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完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。
2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。
3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。
4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。
2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。
4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。
2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。
7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。
通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。
1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。
在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。
2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。
3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。
一、中考初中化学推断题1．图中A ～F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；E 、F 的物质类别相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
请回答：（1）物质A 的用途有_________________（只需填写一条）。
（2）物质D 的化学式_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：①E 转化为B_________________，②C 转化为F_________________。
【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。
（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。
（2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。
（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：22H O+CaO=Ca(OH)。
②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ （或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：32CaCO CaO+CO ↑高温）。
2．如图，物质王国中的A ～F 及X 七种物质玩“独木桥”游戏，其中A ～F 分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A ～F 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
其中A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品；E 、F 组成元素相同；D 是一种黑色固体，常温下很稳定．试推断：（1）请写出下列物质的名称：C_________，F_________。
（2）写出下列反应的化学方程式：A→C：______________________________________________；D→E：_______________________________________________。
（3）请写出D 元素形成的常见的两种单质的名称_____________。
【答案】（1）氧气，一氧化碳（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ，22C+O CO 点燃（3） 金刚石，石墨【解析】（1）A 、B 、C 、D 、E 、 F 是初中化学常见的物质，A 、B 组成元素相同，A 是实验室制取氧气的一种药品，所以A 是过氧化氢溶液，B 是水，C 是氧气，E. F 组成元素相同，D 是一种黑色固体，常温下很稳定，所以D 是碳，所以E 、F 是一氧化碳、二氧化碳，F 会与水反应，所以F 是一氧化碳，E 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C 是氧气，F 是一氧化碳；（2）A→C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ；D→E 的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为：22C+O CO 点燃 ；（3）碳元素形成的常见的两种单质的名称金刚石、石墨。
(提升）2．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H________，E+B→G______________【答案】（1）H 2O ，CuO ，Cu ，CaCO 3（2）2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═， 22ΔH +CuO Cu+H O 【解析】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C→H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B→G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．(提升）3．图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的．其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H 属于氧化物．B 具有恨到的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G 有毒．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）D 的名称是_____．（2）C 的化学式为_____．（3）写出B→E 反应的化学方程式_____．（4）写出F 与H 反应的化学方程式_____．【答案】（1）氢气（2）O 2（3）2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2(SO 4)3或2Al+3CuCl 2=3Cu+2AlCl 3或2Al+3Cu(NO 3)2=3Cu+2Al(NO 3)3（4）2C+CO 2CO 高温 【解析】A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。
一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。
所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。
F 可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
初三化学化学推断题(同步练习）含答案解析一、化学推断题1．已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。
请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。
(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。
2．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。
3．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。
4．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：B，I．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．5．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
初中化学推断题各种题型答案解析完整版一、单选题1.下列操作可以推断出固体是Na2SO4的物质是？A.滴加过量的NaOH，有白色沉淀产生B.滴加过量的HCl，气体的密度比空气大C.滴加少量的KSCN，有暗红色的溶液产生D.滴加过量的BaCl2，有白色沉淀产生答案:D解析:本题为鉴别Na2SO4和其他助剂的鉴别题。
根据Na2SO4和BaCl2的反应方程式为Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl↓ 可以看出，当Na2SO4遇到BaCl2时会产生BaSO4沉淀，因此，选项D正确。
2.以下哪个化学重要指标与Y金属一元素有关？A.相对原子质量B.原子序数C.电子亲和能D.电负性答案:B解析:Y元素的原子序数是39，相对原子质量为89，电子亲和能为29.6 kJ/mol，电负性为1.22。
其中原子序数是一个区分元素的重要指标，因此选项B正确。
3.以下哪种现象不能证明产生的气体是H2？A.挥动点燃遇火B.碱性溶液变红C.加入铜片发生反应D.柳叶并环型胶管吸气答案:B解析:本题为鉴别H2和其他气体的鉴别题。
其中，挥动点燃遇火和加入铜片发生反应等都是H2气体特有的现象，可以用于鉴别H2气体。
而碱性溶液变红不是与H2气态反应有关的现象，因此选项B错误。
二、填空题1.以下有关酸碱反应的表述，正确的是：一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为____。
答案:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)解析:一种碱溶液不管用多少都能完全反应一种酸溶液的化学方程式式为HC l(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
在该反应中，酸溶液是HCl，而碱溶液是NaOH，在相应的摩尔比下可以完全反应。
2.在化学上，我们可以用方程式式来表示化学反应，例如NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)，其中____是反应物，而AgCl是生成物。
九年级化学推断题专题及答案
一、九年级推断题
1. 反应H2 + O2 → H2O2可以说明：
A、氢气和氧气能够发生化学反应
B、水有活性氧
C、氢氧化氢是强氧化剂
D、水有两种氢原子
2. 反应Na + H2O→NaOH + H2可以说明：
A、碱性物质能够溶于水
B、硝酸根离子能够溶于水
C、氢气可以与水发生反应
D、硝酸根离子能够与氢气发生反应
3. 汽油中含有C8H18、C10H22，可以说明：
A、汽油主要由烯烃和烷烃组成
B、汽油主要由醇和醛组成
C、汽油是特殊的气体
D、汽油主要由醛和酮组成
4. 汞长时间接触皮肤可能会出现一定毒性，可以说明：
A、汞具有毒性特性
B、汞含量越高越安全
C、汞可以完全溶解在水中
D、汞可以进入人体细胞
二、九年级推断题答案
1.A、B、C、D
2.A、B、C、D
3.A、B、C、D
4.A、B、C、D。
人教版初三化学化学推断题知识点及解析一、化学推断题1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。
2．归纳总结是化学学习的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．写出下列转化的化学方程式：B→C：；C→A：．3．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶．浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎．粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。
