10年化学

1.化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成．解答：解：A、用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化．故选项错误；B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味是因为淀粉在酶的作用下反应生成了麦芽糖等物质，属于化学变化．故选项错误；C、用干冰做制冷剂进行人工降雨的过程只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；D、绿色植物光合作用的过程中生成了葡萄糖，属于化学变化．故选项错误．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2.钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．解答：解：菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切肥猪肉后的菜刀与水和氧气隔绝，不容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈．故选B．点评：解答本题要充分理解金属生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3.稀盐酸能和铁锈反应；碳酸氢钠能和稀盐酸反应；氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能和其它物质发生反应；玻璃刀头上镶嵌的物质是金刚石，可以应用于切割玻璃．解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈．故选项错误；B、胃酸中含有盐酸，能和碳酸氢钠反应，所以碳酸氢钠用于治疗胃酸过多．故选项错误；C、灯泡中充氮气以延长使用寿命是因为氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能和其它物质发生反应．故选项错误；D、玻璃刀头上镶嵌的是金刚石，可以用于切割玻璃，这是因为金刚石的硬度大．故选项正确．故选D．点评：解答本题要充分了解各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．4.根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确．故选D．点评：解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．5.解：A、油脂包括脂肪和油，脂肪是人体的备用能源，在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时放出能量，是维持生命活动的重要供能物质，所以正确．B、糖类物质过去被称为“碳水化合物”，所以错误．C、在牛奶中钠是以无机盐的形式存在的，钠是指钠元素，其质量分数为0.06%，所以错误．D、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的原料，它是由多种氨基酸构成的，是纯净物，不是混合物，所以错误．点评：随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素的代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症、存在、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及．6. A、稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体．B、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，同时放热使①内气体膨胀．C、锌和稀硫酸反应会生成氢气．D、水与硝酸铵结合形成溶液，吸热．解答：解：A、稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，在②中会有气泡产生，此选项错误B、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，同时放热使①内气体膨胀，②中会有气泡生成，此选项错误C、锌和稀硫酸反应会生成氢气，②中会有气泡生成，故此选项错误D、水与硝酸铵结合形成溶液，吸热①内气压变小，无气泡生成，水会倒流入①中，故此选项正确故选D．点评：此题涉及到的知识点较多，多为物质性质的方面，是对物质性质的训练与延伸．7.从图示分析，一个甲分子和三个乙分子反应，生成两个丙分子，每个丙分子是由一个B原子和三个A 原子构成的，根据反应前后原子的数目不变，三个乙分子中应该含有六个A原子，每个乙分子就含有两个A原子．解答：解：A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确．B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法正确．C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误．D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确．故选C点评：原子的数目在化学反应前后不发生改变，这是解决此题的依据．8.A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．B、托盘天平的精确度为0.1克，是不能称量10.05克固体的．并且固体也不能直接放在托盘上．C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．解答：解：A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故．图中操作错误．B、为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上；易托盘天平的精确度是不能称量出10.05克固体的．图中操作错误．C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的 13，防止沸腾溅出；并且用酒精灯的外焰加热．图中操作正确．D、量取9.5毫升液体，应选与它量程最近的量筒：10毫升的量筒．图中操作错误．故选C．点评：本题考查了量筒、酒精灯、托盘天平的使用和注意事项，并且要了解液体加热的方法．9.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．解答：解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，S元素的个数应为1，b元素的个数应为2，O元素的个数应为3+2×2-2×1=5，H元素的个数应为2×2-2×2=0．故可推断X的化学式为：故选B．点评：本题主要考察学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．10.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；红磷在空气中燃烧时不能产生火焰，能够产生大量的白烟；少量高锰酸钾固体溶于水不能得到浅绿色溶液；石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．解答：解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成．故选项正确；B、红磷在空气中燃烧时不能产生火焰，能够产生大量的白烟．故选项错误；C、高锰酸钾溶液是紫红色的．故选项错误；D、在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变成无色、再由无色变成蓝色．故选项错误．故选A．点评：解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11.根据固体物质的溶解度曲线可知：①物质的溶解度随温度变化的变化情况，②判断通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③查出某种物质在某温度下的溶解度，从而计算出该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数：溶解度100+溶解度×100%．解答：解：A和B、由该物质的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故A和B错误；C、由于高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，因此将100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出，故C正确；D、在100℃时，硫酸锰的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶质的质量分数为 28g100g+28g×100%=21.9%，如果不说明温度，溶液的饱和或不饱和也就没有意义，故D错误；故选C．点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力．12.在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，两种化合物要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件即能生成沉淀、气体或水．解答：解：A、铜在钠的后面，不能与硝酸钠发生置换反应，故A错误；B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；C、稀硝酸可以与氢氧化镁发生中和反应生成硝酸镁和水，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故D正确，故选A．点评：本题考查了常见物质间的置换和复分解反应，完成此题，可依据物质的性质进行．13.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酸和碱可以发生中和反应；PH试纸可以指示酸碱度；水可以区分可溶性和不溶性的物质．解答：解：A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能使石灰水变浑浊，故A正确；B、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，且盐酸在于两种碱发生反应时没有任何现象，故B错误；C、PH试纸可以指示酸碱度，氢氧化钠和硫酸分别属于碱和酸，通过指示PH值，可以判断氢氧化钠和硫酸，故C正确；D、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，用水可以鉴别两种物质，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了选用适当的试剂鉴别物质的方法，难度适中，考查面广．14.根据信息三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物．另有正负化合价总和为零．解答：解：A、氧的化合价为-2，正价与负价和为零推出碳为+3价，A正确B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，B正确C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳可以还原金属氧化物，C正确D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不与澄清石灰水反应，无现象，D错误故选：D点评：本题考查了一氧化碳的化学性质、元素化合价的求算，注重对学生知识迁移能力的考查．15. A、根据酒精的密度比水小和灭火的原理判断．B、根据有机物的定义判断．C、根据酸的通性和石蕊试液也变红色实质判断．D、根据固体物质的溶解度受温度影响的三种情况判断．解答：解：A、灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，但酒精的密度比水小，用水浇时酒精浮于水上，不能隔绝空气，也不能降低酒精的温度到着火点以下，所以错误．B、含碳的化合物称有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似，一般归于无机物，所以错误．C、使石蕊试液也变红色的实际上是溶液中的氢离子，酸或酸性溶液中都含氢离子，都能使石蕊试液也变红色，所以正确．D、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而明显增大，少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，极少数的固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度就随温度升高而减小，所以错误．故选C．点评：掌握燃烧的条件、灭火的原理，理解有机物的定义，了解酸的通性，明确不同物质的溶解度受温度影响的情况，是解该题的前提条件．16. A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和；B、镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，在反应中镁与硫酸的质量比为24：98；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应；D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．解答：解：A、由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，1g硫粉在lg氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成2g二氧化硫；故C正确；D、向20℃的1g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠1g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；故选C．点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应．17.18.19.根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；聚丙烯属于聚合物．解答：解：（1）碳元素的原子结构示意图是：．（2）天然气完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O．可燃物要燃烧必须具备的条件是与氧气或空气接触，温度达到着火点．故填：与氧气或空气接触，温度达到着火点．（3）在催化剂作用下氮的氧化物（用NO x表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO x+2xCO2催化剂¯N2+2XCO2．（4）聚丙烯属于聚合物．故填：B．（5）水与二氧化碳反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和燃烧条件等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．20.本题属于一道综合性的解答题，包括的知识点比较多，由孔雀石制备五水硫酸铜的原理不难知道X为稀硫酸，因为需要利用重结晶技术对制备的五水硫酸铜进行提纯，所以离不开冷却结晶．根据金属活性顺序及氧化-还原反应和置换反应原理不难解决金属铜的制备和还原氧化硅的问题．解答：解：（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为H2SO4；②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4•5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4•5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．（2）①在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （其他合理答案也可）．②利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：2CuO+C 高温¯2Cu+CO2↑或CuO+H2△¯Cu+H2O和CuO+CO △¯Cu+CO2↑（3）SiO2与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO2是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO2+2C 高温¯Si+2CO↑，置换反应．点评：本题属于一道制备物质的综合性解答题，解此类问题关键要抓住主要知识点．比如本题，一要清楚由孔雀石制备五水硫酸铜的原理和过程，二要牢牢掌握金属活性顺序，此外还要明白还原反应和置换反应的原理．总之，同学们在学习中要善于综合运用所学知识，理清知识之间的联系和区别．21.（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；（2）根据物质间反应生成沉淀的情况进行推断，即可正确解答；（3）根据图示和已知条件，逐一分析，即可正确解答．解答：解：（1）锰钢属于合金，合金也是金属材料．故选BC．（2）①第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与氯化钠、氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化钠、氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；②盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）因为氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氯化钠与硝酸钠不与氢氧化钠反应，故可推断原混合物中一定没有硫酸铜；一定含有氯化镁；故答案为：（1）BC；（2）①Al（OH）3、Fe（OH）3；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）硫酸铜，MgCl2．点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．22. I、电池工作时氢气与氧气生成水使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小碱性减弱．II、②是分离可溶物与不溶物的方法；③蒸发中玻璃棒的作用是搅拌目的是防止液体飞溅；双氧水加入二氧化锰会生成氧气；ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2可采用金属置换出铜，同时要求不能混入新的杂质．解答：解：I、电池工作时氢气与氧气生成水使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小碱性减弱，溶液的PH 会变小．故答案为：变小Ⅱ．（1）②是分离可溶物与不溶物的方法，此操作是过滤；③蒸发中玻璃棒的作用是搅拌目的是防止液体飞溅；故答案为：过滤；搅拌，防止滤渣飞溅（迸溅）转移固体（2）能使带火星木条复燃说明生成了氧气，故提取的固体是二氧化锰，故答案为：2H2O2 Mn O2¯2H2O+O2↑（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2可采用金属置换出铜，这种金属的活动性应该比铜强，同时要求不能混入新的杂质．故答案为：b点评：此题涉及到的知识点较多，主要是围绕电池展开的，是对干电池物质成分的探究，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．23.（1）加热高锰酸钾制取氧气时，随着高锰酸钾的不断分解，固体颗粒逐渐变小而会随气体进入导管；为防止小颗粒进行导管，通常在试管口放一团棉花，过滤气体中的小颗粒；（2）装置C为向上排空气收集气体，适用于密度大于空气的气体的收集；装置D为排水法收集气体，适用于不溶或难溶于水的气体的收集；装置E为向下排空气收集气体，适用于密度小于空气的气体的收集；（3）无分酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液都不变色；反应后所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性；不溶于水的碳酸钙可与稀盐酸反应，放出气体二氧化碳；利用碳酸钙的这一性质，可使用稀盐酸检验固体中含有碳酸钙；加入的稀盐酸与碳酸钙发生复分解反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳．解答：解：（1）试管口放一团棉花，可以过滤掉混在气体中的小颗粒，防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰K2MnO4+MnO2+O2↑；酸钾在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4△¯（2）根据氢气的密度小于空气且难溶于水的性质，收集氢气时可采取向下排空气法或排水法；故答案为：DE；（3）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应后的溶液为氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变成红色；故答案为：酚酞；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；前二步实验证明固体中不含氢氧化钙，而证明固体中含有碳酸钙可采取滴加稀盐酸，观察到有气体放出，可证明固体中含有碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，可生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．点评：实验室常利用含有碳酸根的碳酸盐能与盐酸反应放出二氧化碳的性质检验碳酸盐．24.（1）根据复分解反应的规律写出反应的化学方程式；（2）先计算出需要浓硫酸和水的体积，然后根据稀释浓硫酸的方法进行操作；（3）①先求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量求出硫酸的质量；②先确定硫酸与固体物质哪种反应完，再根据反应完的这种物质求出二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的体积．解答：解：（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）设需要98%的浓硫酸的体积为xx•1.84g/ml×98%=980g×18.4%x=100ml需要水的体积= 980g-1.84g/ml×100ml1g/ml=796ml稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故答案为：将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌．（3）①二氧化碳的质量=2g/L×11L=22gNaHCO3和KHCO3的化学式格式一样，为了计算的方便，可以设它们的化学式都为RHCO3设100ml稀硫酸中硫酸的质量为y2RHCO3+H2SO4=R2SO4+2H2O+2CO2↑98 88y 22g9888=y22gy=24.5g答：100ml稀硫酸中硫酸的质量为24.5g②100ml稀硫酸与45g固体恰好完全反应，设与120ml稀硫酸完全反应的固体粉末的质量为z，则 100ml120ml=45gzz=54g54g＜58.5g，因而固体粉末过量，应以硫酸的质量进行计算．100ml稀硫酸中含有硫酸24.5g，设120ml稀硫酸中含硫酸的质量为n则 100ml120ml=24.5gnn=29.4g设产生二氧化碳的质量为m2RHCO3+H2SO4=R2SO4+2H2O+2CO2↑98 8829.4g m9888=29.4gmm=26.4g。