高一化学下册第一次月考测试题3
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沈阳铁路实验中学高一下学期第一次月考
化学试题
考试时间：90分钟试卷总分：100分
考试范围：人教版化学必修二第一章、第二章第一节、第四章第一节
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na -23
一、选择题（每题3分，共60分）
1．下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B．潮汐能
C．滨海砂矿D．锰结核
2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是 A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C． C、D、E的半径：C〉D〉E
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。
5．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．在自然界中能稳定存在
6．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物
7．下列叙述中，正确的是
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质
C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
8．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是
A．水B．酒精C．硫D．水银
9.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢
比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①③⑤
10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
11．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF
12.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为
A.m+2、10+n
B.m、n
C.3、7
D.m-2、10-n
13.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，下列说法中正确的是
A.第七周期可能有50种元素
B.该原子的质量数为184
C.该元素位于第七周期第ⅣB族
D.该原子核外有114个电子
14．下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
15、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
16下列叙述正确的是
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H8-2m+n R或RH8-2m+n D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数
17.关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关
D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键
18. 对于反应中的能量变化，表述正确的
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g) →CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C ．在101KPa 时，2 H 2 (g)+ O 2 (g) =2 H 2O(l)；△H =－571.6kJ ·mol -1，则2mol 液态水分解成2mol 氢气和1mol 氧气吸收571.6KJ 的热量
D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H 2O(l)；△H =＋57.4 kJ ·mol -1
20．下列说法中不正确的是 （ ）
A ．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来
B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原
D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱
二、填空题（共40分）
21．(12分)（1）用电子式表示H 2O 和MgBr 2的形成过程
H 2O
MgBr 2
（2）写出CO 2 、Na 2O 2、H 2O 2的电子式：
CO 2 Na 2O 2 H 2O 2
（3） H 2O 以 键结合，MgBr 2以 键结合。
NaOH 以 键结合，Na 2O 2以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）+A 、+B 、-C 、D 、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①E D C A +→+-+；②D C B 2→+-
+。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式 。
②+A 和C -的电子式+A ____________、C -____________。
22.(7分)A 、B 两种离子具有相同的电子层，A 、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂。
则：
(1)A 离子的结构示意图为______________，B 原子的结构示意图为______________。
(2)A 元素位于______________周期______________族。
新发现A 的一种含氧酸的化学式为HAO ，其中A 的化合价为______________。
(3)A 单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B 单质与水反应的离子方程式为____________ __。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：① ②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的
是，呈两性的氢氧化物是。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。
（5）⑾与⑿原子序数之差
24、（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X是，Y是，Z是。
（写名称）
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式是。
高一月考化学答案
（4）+4NH +-OH =NH 3+H 2O ；（2）；
22.(1) (2)第二 ⅦA +1 (3)2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
(4)2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑。
