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第一单元物质的分类与转化化学用语知识条目考试要求知识条目考试要求①物质的分类方法 b ④胶体的本质特征和鉴别方法 a②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系c⑤化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系a③四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b⑥化学科学的研究内容和发展前景a[固基础——基础知识抓起来](一)物质的组成1．物质的组成图示2．元素、微粒及物质间的关系(1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系元素组成,⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物③元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)混合物和纯净物①纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。
②混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(二)物质的分类1．物质分类的依据化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
例如，根据物质存在的状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
2．氧化物、氢氧化物、酸、碱、盐(1)CaO、Na2O等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物。
CO2、SO2等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为酸性氧化物。
(2)氢氧化钠、氢氧化钾等碱可溶于水，称为可溶性碱；氢氧化铁、氢氧化铜等碱不溶于水，称为难溶性碱或难溶性氢氧化物。
(3)水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫碱，由酸根离子和金属离子(铵根离子)组成的化合物叫盐。
3．氧化物及其分类依据按组成元素金属氧化物，如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物，如SO2、CO2、SO3、P2O5按化学性质酸性氧化物，如CO2、SO3碱性氧化物，如Na2O、CuO两性氧化物，如Al2O3不成盐氧化物，如CO、NO特殊氧化物，如Fe3O4、Na2O2、H2O2[提能力——重难知识强起来]1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体；(2)由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物；(3)分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如C4H10的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
【创新设计】（江西版）2015届高考化学总复习第一章从实验学化学课时1 化学实验常用仪器及基本操作最新考纲1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
4.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器3.常用计量仪器(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL。
注意①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测量反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测量蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
4．其他仪器(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。
注意：冷却水的流向是下口进上口出。
(2)酒精灯：用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500 ℃～600 ℃，酒精喷灯火焰温度可达1 000 ℃左右。
注意：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；③需要强热的实验用酒精喷灯加热。
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）班级___________ 姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药）（2）易燃气体（H2、CH4、CO）（3）易燃液体（酒精、汽油）（4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）3.常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量= 砝码质量+ 游码质量物体质量= 砝码质量- 游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。
1除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）除MgCl2用NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除CaCl2用Na2CO3CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）最后用稀HCl调节PH至中性。
注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
第一节⎪⎪化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室规则。
2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应存放。
②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在。
③易燃、易爆的化学试剂应保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。
④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
1．加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。
2．过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。
3．蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。
4．三种粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl5．检验SO2－4时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。
化学实验安全(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用或盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用冲洗，再涂上3%～5%的溶液浓碱沾到皮肤上立即用冲洗，再涂上3%～5%的溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛废气：不能直接排入大气，要进行处理。
废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。
废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
[特别提醒]稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。
1．将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂化学品标志(1)浓H2SO4 A.(2)酒精 B.(3)白磷 C.(4)KClO3 D.2．化学实验中安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A．将CO中毒者移至通风处抢救B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯1．过滤(1)适用范围：分离难溶固体和。
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
课时1化学实验常用仪器及基本操作最新考纲1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
4.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器3.常用计量仪器(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL。
注意①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测量反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测量蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
4．其他仪器(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。
注意：冷却水的流向是下口进上口出。
(2)酒精灯：用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500 ℃～600 ℃，酒精喷灯火焰温度可达1 000 ℃左右。
注意：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭；③需要强热的实验用酒精喷灯加热。
(3)表面皿：用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②pH试纸等试纸的变色实验。
注意：不能加热。
(4)滴瓶：用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。
(5)胶头滴管：用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
探究思考1．在实验室的常用仪器中使用前必须查漏的有哪些？答案 分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。
2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL 盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L －1的硫酸溶液；④用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH 溶液，其中数据合理的是________。
答案 ①④3．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________。
烧杯的实际质量为__________ g 。
答案 砝码放在左盘，被称物放在右盘27.4【示例1】 (2013·山东理综，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )。
思维启迪 ①常见固液分离操作：过滤，所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；②常见液、液分离操作有分馏、分液等。
解析 本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。
蒸发浓缩需要酒精灯，A 项错误；过滤需要漏斗，B 项错误；称量NaCl 固体需要托盘天平，C 项错误。
答案 D【示例2】 (2012·安徽理综，10)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )。
解析 A 项乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B 项缺少量盐取酸的仪器(量筒)；C 项用胶头滴管取淀粉－KI 溶液并滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有I 2生成，即可证明Br 2的氧化性强于I 2；D 项缺少反应容器大试管。
答案 C1．(2013·济南模拟)下列有关仪器用途的说法中正确的是( )。
A ．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B ．使食盐水中NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C ．区别NaCl 、Na 2SO 4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
答案 C2．(2012·天津理综，4)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。
解析B项，苯酚易溶于乙醇，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚；C项，应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且该装置加热不需垫石棉网；D项，准确配制一定物质的量浓度的溶液，应用容量瓶(100 mL)。
答案 A3．(2013·南昌调研)(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；其主要用途是________________________________________________________。
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙所示，则其量取液体的体积为________(用a、b来表示)。
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。
A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中B．作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D．该装置也可用作制取氢气的发生装置②要从该储有气体的装置中取用气体，正确的操作是______________________ __________________________________________________________________。
解析本题考查化学实验基本操作，意在考查考生的综合实验能力。
(1)图甲是胶头滴管，主要用来取用少量液体药品。
(2)量筒的数值从下往上逐渐增大，在刻度“a”和“b”间有4个小刻度，每2个相邻刻度间所表示的液体体积为a－b5，据此可表示出所量取的液体体积。
(3)①Ⅱ瓶中导管伸入液面以下，打开止水夹a、b，从d导管通入气体，可将液体排入Ⅰ瓶，随后关闭止水夹a、b，可将气体储存在Ⅱ瓶中，A对；c导管伸入Ⅰ瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B对、C错。
通过产生氢气的压力不能使金属和酸液完全分离而使反应停止，D错误。
②打开止水夹a、b，Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。
答案(1)胶头滴管取用少量液体药品(2)b＋3（a－b）5或a－2（a－b）5(3)①CD②打开止水夹a、b，气体即可由d导出规避计量仪器使用时的5个易失分点1．滴定管的精确度为0.01 mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。
2．量筒的精确度为0.1 mL，量筒没有“零”刻度。
3．托盘天平的精确度为0.1 g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用后要回“零”。
4．温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。
5．容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。
考点二化学实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解 (1)固体物质的溶解：①振荡、加热、搅拌等可加快溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解：①溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图(a)所示装置； ②极易溶于水的气体，如NH 3、HCl 等，用如图(b)所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)仪器内壁附着物的清洗： ①碳酸盐用稀盐酸洗涤。
②银镜用稀硝酸洗涤。
③油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶液洗涤。
④碘用酒精洗涤。
⑤硫黄用热NaOH溶液或CS2洗涤。
⑥MnO2用热的浓盐酸洗涤。
⑦凡是可溶于水的物质，均可用水洗涤。
4．常见试纸的使用(1)试纸的类型和使用范围：(2)试纸的使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如a；量气装置“短进长出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如c。
探究思考1．试纸能否浸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？答案试纸不可浸入溶液中也不能与容器口接触，以防止污染试剂。
测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH 时无误差。
2．指出下图操作中的错误。
(1)取用金属颗粒___________________________________________________。
(2)取大量液体_____________________________________________________。
(3)添加液体____________________________________________________。
(4)稀释浓硫酸_____________________________________________________。
答案 (1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞应正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°(3)胶头滴管伸入试管内(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中【示例3】 (2013·福建，10改编)下列有关实验的做法不正确的是( )。
