高二下学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A .B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. （2分）关于反应2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ，下列说法正确的是（）A . 当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B . O2是还原产物C . 若消耗2.24LO3 ，则转移0.2mol电子D . 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：13. （2分） PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋4. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2015高一上·广安月考) 已知下列三个反应可以进行：2W﹣+X2=2X﹣+W2；2Y﹣+W2=2W﹣+Y2；2X﹣+Z2=2Z﹣+X2 ．下列结论正确的是（）A . 还原性：X﹣＞Y﹣B . 在X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中 Z﹣的还原性最强C . 氧化性：Z2＞W2D . 反应2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2可以发生6. （2分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸7. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8. （2分）科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

甘肃省高二下学期期末化学试卷（b卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成黏稠状的液体，B 不溶于任何溶剂，加热时不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（）A . 高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性B . 高聚物A一定是线型高分子材料C . 高聚物A一定是体型高分子材料D . 高聚物B一定是体型高分子材料2. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D . 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键3. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A . 18.9 g HNO3B . 3.612×1023个HCl分子C . 0.1 mol H3PO4D . 0.2NA个CH4分子4. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 乙醇、甘油和苯酚的共同点是（）A . 分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B . 常温下都是无色液体C . 与FeCl3溶液反应呈紫色D . 都能与NaOH溶液发生中和反应5. （2分）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物B . 缩聚反应的单体至少有两种物质C . 线性高分子的长链上可以带支链D . 电木具有热塑性6. （2分）(2018·莆田模拟) 四种常见有机物的比例模型如下图。

下列说法正确的是（）A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁为醋酸分子的比例模型7. （2分）在某些塑料（如聚乙炔等）中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（）A . “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属8. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质9. （3分）下列对合成材料的认识不正确的是（）A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B . 的单体是HOCH2OH与C . 聚乙烯（）是由乙烯加聚生成的纯净物D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B . 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物二、实验题 (共3题；共17分)11. （4分） (2016高二上·上海期中) 如何检验某一未知溶液中是否含有亚铁离子？请写出实验方法、现象及相关离子方程式．（1）方法及现象：________，________．（2）有关反应离子方程式：________，________．12. （6分）(2018·南京模拟) 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。

浙江省东阳中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 【答案】B【详解】A ．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B ．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C ．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D ．钠与冷水反应属于放热反应．显然B 中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B ．2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．NaClD ．Na 2CO 3 【答案】D【详解】A ．NaOH 为强碱，不发生水解，故A 错误；B ．(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B 错误；C ．NaCl 为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C 错误；D ．Na 2CO 3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D 正确； 故选：D 。

3．下列说法中正确的是A ．ΔH<0的反应均是自发进行的反应B ．能够自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程【答案】C【详解】A ．G 0<反应自发进行，由G H T S 0=-<可以知道，0H <△时，若S 0<，则G 可能大于0，反应非自发，故A 错误；<反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；B．G0C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值:液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；=-<，故D错误；D．能够自发进行的反应一定是G H T S0故答案为C。

4．对放热反应：A+B=C+D，E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是A．E A＞E B B．E A＞E B+E CC．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D【答案】C【详解】E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，反应A+B=C+D 是放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则E A+E B＞E C+E D，故合理选项是C。

2024年7月济南市高二期末学习质量检测化学试题本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法正确的是A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念【答案】D【解析】【详解】A ．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A 错误； B ．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B 错误；C ．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C 错误；D ．零碳甲醇(由回收CO 2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D 正确； 答案选D 。

2. 下列物质中，可能具有旋光性的是A. 甲苯(653C H CH )B. 乙醇(25C H OH )C. 乙酸(3CH COOH )D. 乳酸[3CH CH(OH)COOH ]【答案】D【解析】【详解】手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性；A ．甲苯分子中没有手性碳原子，故A 不选；B ．乙酸分子中没有手性碳原子，故B 不选；C ．乙醇分子中，没有手性碳原子，故C 不选；D ．CH 3CHOHCOOH 中第二碳原子上分别连有：甲基、羟基、氢原子、羧基四种基团，属于手性碳原子，具有旋光性，故D 选；答案选D 。

邢台市2023—2024学年高二（下）期末测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A.毛线B.小麦C.花岗石雕像D.一次性纸2.常温常压下，下列有机物为非气态的是（）A. B. C. D.3.查阅资料可知，溶解在中可形成溶液，下列说法正确的是（ ）A.为共价晶体B.的电子式为：C.与互为同位素D.与具有相同的VSEPR 模型4.下列说法错误的是（）A 利用红外光谱可以鉴别乙醇和乙醚B.通过X 射线衍射可以获得苯甲酸乙酯的分子结构C.与互为同素异形体D.从反应后的溶液中提纯苯甲酸乙酯需要使用直形冷凝管3333CH |H C C CH | CH -- H |Cl C H | H--60C 2CS 60C 2CS :S:C :S:60C 70C 2CS 2CO ()22CO NH 4NH OCN5.蔗糖和氨气均易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘（结构如图所示）和碘却均易溶于四氯化碳，难溶于水。

下列说法正确的是（）A.蔗糖可发生银镜反应B.乙烯能使碘的四氯化碳溶液褪色C.苯与萘互为同系物D.氨气与水分子之间存在的氢键可表示为6.甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。

陕西省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似.透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析.血液中,蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,由此可以判断（）A . 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B . 蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C . 蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水D . 蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质可以透过滤纸2. （2分）日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质3. （2分）下列说法正确的是（）A . 芳香烃都符合通式CnH2n﹣6（n≥6）B . 分子中含苯环的化合物都是芳香烃C . 芳香烃都有香味，因此得名D . 芳香烃属于芳香族化合物4. （2分）(2018·宿州模拟) 工业制备苯乙烯的原理：。

下列关于a、b的说法错误的是（）A . 均属于苯的同系物B . 所有碳原子均可能共平面C . 一氯代物均有5种D . 均可发生加成、取代反应5. （2分） (2015高二下·于都期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷6. （2分） (2016高一下·河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣7. （2分） (2016高三上·武邑期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质．下列说法正确的是（）A . 蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B . 植物油可用于萃取碘水中的碘C . 面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD . 用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）A . 2﹕1B . 1﹕2C . 1﹕1D . 1﹕49. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，错误的是（）A . 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C . 乙醇与金属钠的反应比较激烈D . 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10. （2分）除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤11. （2分） (2016高二下·乐安期中) 有A，B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A . 二者不可能是同系物B . 二者一定是同分异构体C . 二者最简式相同D . 各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2② 与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A . 只有①③④B . 只有①④C . 只有①D . 都不能13. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 离子反应方程式H++OH﹣=H2O，可表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . HNO3和Mg（OH）2反应C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D . NaOH和CH3COOH反应15. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积16. （2分）在一支试管中滴入2%的硫酸铜溶液2mL,再滴入4-6滴10%的氢氧化钠溶液,振荡。

2024年湖北省五市州高二期末联考化学试卷本试卷共8页，19题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Al27 Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是（ ）A ．甘油属于油脂，常用于化妆品中B ．糖类是生物体所需能量的主要来源C ．苯甲酸钠可用作食品防腐剂D ．利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：B ．甲醛的球棍模型：C ．的价层电子对互斥模型：D ．乙醚的分子式：3．碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：。

下列说法正确的是（）A ．NaI 晶体的熔点高于NaCl 晶体B ．的结构为C ．碘晶体升华时破坏了共价健D ．基态的核外电子存在10种运动状态4．下列实验装置能达到实验目的的是（）22CH CH 3BF 26C HO22322462Na S O I Na S O 2NaI ++246S O -Na +A ．证明乙炔可使溴水褪色B ．证明羟基能使苯环活化C ．检验1-溴丁烷的消去产物D ．配制银氨溶液5．同济大学许维教授团队合成环形碳和，极大推动了环碳领域的发展。

其中的合成原理如图所示。

下列说法错误的是（）A ．分子的稳定性差B ．前驱体（）分子所有原子共平面C ．和互为同素异形体D ．1 mol 前驱体（）在一定条件下最多与8 mol NaOH 发生反应6．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 组成的一种化合物结构如图所示，其中Y 、Z 同主族，基态X 原子核外有2个未成对电子。

高二下学期化学期末试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） ．下列表达方式错误．．的是 A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A ．氯化钠受热挥发B ．氯化钠受热分解C ．钠离子中电子跃迁D ．氯离子中电子跃迁．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 4C ．H 3BO 3D ．H 3PO 4．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH －OH ∣CH 2－CH 3∣CH 2－OH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 2＝C －COOH ∣OH ．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠 ③干冰 ④钠 A ．④②③① B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③④②①．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）．下列关于乙酸性质的叙述中，错误．．的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体．下列有关乙烯化学性质的说法，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。