上海市长宁区2018年中考二模化学试题

电解质溶液【2018年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c > B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --= C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸 【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下：表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

【答案】28. ③；酸29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L 某酸HA 溶液的pH=3。

元素周期律【2018年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。

写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。

（选填“＞”、“＜”或“=”）。

写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

23.NH3的分子构型是。

GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。

写出C2H2的电子式为：。

24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

【答案】（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。

（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。

因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

【2018年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。

21. Na 3N 能与水反应：Na 3N+3H 2O →3NaOH+NH 3↑。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

2018年上海市长宁区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1.（1分）下列性质属于化学性质地是（A.可燃性 B.挥发性 C.溶解性 D.导电性2.（1分）属于纯净物地是（ ）A.洁净空气B.新鲜牛奶C.冰水混合D.矿泉水3.（1分）P 2O 5中磷元素地化合价为（A. 0B. +2C.+5D.+104.（1分）互为同素异形体地是（）A.氮气和液氮B.石墨和C60C.冰和干冰D.汞与水银5.（1分）属于氮肥地是（ ）A. CO (NH 2) 2B. Ca 3 (PO 3)C.Na 2SO 4D.K 2CO 36.（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰地是（A.铁丝B.硫粉C.氢气D.红磷2)))7.（1分）物质地化学式与名称对应关系相符合地是（ ）A. FeCl 3氯化亚铁B . CuSC)4胆矶C. NaCl 食盐D. CaCO 3生石灰8.（1分）治疗胃酸过多地药品地成分可以是（）A. NaOHB. CaOC. Ca (OH) 2D. Mg (OH) 29. （1分）加入足量水能形成溶液地是（)A.面粉B.食用油C.果酱D.纯碱(Na 2CO 3)10. （1分）下列化学用语与所表述地意义相符地是( )①2Fe - -2个铁原子 ②02- - 2个氧原子③2H2。

- -2个水分子 @2H- - 2个氢元素⑤f --氮气中氮元素地化合价为零A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤11. （1分）下列装置都能够控制反应地发生与停止，其中与启普发生器原理不相符地是可上下移m 动的铜丝吉斗可装块状固体的铜一|段网多孔 塑料片12. （1 分）葡萄糖（C6H12O6）属于（A.盐B.氧化物C.单质D.有机物13. （1 分）化学反应C+H2O_!^H2+CO 中地还原剂是（A. CB. H 2OC. H 2D. CO14. （1 分）有关微粒地叙述正确地是（）T）A. 干冰中地CC>2分子是静止不动地B. 保持氢气化学性质地微粒是氢分子C. 氧气变成液氧时微粒质量变小了D. 水结冰后体积变大是因为水分子体积增大15. （1分）钠在氯气中燃烧地化学方程式是2Na+C12更夔2NaCl,该反应属于（ ）A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应16. （1分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）选项实验目地实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B 检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C 除去硫酸钠溶液中地碳酸钠滴加适量地稀盐酸D除去CaO 中地CaCO3加足量地水，过滤A.AB.BC.CD.D17.（1分）关于CO2与CO地比较，正确地是（）A.组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO多一个氧元素B.性质：都能溶于水：CO2不能燃烧,CO有可燃性C.用途：干冰用于人工降雨，CO用于冶炼金属D.危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应18.（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应地微观示意图如图，下列说法正确地是（）0-氢原子勿氮原子•—碳原子A.反应前后分子总数不变B.反应中X、Z两种物质地质量比为3：7C.反应中Y和W地物质地量之比为4：5D.参加反应地Y中氮元素地质量一定等于生成Z地质量19.（1分）在硝酸银溶液中加入盐A地溶液，产生白色沉淀。

定量实验【2018年上海市长宁区二模】15、配制250 mL 0、100 mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是（）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等.实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2 ,请回答：33、为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是 .②测定前,先称取0、2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0、0500 mol/L 的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26、50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）.【答案】33、（每空2分,共4分）①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁, 然后从下部放出,重复2-3次②97、5%【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂.31．精制食盐是制备小苏打的原料之一.粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－,粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号).a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________.33．侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________.33.称取2、640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20、00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0、1000 mol/L盐酸的体积为20、67 mL.则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）.若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定.实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________.【答案】 (三)(本题共15分)31、 (2分) b c d a32、 (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+33、 (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度.34、 (5分) 甲基橙；0、82(3分)；偏大35(3分) 电子天平；2NaHCO3→ Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2分) 【2018年上海市崇明区二模】11．某学生配制10.2mol L-⋅ NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是（）A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线【答案】C【2018年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2−−→△CaCl2 + O2↑.学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生.30．B中发生反应的离子方程式为 .31．请写出实验室检验氯气的方法： . 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量.实验步骤如下：①称量坩埚的质量,为W1g.②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g.③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g.32．称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是 . 30.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 .（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、(本题共15分)30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O (3分).31．用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气.（3分）32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0、001g（2分）33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分）偏大（3分）【2018年上海市青浦区二模】12、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的（）A.蒸发皿B、研钵C、干燥器D、坩埚【答案】A【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗,其他操作均正确,则NaOH溶液浓度的测定值（）A、一定偏低B、一定偏高C、仍然准确D、可能偏高也可能偏低【答案】B【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置.如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）【答案】D【2018年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）.完成下列填空：30、B装置中的试剂是,作用是 .31、D装置的作用是___________________________________________________________ .测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10、000g纯碱试样放入A中②称量C（U型管+碱石灰,下同）,质量为l05、160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应④打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤,最后得到C的质量为109、l66g.32、步骤③中,滴加的酸最好选用 .a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到现象时即可进行第④步操作.33、步骤⑥的目的是_______________________________________________.34、由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）.35、甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因._______________________________________________.【答案】（三）30、浓硫酸；干燥CO2气体31、防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32、 d；A中不再产生气体33、判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收34、 0、96535、鼓入的空气中含有CO2等,合理即可【2018年上海市浦东新区二模】11、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,有关操作所用仪器错误的是（）【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K 2CO 3,还含有少量的Na +、Cl -、24SO -和大量不溶于水的固体,为测定其中K 2CO 3的含量,设计如下实验：完成下列填空： 29、 洗涤滤渣的目的是______________________________________.A 、 研磨B 、 称量C 、 加热D 、 冷却30、配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________.31、取用10、00mL浸出液进行滴定,终点时溶液由________色变成________色,若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25、00mL,则该样品中碳酸钾的质量分数为___________（精确到小数点后3位）.32、若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.33、利用右图装置,通过反应前后总质量的改变,确定CO2气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量.实验时发生反应的离子方程式为______________________________.判断反应完全的依据是___________________.请对该实验方案的优缺点进行评价._______________________【答案】（三）(16分)29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来,一并配制成待测液,以免引起误差.30．100 mL容量瓶.31．黄色（1分）,橙色（1分）.0、115.32．偏大.33．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O.电子天平的读数不再发生变化.优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢,会造成较大实验误差.（合理给分）【2018年上海市金山区二模】14．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平【答案】A【2018年上海市嘉定区二模】8．中和滴定中,视线应注视（）A．滴定管内液面变化 BC．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【2018年上海市嘉定区二模】12、在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是（）A．加热时无水蒸气逸出 B．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D．固体质量不断减小【答案】C【2018年上海市嘉定区二模】15．下列实验操作正确的是（）A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD．配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】16、用NaOH标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是（）A、滴定管用待装液润洗B、锥形瓶用待测液润洗C、滴定结束滴定管末端有气泡D、滴定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B【2018年上海市宝山区二模】6、配制500mL0、1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是（）A、烧杯B、干燥器C、玻璃棒D、 500mL容量瓶【答案】B【2018年上海市徐汇区二模】6．容量瓶上不会标示（）A．标线 B．容量 C．温度 D．浓度【答案】D【2018年上海市金山区二模节选】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业.在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下33、根据实验（Ⅱ）,测定CuCl2·x H2O中结晶水的含量.取CuCl2·x H2O 样品1、692g,经过3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下：则x=_____________（保留2位小数）. 【答案】33．1、90（3分）。