广西钦州市第一中学2018届高三化学9月月考试题
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广西钦州市第一中学2018届高三年级9月份考试化学试卷
注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上
一选择题
7. 下列能达到实验目的的是
A. 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
B. 干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C. 分离乙醇、乙酸
D. 除去杂质气体CO2
8. 如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A. 气体反应物的总体积为0.224 L
B. 生成物的分子个数为0.005 NA
C. 产物中的N﹣H键个数为0.02NA
D. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA
9.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐
B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与
1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60 mL
B. 45 mL
C. 30 mL
D. 15 mL
11. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）
A. L
B. L
C. L
D. L
12.—定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是
A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
C. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol
D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量
13. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A. Cu电极上发生还原反应
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. 片刻后甲池中c(SO)增大
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
第Ⅱ卷非选择题
26. 利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
除去NO的离子方程式为
____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)H2O2的作用是______________。
(3)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M n＋＋n NaR―→MR n＋n Na＋，被交换的杂质离子是
____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：______
Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；
每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤。
(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
27. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式___________．
高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_____．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___．
（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式____．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式____．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了____反应而失去漂白性．
（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作______________________________，写出对应离子方程式__________________________________．
（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3：
ClO3﹣+__Fe2++__=__ Fe3++__ Cl﹣+__．
30.氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。
(1)C3H6可用于烟气脱硝。
己知有如下反应：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-4362 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H =-44kJ·mol-1
①则2NO(g)+2C3H6(g)+8O2(g)=N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g) △H = kJ·mol-1
②如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。
则最佳反应温度和Ag负载量分别是、。
(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(l)△H <0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。
①若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为。
②下列叙述不正确的是
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率。
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向
移动
(3)碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3
的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解可以进一步处理成无害物质N2
排放。
A室产生N2的电极反应式是。
参考答案：
一选择题
7. B8. C9.C10. A11. C12.C13. A
第Ⅱ卷非选择题
26. (1). 2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O===2AlO2－＋NH3•H2O (2). 升高温度、搅拌、过滤后再向
滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可) (3). 将Fe2＋和Cr3＋氧化 (4). Fe3＋、Al3＋ (5). Mg2＋、Ca2＋ (6). 131121 (7). 3N A (8). 通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋ (9). 加入CuO调节溶液的pH至
3.2～
4.7
27. (1). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2). 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3). 2：1 (4). 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2 (5). Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3
↓+2HclO (6). 2HClO 2 HCl+O2↑ (7). 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ (8).
1 (9). 6 (10). 6H+ (11). 6 (12). 1 (13). 3H2O
30.(1)-4278.5465℃左右0.8%128/3(2)CD(3)2NO2－+6e－+6H2O=8OH－+N2↑[或2NO3-＋10e－＋
6H2O=12OH－＋N2↑]。
