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3．将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时，2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH ，即1∶2<n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH ；当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，由此可以判断A 、C 、D 对，B 错。
答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()解析：Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3”。
若固体质量增加了28 g(相当于吸收了1 mol “CO”)，则消耗1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。
根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol电子(即N A个)。
答案：C5．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g ＝8 g，n(O2)＝8 g＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO232 g·mol－1反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol ×2＝0.5 mol 。
第三章第2讲练习题1．铝是食品污染源之一，下列对于铝的使用不需加以控制的是( ) A ．制铝合金 B ．制炊具 C ．制药品D ．制易拉罐解析：选A 。
铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。
2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )铝 镁A.与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 能与N 2、O 2反应B.与水反应 能与沸水反应 反应很困难C.与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应D.与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧解析：选B 。
镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。
3．有五种饱和溶液①Ba(NO 3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO 2④Na 2CO 3 ⑤NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是( ) A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤ C ．③④⑤D ．③④解析：选C 。
①CO 2和Ba(NO 3)2不反应。
②CO 2先和Ca(OH)2反应生成CaCO 3，最终生成Ca(HCO 3)2，③CO 2和NaAlO 2反应生成Al(OH)3沉淀，④CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3↓，⑤CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓。
4．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是( ) A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应解析：选D。
若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；y为适量盐酸，b为Al(OH)3；c为Al2O3，故A正确；NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，故B正确；Al(OH)3→Al2O3→Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D错误。
2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物章末综合检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物章末综合检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3章金属及其重要化合物章末综合检测(三)（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列说法不正确的是( ）A．Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维解析：选D。
Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确;Al2O3熔点高,硬度大，可用于制作耐高温仪器,故B正确；明矾含有Al3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；SiO2不具有导电性，故D错误。
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是( ）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种解析：选D。
Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①②能使铜粉溶解。
H＋、NO错误!具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③④也能使铜粉溶解。
3．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是( ）①Fe ②Cu③Al④NaA．①②B．②④C．①③D．③④答案：A4．（2018·福州模拟）一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙是（）乙错误!错误!错误!错误!A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3解析：选D。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-2 考点二铁盐和亚铁盐学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-2 考点二铁盐和亚铁盐学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3-3—2 考点二铁盐和亚铁盐1．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应,使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe（OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液,Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
答案：C2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( ）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－，3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、SO错误!、Fe3＋D．酸性溶液中:NO错误!、SO错误!、Fe3＋、Mg2＋解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋;B项中ClO－能氧化Fe2＋;C 项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。
2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战2（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
( )(2)[xx·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。
( )(3)[xx·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。
( )(4)[xx·福建高考]铝罐可久盛食醋。
( )(5)[xx·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
( )(6)[xx·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
( )(7)[xx·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(8)[xx·福建高考]0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
(9)[xx·江苏高考]0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存。
( )(10)[xx·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全时，Al3＋生成AlO－2，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH－表示，错误；(9)AlO－2与H＋不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。
1．比较下列四组反应，回答下列问题：一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出①反应的化学方程式：______________，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：______________________，差异：__________________________。
(3)预测⑤可能的现象：________________，⑥可能的现象：___________________。
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：⑦______________________________________；⑧______________________________________。
解析：(1)Na2O2具有强氧化性，发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出④中气体明显少于③中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
【高考领航】2013年高考化学总复习第三章物质的聚集状态与物质性质练习鲁科版选修31．(2010年全国理综卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si 原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O 原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。
答案：C2．下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融状态易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：固体易导电的可能是金属晶体或石墨晶体。
答案：B3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C．水蒸气比H2S气体易液化D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度、熔沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。
答案：CD4．下列大小关系正确的是( )①晶格能：NaCl＜NaBr ②硬度：MgO＞CaO ③熔点：NaCl＞CsCl ④熔沸点：CO2＞NaClA．①②B．①③C．②③ D．①④答案：C5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物学案三无机化学工艺流程配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物学案三无机化学工艺流程配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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学案三无机化学工艺流程【教学目标】1．使学生了解化学工艺流程题的常见题型。
2．掌握化学工艺流程题的分析方法和技巧。
3．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。
【教学重点】化学工艺流程题的分析方法和技巧.【教学难点】隐含信息的挖掘和计算能力的提升。
【考情分析】命题点五年考情分析解读以物质制备为主线的化学工艺流程2017·全国Ⅲ，T272016·全国Ⅱ，T282015·全国Ⅰ,T27化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,具有较强的实用性和综合性,是近几年高考化学试题的常考题型。
以分离提纯为主线的化学工艺流程2017·全国Ⅰ，T272016·全国Ⅲ，T281．工艺流程题过程解读（1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物（生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
一、单项选择题 1．下列溶液中，能除去CO 2中SO 2杂质气体的是( ) ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤ B ．②③④⑤⑥ C ．③④ D ．①③解析：SO 2和CO 2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO 2反应，均能除去SO 2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO 2气体，不能用来除去SO 2气体，⑥不能。
答案：C2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同，A 错误；氯水中HClO 表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用，B 错误；漂白粉变质是先与空气中CO 2反应生成HClO ，HClO 又分解才失效，而水玻璃(Na 2SiO 3)与空气中CO 2反应后即失效，原理不同，C 错误；都是加成反应，原理相同，D 正确。
答案：D3．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为12，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析：若X 为金属，发生反应可表示为：X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，则X为＋2价；若X 为非金属，发生反应可表示为：X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，则X 为＋4价。
答案：A3题变式3－1.高温下FeSO 4发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4解析：SO 3通入溶液中发生反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，SO 2－4与Ba 2＋结合生成BaSO 4沉淀，由于H 2SO 3是弱酸不与强酸盐BaCl 2反应，故没有BaSO 3沉淀，本题正确选项为D 。
化学高考精品资料一、选择题1．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。
如图是自然环境中部分无机物循环示意图，则下列说法不．正确的是()A．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式B．由于人类活动，破坏了自然界中碳、氮等单质及其化合物间的原有平衡C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，所以在示意图中没能体现D．我们身体中的某个水分子可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上解析：选C。
雷雨天，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，由单质生成化合态，属于自然固氮的一种方式，A正确；人类大量使用化石燃料如汽车、燃煤等排放大量的氮氧化物和碳氧化物，从而引起温室效应、光化学烟雾等危害，B正确；虽然图中没有给出硫及其化合物的循环，但自然界中存在着硫的循环，如火山爆发、酸雨形成、硫酸盐被农作物吸收等，C错误；根据元素守恒及循环性，可以判断选项D正确。
2．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A．1∶1B．5∶7C．7∶5 D．4∶3解析：选A。
相同条件下，相同体积的NO2和NO的物质的量相同，根据氮原子守恒，二者反应后生成相同物质的量的HNO3，所得溶液体积相同，因此溶液物质的量浓度也相同。
3．已知NH3难溶于CCl4，下图所示装置中，不．宜用于吸收氨气的是()解析：选B。
B项中水上面苯不起作用，不能防止倒吸；C项中NH3不溶于CCl4，但从CCl4逸出后又可被水吸收，可防止倒吸。
4．(2012·山东省实验中学高三月考)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作中不．可能引发喷泉现象的是()A ．挤压装置①的胶头滴管使稀盐酸全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹解析：选A 。
A 项中稀盐酸与Cl 2不能发生反应，烧瓶内的压强没有减小，不能引发喷泉现象；B 项中挤入的NaOH 溶液与CO 2作用，导致烧瓶内的压强降低，在大气压作用下，烧杯内的水被压入烧瓶而形成喷泉；C 项中鼓入空气使锥形瓶内的压强增大，从而将水压入烧瓶而形成喷泉；D 项中浓硫酸溶于水时放热，使锥形瓶内的NH 3·H 2O 分解生成NH 3，并进入烧瓶，与HCl 作用生成NH 4Cl ，从而导致烧瓶内的压强降低，锥形瓶内的氨水进入烧瓶而形成喷泉。
5．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子(N A 为阿伏加德罗常数)C ．pH ＝1的溶液中，Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋不能大量共存D ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O解析：选C 。
A 项，NO 在空气中不能稳定存在，被氧化为NO 2；B 项，n (NO)＝1 mol ×23＝23 mol ，N (NO)＝23N A ；C 项，pH ＝1时为酸性溶液，NO －3氧化Fe 2＋；D 项，溶液变黄，Fe 被HNO 3氧化为Fe 3＋。
6．(2013·东北六校联考)向21.6 g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属剩余。
则反应后溶液中c (NO －3)为(忽略溶液体积的变化)( )A ．0.45 mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.75 mol/LD ．0.9 mol/L解析：选C 。
由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe 3＋，生成物中金属离子均为＋2价。
设金属为M ，生成的硝酸盐为M(NO 3)2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M ＋8HNO 3(稀)===3M(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，HNO 3在反应中有1/4被还原生成NO 气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c (NO －3)为0.75 mol/L 。
7．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不．正确的是( ) A ．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B ．实验室可采用如图所示装置制取NH 3C ．实验室可用CCl 4检验NO 2和溴蒸气D ．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的解析：选B 。
含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A 正确。
NH 4Cl 分解生成的HCl 和NH 3遇冷又生成NH 4Cl(在试管中凝结)，B 错。
NO 2不溶于CCl 4，Br 2易溶于CCl 4，根据CCl 4层的颜色区分红棕色气体是NO 2还是Br 2，C 正确。
在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D 正确。
8．红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体――→干燥气体x mL ――→足量饱和NaHCO 3溶液干燥气体y mL ，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )A ．x ＝45yB ．y ＝45x C ．x ＝y D ．y ＝x 4解析：选C 。
由方程式C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 、HNO 3＋NaHCO 3===NaNO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知当产生3 mol NO 2时，最终生成1 mol NO 和2 mol CO 2，再加上原来产生的34 mol CO 2，共154mol 气体，原气体总量为154mol ，所以x ＝y 。
9．如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不．正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与HCl 反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定是FeCl 3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3·H 2O 是一种可溶性碱 343与浓H 2SO 4反应，但因浓H 2SO 4难挥发故无明显现象，B 项错。
NH 3遇到FeCl 3溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C 项正确。
干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH 3溶于水生成的NH 3·H 2O 为碱，但不能说NH 3是碱，D 项正确。
二、非选择题10．有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和两种其他气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。
取0.350 g 这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这种气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L －1的H 2SO 4完全反应；另取0.350 g 该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这种气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g 白色沉淀。
(1)计算0.350 g 固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
解析：(1)固体与碱液共热时放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH＋4存在；固体与酸反应所生成的气体能与澄清石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO2－3或HCO－3。
n(CO2－3或HCO－3)＝n(CaCO3)＝0.400 g100 g·mol－1＝0.004 mol，n(NH＋4)＝2×0.030 L×0.100mol·L－1＝0.006 mol。
(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物以及除水蒸气之外只有两种气体生成可知，该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子。
所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。
在(NH4)2CO3中，NH＋4和CO2－3的物质的量之比为2∶1；在NH4HCO3中，NH＋4和HCO－3的物质的量之比为1∶1。
该固体中，NH＋4和CO2－3(或HCO－3)的物质的量之比为0.006∶0.004＝1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
答案：(1)阴离子的物质的量为0.004 mol，阳离子的物质的量为0.006 mol。
(2)白色固体是NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物(判断依据见解析)。
11．地球上的资源是有限的，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。
从废旧手机线路板上回收的银(含铜)与硝酸反应制取硝酸银的流程如下：(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。
请在下表空格处填空。
优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NO x的量较多使用稀硝酸(2)步骤C加入适量水冲稀的目的是___________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)工业上氮氧化物NO x的吸收一般用氢氧化钠溶液，写出吸收反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)生成等量的硝酸银时，使用稀硝酸的优点是硝酸的消耗量较少，产生的有毒气体NO x较少，缺点是反应速率较浓硝酸慢。
(2)冲稀的目的是使溶液中的Cu2＋水解形成沉淀而除去，反应的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋。
(3)工业上吸收氮氧化物一般用碱溶液，其中用NaOH溶液吸收的化学方程式为2NO x＋2NaOH===(5－2x)NaNO2＋(2x－3)NaNO3＋H2O。
优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NO x的量较多使用稀硝酸消耗的硝酸少，生成的有毒气体NO x少反应速率较慢(2)使Cu2＋形成沉淀Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋(3)2NO x＋2NaOH===(5－2x)NaNO2＋(2x－3)NaNO3＋H2O12．查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。
