第一单元单元检测题
- 格式：docx
- 大小：39.03 KB
- 文档页数：5
榆次一中高一化学第一单元检测题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )
A.72
B.113
C.185
D.257
2.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是( )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ⅢA 族元素
C.第17号元素
D.原子核外L 层电子数为K 、M 层电子数之和
3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X 3YZ 4
B.X 3YZ 4
C.XYZ 2
D.X 2YZ 4
4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A 、B 、C 、D 、E
B.E 、C 、D 、B 、A
C.B 、A 、D 、C 、E
D.C 、D 、A 、B 、E
5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4
B.其还原性比铝弱
C.它的金属性比铅弱
D.它的原子半径比铅小
6. 在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到
A 、制农药的元素
B 、制催化剂的元素
C 、制半导体的元素
D 、制耐高温材料的元素
7.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F -
B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3
C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4
D.沸点：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物的化学式为（ ）
A.CH 4
B.H 2O
C.NH 3
D.HF
9.下列物质中，属于含有极性键的离子化合物是( )
A.H 2O
B.Na 2O 2
l 4
D.NaOH
10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A.
mol w n x A A )(+- B ．mol A
n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R 一定是第四周期元素
B.R 一定是ⅣA 族元素
C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R 气态氢化物化学式为H 2R
12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )
13.A ，B 两原子获得两电子达到8电子稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C ，D 两原子分别失去一个电子形成8电子稳定时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量，则B ，A 与C ，D 分别形成化合物中最有可能是离子键的是（ ）
A. C 2A
B. C 2B
C. D 2A
D. D 2B
14.X 元素原子的L 层比Y 元素的L 层少3个电子，X 元素原子核外电子总数比Y 元素原子核外电子 总数少5个，则X 和Y 可能形成的化合物是( )
A.离子化合物Y(XO 3)2
B.离子化合物Y 2X 3
C.离子化合物YX 2
D.共价化合物XY 2
15.下列叙述中正确的是( )
A.在共价化合物中不可能存在非极性键
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在共价化合物中不可能存在离子键
D.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
16.A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已
知B 、C 两元素在周期表中族 序数之和是A 元素序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是( )
A. Be 、Na 、Al
B. B 、Mg 、Si
C. O 、P 、Cl
D. C 、Al 、P
17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
18.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X ＞Y ＞Z
B.单质的非金属性：X ＞Y ＞Z
C.气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z
D.原子序数：X ＜Y ＜Z
19. 下列说法正确的是（ ）
A.Na 2S 的电子式：
B.N 2的结构式：
C.CO 2的电子式：
D.用电子式表示NaCl的形成过程：
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
21.（5分）比较下列性质
①Br与S 非金属性②Be与Mg 金属性
③Mg(OH)2与Al(OH)3碱性
④H2S与HI 还原性
⑤H3PO4与H2SO4酸性
22.（5分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.
23.（5分）在①6
3Li②14
7
N③
23
11Na④
24
12Mg ⑤
7
3Li ⑥
14
6C ⑦C60⑧N2⑨CO（⑩石
墨中：
（1）和互为同位素；（填编号，下同）
（2）和质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为等电子体。
24．（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子L 层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
（1）写出元素的符号：A ；B___ ___；C ；E________。
（2）画出D的离子结构示意图_________ ___________________。
（3）A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
25．（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为
（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。
最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为（2分），最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为、，其单质也有两种，化学式分别为、。
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为、、、。
26.（4分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1) As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为
(2)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为，
27．（4分）元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。
（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B 在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
（2）如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。
、
28.（6分）写出下列物质的电子式：
CO2：HClO：NH4Cl：
Na2O2：CCl4：N2：
三、计算题（8分）
29.某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
单元检测参考答案
10.C 11.D 12.D 13.A Array
⑤H3PO4<H2SO4
④
26.(1) A S2O3+3H2O=======2H3A S O3
(2) 2A S H3+3O2 =======A S2O3+3H2O
27.m-y；m+x；m-x；m+y
三、25.(1)Z=20 A=40
(2)第四周期，ⅡA族
(3)有气泡产生，溶液变浑浊Ca+2H2O===Ca(OH)2↓+H2↑。
