江苏省南京市2019-2020学年中华中学高一上化学10月月考试卷答案

教学资料参考范本【2019-2020】高一化学10月月考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” C.盛放 NaOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO 溶液中 NO —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mol•L﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO ) 溶液1.胶体区别于其它分散系的实质是（）13.下列物质的分类正确的是（）2 AD.1 mol•L﹣1 CuCl 溶液中含有的氯离子数为 2N12.在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②④6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 Na CO 溶液的步骤:23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(bNA)mol ③该氯原子的摩 尔质量是 aNA g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•mL﹣1，质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol•L﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为mol·L-1。

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

高一化学学习情况调查（10月）一、选择题1. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先生在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。

14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，化学符号14058Ce左上角的数字“140”表示（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数2. 下列示意图为几种原子结构模型，这些示意图依次符合卢瑟福、道尔顿，汤姆逊的观点的是（）A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ②①③3. 原子的种类和元素的种类相比（）A. 前者多B. 后者多C. 两者相等D. 无法判断4. 某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，那么此元素是（）A. 氟B. 碳C. 氧D. 氮5. 以下表示核外电子排布的图式中，正确的是（）A. 氦原子的电子式:Ne:B. 镁离子的结构示意图C. 硫离子的结构示意图D. 碳原子的电子式6. 参阅下列有关元素E两种同位素的资料：元素E的相对平均原子质量是（）A. 103.4B. 103.6C. 104.0D. 104.67. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A. 1mol H2O所含有的原子数为N AB. 32g O2含有的氧原子数为2N AC. 常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5N AD. 1L 0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A9. 现有一瓶2L 0.2mol/L Ca(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（）A. 2L溶液中含有0.2mol Ca2+B. 2L溶液中含有0.2mol NO3-C. 0.5L溶液中Ca2+物质的量浓度为0.2mol/LD. 1L溶液中NO3-物质的量浓度为0.2mol/L10. 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中，必不可少的是（）A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④11. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

江苏省2020年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A . 水在人体内没有调节体温的作用，但水是一种很好的溶剂B . 胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C . 凡是有甜味的物质都是糖类，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D . 可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液3. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）A . 二氧化碳灭火器B . 泡沫灭火器C . 水D . 细砂土4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br25. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大6. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将3.20g Cu跟50.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ，若反应后溶液中有xmol H+ ，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol7. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ②①③D . ①③②8. （2分） (2016高一下·华亭期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol9. （2分） mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（）A . 该气体分子的摩尔质量为g/molB . 该气体分子中含有的原子数目为g/molC . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/LD . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L10. （2分） (2018高一上·江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数11. （2分） (2016高一下·金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA13. （2分）将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g 金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L14. （2分） (2015高一上·石柱期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NAB . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA15. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500 mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平16. （2分） (2018高一上·福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2019-2020年高一10月月考化学试题(I) 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD ．71g Cl 2中共有17N A 个质子7．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m11．在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）A ．mol·L -1B ． mol·L -1C ．2.5d mol·L -1D ．1.25 d mol·L -1 12．在体积为VmL 、密度为dg ·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol ·L -1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ） A 、c=M d w ⨯⨯1000 B 、m=Vd 100w ⨯ C 、w%=%1000d cM D 、c=VM m 13．下列叙述正确的是 （ ）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。