高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质高考真题实践 新人教版

2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。

2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。

3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。

2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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（41）分子结构与性质李仕才1．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O)3(NH4）4Cl(用R代表)。

回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图）为_____________________________________________________________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a)所示，其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________;氮元素的E1呈现异常的原因是______________________________________.(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N错误!中的σ键总数为____________个.分子中的大π键可用符号Π错误!表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π错误!），则N错误!中的大π键应表示为____________。

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

第2节分子结构与性质■ ■■高考真题实战■■■1.[2017 •高考全国卷III, 35(2) (3) (4)]研究发现,在C0?低压合成甲醇反应(C02+ 3H2=CH30H + H20)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：(1)C02和CHQH分子屮C原子的杂化形式分别为—和—o(2)在C02低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ______ ,原因是__________________________________________________________ C(3)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，血(NOW屮的化学键除了。

键外，还存在___ O解析：(l)C02中C的价层电子对数为2,故为sp杂化；CHsOH分子中C的价层电子对数为4,故为sp'杂化。

(2)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。

由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有瓮基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。

二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。

(3)Mn(NOa)2是离子化合物，存在离子键；此外在NO B 中，3个0原子和中心原子N Z间还形成一个4中心6电子的大n键(□!键)，所以血(劭)2屮的化学键有。

键、兀键和离子键。

答案：(l)sp sp3(2)H20>CH30H>C02>H2也0与CH3OH均为极性分子，出0中氢键比甲醇多;CO?与1【2均为非极性分子，C02分子量较大，范德华力较大(3)离子键和n键(口?键)2.[2016 •高考全国卷I, 37(2) (5)]错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第2节化学键与分子间作用力检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质（选考）第2节化学键与分子间作用力检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2节化学键与分子间作用力考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键、π键），了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

4。

了解氢键的含义，能列举含氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

［基础知识自查］1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。

②特征：具有方向性和饱和性。

如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。

(2)共价键类型2．键参数（1）定义①键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.②键长:两个成键原子的原子核间的距离。

③键角：两个化学键的夹角。

(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短,分子越稳定.[应用体验]1．有以下物质：①HF,②Cl2，③NH3,④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(),只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________;只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________.［提示] ①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑦2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol,则H2(g）＋错误! O2（g）===H2O(g）的ΔH＝________。

2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二讲分子结构与性质[课后达标训练］一、选择题1．(2018·张掖二中月考）下列说法正确的是（)A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误;σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个σ键和一个π键,C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键,D项错误。

2．(2018·吉林模拟）在硼酸[B(OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3,氢键解析：选C。

由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键.3．（2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( ）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D.N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。

( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。

( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。

( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。

( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。

( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。

( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。

高考化学一轮复习课时规范训练分子结构与性质（选考）第2讲分子结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．下列说法不正确的是 ( ) A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ( )5．下列有关σ键的说法错误的是 ( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键B．s电子与p电子形成s­p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­p σ键6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥7．中心原子采取sp2杂化的是 ( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O8．下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( ) A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te10．下列叙述中正确的是 ( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．(2009·海南，19－3)下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。