《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==
CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质
浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性
（完整版）初中化学酸碱盐总结
一、酸的相关知识。
（一）酸的定义和常见的酸。
酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H^+）的化合物。咱生活中常见的酸可不少，像盐酸（HCl），它在人的胃液里就有，能帮助消化食物；还有硫酸（H_2SO_4），汽车的铅酸蓄电池里面就用到它；硝酸（HNO_3）在化工生产中用途也很广泛。
（二）酸的化学性质。
1. 酸与指示剂的反应。
酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。比如说，在实验室里把稀盐酸滴到紫色石蕊试纸上，就能看到试纸变红，这就是酸和指示剂发生反应的一个小例子。
2. 酸与金属的反应。
酸能和一些活泼金属反应生成盐和氢气。像把锌粒放到稀硫酸里，就会看到锌粒表面有气泡产生，这个气泡就是氢气，同时还会生成硫酸锌这种盐，反应的化学方程式是Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑。
3. 酸与金属氧化物的反应。
酸能和金属氧化物反应生成盐和水。用稀盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe_2O_3），稀盐酸和氧化铁反应，就会生成氯化铁和水，铁锈就被除掉，化学方程式是Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O。
二、碱的相关知识。
（一）碱的定义和常见的碱。 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH^-）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH），它俗称烧碱、火碱、苛性钠，在生活中可以用来去除油污；还有氢氧化钙（Ca(OH)_2），它俗称熟石灰、消石灰，常用于改良酸性土壤。
（二）碱的化学性质。
1. 碱与指示剂的反应。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。例如，把氢氧化钠溶液滴到紫色石蕊试纸上，试纸就会变蓝。
2. 碱与非金属氧化物的反应。
碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。像二氧化碳和氢氧化钠反应，会生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O。这就是为什么氢氧化钠固体要密封保存的原因之一，它会吸收空气中的二氧化碳。
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初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案
（参考课时：3课时）
第1课时
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
二、自主学习：
【知识点1酸碱指示剂】
首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：
1、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
【思考与交流】
1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色
B.变成无色
C.变成蓝色
D.不变色
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2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊花 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 绿色
试回答下列问题：
（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是
。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水 石灰水 汽水
所显颜色
【探究】
让学生会家完成第51页的探究实验。
【知识点2几种常见的酸】
教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。
