量减少了C ．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D ．右边铁球上出现红色解析：铝球与NaOH 溶液反应生成可溶性NaAlO2，铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，因此铝球变轻，铁球变重。
答案：D6．将AlCl3溶液和NaOH 溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是( )A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．7∶2解析：本题应分两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol ∶3 mol ＝2∶3。
②若NaOH 量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO －2，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH ～Al(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl3～4NaOH ～NaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol ∶(3＋4) mol ＝2∶7。
答案：B7．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：B 项中Fe3＋(Al3＋)――→氨水 Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe3＋(Al3＋)――→过量NaOHFe(OH)3和NaAlO2――→过滤 Fe(OH)3――→H ＋Fe3＋。
答案：B8．(2013·石家庄模拟)下列叙述正确的是( )A ．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO －3完全转化为CaCO3B ．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO－2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在解析：B中只生成CaCO3沉淀；C中铝以Al(OH)3和Al3＋的形式存在，只有n(OH－)∶n(Al3＋)＞3∶1 2；D中当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，铁元素只以Fe3＋形式存在，而此时应以Fe2＋的时，才出现AlO－形式存在。
答案：A9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()4、HCO－3A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－3D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－2＋2H2O,3AlO－2＋Al3＋＋解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO－6H2O===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Fe3＋、HCO－3不能大量共存。
b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。
c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。
d点时溶质为NaCl和AlCl3，3互相促进水解不能大量共存。
Al3＋与CO2－答案：B10．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL c1mol·L－1 NaOH溶液之后，改成滴加c2 mol·L－1 HCl 溶液，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。
则所加NaOH溶液的体积为()A．9 mL B．7.5 mLC．7 mL D．6 mL二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。
答案：(1)③(2)⑥(3)①(4)②(5)⑤(6)④12．(10分)(2013·南昌模拟)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)混合物中是否存在FeCl2：________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应④的离子方程式：_________________________________________。
(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。
解析：根据2Al～3H2可知n(Al)＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g0．2 mol NH3→0.1 mol(NH4)2SO4，m[(NH4)2SO4]＝13.2 gm[Mg(OH)2]＝5.8 g⇒n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 gm[Al＋(NH4)2SO4＋MgCl2]＝28.1 g，故原样品中无AlCl3。
答案：(1)否(2)是(3)AlO－2＋H＋＋H2O=== Al(OH)3↓(4)由题中信息可推得一定含有Al，(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，算出Al的质量为5.4 g，(NH4)2SO4的质量为13.2 g，MgCl2的质量为9.5 g，这三种物质的质量之和刚好等于28.1 g，所以一定没有AlCl3。
13．(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A______________，B______________，乙______________，丁______________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________，丙的电子式是__________________________________________________。
(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________。
解析：单质C是密度最小的气体，应为H2；单质A与NaOH溶液反应可生成H2，A＋B→甲，甲亦能与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O2，则甲为Al2O3或SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为SiO2，则A为Al，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。
答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期ⅢA族(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3②AlO－14．(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：请回答下列问题：(1)A点之前沉淀物的化学式为________，理由是__________________________________________________ __________________________________________________。
