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溶液中离子浓度大小比较

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溶液中离子浓度大小比较电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+) ③>①>②④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。

物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。

2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)［例2］在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是 ( )A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。

⑵同浓度的①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤CH3COONH4溶液中的C(NH4+)的大小。

⑶物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小③常见酸式盐溶液的酸碱性［例3］：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－) B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：①两种物质不反应：［例4］．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（）A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习：将0.1mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN－） B．c（Na＋）＞c（CN－）C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－） D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1②两种物质恰好完全反应：［例5］：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(HCOO-)＜c(Na+) B．c(HCOO-)＞c(Na+) C．c(OH-)＞c(HCOO-) D．c(OH-)＜c(HCOO-)③两种物质反应，其中一种有剩余：［例6］：将0.2 mol·L-1CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习：将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习：将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)［例7］：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

分析上述实验过程中溶液pH的变化、实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容。

练习巩固1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D．c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. （）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3、将0.1mol·L-1HCOONa与0.05mol·L-1HCl等体积混合后溶液显酸性，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系（）A． C(Cl—)=C(HCOOH)=C(HCOO—)> C(H+) B．C(Cl－)＞ C(HCOO－)＞C(HCOOH)＞C(H+)C．C(HCOO－)＞C(Cl－)＞C(H+)＞C(HCOOH) D．C(HCOO－)＞C(Cl－)＞ C(HCOOH)＞C(H+)4、．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)5、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中下列微的物质的量关系正确是（）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确是( )A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-17、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，混合溶液中各离子浓度大小顺序是A．C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋) B．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)C．C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋) D．C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)8、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的（）A．所用酸一定过量 B．生成的盐一定不水解C．酸与碱一定等物质的量混合 D．反应后溶液中必存在C(A－)=C(M+)9、已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH+4和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确．．．的是（）A．c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)> c(H+)> c(NH+4)> c(OH-)C．c(Cl-)=c(NH+4)且c(H+)=c(OH-) D．c(OH-)> c(H+)> c(Cl-)> c(NH+4)10、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A． c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)C． c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L-1 D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH-)11、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是（）A．若溶液中粒子间满足: c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3·H2OB．溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)C．若溶液中粒子间满足: c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－), 则该溶液一定显中性12、在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A. c(A－)＝c(K＋)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. V总≥20 mLD. V总≤20 mL13、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为()A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B14、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)15、某酸的酸式盐NaHY在水溶液的pH=8。

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溶液中离子浓度相对大小的比较

溶液中离子浓度相对大小的比较

溶液中离子浓度相对大小的比较1．微粒浓度比较(1)要考虑盐类水解。

大多数盐类的单水解是微弱的，一般认为与其同溶液对应的弱酸(或弱碱)的电离相比，电离程度大于水解程度。

如溶液中相同浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度，类似的还有NH3·H2O与NH4Cl等，但HCN和KCN不同；CN-的水解程度大于HCN的电离程度。

(2)电荷守恒。

溶液中阳离子所带总单位正电荷数等阴离子所带总单位负电荷数。

如NaF溶液中c(Na+)+c(H-)=c(F-)+c(OH-)。

(3)物料守恒。

①溶液中某元素的各种存在形式守恒，即原子守恒，如0.l mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。

②溶液中水电离产生的H+、OH-数目应该相同，如Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。

分为三种类型①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。

如:判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小，判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：若为NH4Cl等盐中的阴、阳离子价数相等，离子浓度为c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后呈某性的离子,如：H+或OH-)>c(水解后呈某性的对应离子)如在NH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析，对于多元弱酸根的水解，则是有几价则水解几步，在分步水解中以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。

②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。

③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

③Na3PO4溶液 : 3 2 ＋ ＋ c(Na )+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4 )+c(H2PO 4 )+c(OH－) ④ Na2S溶液: c(Na＋)+c(H＋)=2c(S2-)+c(HS－)+c(OH－)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

离子（分子）浓度大小关系：
c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)
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例1. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是（ ） A. c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
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例2：将0.2mol· L－1 HCN溶液和0.1mol· L－1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是（ BD ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＞c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol· L－1
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例4：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
若改为等体积混合，则混合后溶液中离子浓度
大小关系为
。
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例2：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系 为 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+) 。
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二、混合溶液
1、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合 分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。
离子浓度大小比较

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粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。

由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。