课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：第1课时4、课前准备：a、教师准备：认真阅读教材、教参，百度搜索优秀教案、课件等，学习、借鉴别人的优点设计出符合学情的教案、学案、课件。
准备好实验器材。
b、学生准备：认真阅读课本，完成学案自主预习部分。
上网搜索生活中利用中和反应的例子。
二、教学课题：《化学》(人教版)第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）三、教材分析：《酸和碱之间会发生什么反应》是一节新授课。
通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的的问题，顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
基于我对教材的理解和分析，并根据新课标的要求，将该节的教学目标、教学的重点难点设定如下：教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法；2、会从宏观到微观解释中和反应；3、运用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：1、通过中和反应的实际应用体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：中和反应的概念及其在实际中的应用。
教学难点：中和反应的探究过程实验准备：实验仪器：试管、小烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学过程【引入】新闻：硫酸槽罐车在安阳坠下10米深桥23吨硫酸全部泄漏。
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
