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欢迎阅读一、名词解释:
材料：人类社会所能够接受的经济地制造有用器件的物质。（可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质。）
晶体：晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。（具有格子构造的固体）
空间点阵：表示晶体结构中各类等同点排列规律的几何图形。（表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形。）
晶向：空间点阵的结点可以看成是分列在一系列相互平行的直线上，这些直线系称为晶列，同一个
晶面：
对称
点群
空间群
而在
中间相：
相律：
相图
1、材料按化学组成，可分为（金属材料）、（无机非金属材料）、（有机高分子材料）、（复合材料）；根据材料的性能，可分为（结构材料）和（功能材料）。
2、物质的三态：气态、液态和固态，从宏观上来看，气体和液体表现为（流动性），固体表现出（固体性）。液体在缓慢降温过程中形成（晶体），在急冷过程中形成（非晶体）。
3、晶体与非晶体的根本区别是：晶体具有（长程有序），而非晶体（长程无序、短程有序）。
4、实际晶体结构、基元和点阵的关系可概括为（晶体结构= 点阵+ 基元）；点阵是周期性重复的（方式），基元是周期性重复的（内容）。
5、晶向族是指晶体中（原子排列情况相同但空间位向不同）的一组晶向，可以用符号（
7、晶体的对称要素中点对称要素种类有（对称面、对称中心、对称轴和旋转反演轴），含有平移操作的对称要素种类有__螺旋轴___ 、_滑移面。
8、晶族、晶系、点群、布拉菲格子、空间群的数目分别是_3、_7_ 、_32_ 、14_ 、_230_ 。
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9）。
10、、
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12、
13、书
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并存，它们共同在各个领域发挥着不同的作用。
2、晶体有哪些宏观特征，并分别举例说明。
规则的几何外形（食盐、石英、明矾等分别具有立方体、六角柱体和八面体的几何外形），晶面角守恒，有固定的熔点，物理性质的各向异性（云母和方解石具有完好的解理性）。
3、简述晶体与非晶体间的转化特点。
非晶态是一种亚稳态，所以非晶态固体有向晶态自发转化的趋势，但当温度不够高时，非晶态中的原子（离子）的运动幅度较小，同时晶核的形成和生长都比较困难，因此非晶态向晶态的转化就不易发生。另外，非晶态向晶态的转化要经过一些中间步骤，且转变带有突变的特征，一般伴随有幅度不大的体积变化。
晶态向非晶态的转化：可以通过一些机械能，如材料表面的研磨和破碎、冲击波作用等，机械能的作用破坏警惕的长程有序。
4、画出一个面心立方格子，标出其中的 [111]、[121] 及 晶向。
7、找出一个立方体具有的所有旋转轴。
]011[
具有3个互相垂直的4度旋转轴，4个3度轴（即体对角线），6个2度轴（即面对角线）。 （另外还有：3个与4度轴垂直的对称面，6个与2度轴垂直的对称面，以及1个对称心。）
8、根据能带理论，简要说明金属、半导体、绝缘体的划分有何区别（可用画图辅助说明）？并说明金属镁之所以是金属而不是绝缘体或半导体的原因？
金属：晶体的能带中存在不满带，表现出导电性。有两种情况（如图）：一是没有足够的电子填充价带能级，形成不满带；另一种是价带与空带重叠，电子在没有排满价带之前，一部分电子就开始填充空带部分，因而形成不满带。
为9 10 根据 T 1298K 11、对某晶体的缺陷测定生成能为84K J/mol ，计算该晶体在1000K 和1500K 时的缺陷浓度。 解：根据热缺陷浓度公式：)2exp(kT
U N n -= 由题意 U = 84 KJ/mol = 84000J/mol (1 eV = 1.602 ×10-19J) 则 2exp(RT
U N n -= 其中R = 8.314 J/mol ·K
95108187310617.82ex p --⨯=⎪⎭ ⎝⨯⨯⨯-=N
当T 1=1000K 时，
3104.6)1000314.8284000exp(2exp(-⨯=⨯⨯-=-=RT U N n 当T 2=1500K 时，21045.3)1500
314.8284000exp()2exp(-⨯=⨯⨯-=-=RT U N n 12、写出下列缺陷反应式：（1）NaCl 形成肖特基缺陷；（2）AgI 形成弗仑克尔缺陷（Ag +进入间隙）（3）Ca 2+置换KCl 中K +或进入到KCl 间隙中去。
(1) ∙+→Cl Na V V '0 (2) 'Ag i Ag V Ag Ag +→∙
(3) Ca 2+置换KCl 中K+缺陷反应式如下：
Ca 2+
13b ）（a ） （b 14什么？
解：（a 平衡常数由此可得即：铁空位的浓度和氧分压的1/6次方成正比，故当周围分压增大时，铁空位浓度增加，晶体质量减小，则Fe 1-x O 的密度也将减小。
Fe 1-x O 是空穴导电（p 型半导体），空穴的浓度和氧分压的1/6次方成正比，所以周围氧分压增大时，空穴浓度增加，材料导电率增大。
（b ）非化学计量化合物Zn 1+x O ，由于正离子填隙，使金属离子过剩：
反应平衡常数： 2122
]'][[O i P e Zn K ∙
∙= 2CaCl
电中性条件： ][][2'e Zn i =∙∙
得 6/1'2][2
1][-∙∙∝=O i P e Zn 即：间隙离子的浓度与氧分压的1/6次方成反比，故增大周围氧分压，间隙离子浓度减小，晶体质量减小，则Zn 1+x O 的密度也将减小。
Zn 1+x O 是电子导电（n 型半导体），电子的浓度和氧分压的1/6次方成反比，所以周围氧分压增大时，电子浓度减小，材料导电率变小。
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