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表面现象和分散系统讲解

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物理化学第8章 表面物理化学

物理化学第8章 表面物理化学
例如，要农药润湿带蜡的植物表面，要在农 药中加表面活性剂；
如果要制造防水材料，就要在表面涂憎水的 表面活性剂，使接触角大于90°。
2.增溶作用
定义：非极性有机物如苯在水中溶解度很小， 加入油酸钠等表面活性剂后，苯在水中的溶解度 大大增加，这称为增溶作用。
增溶作用与普通的溶解概念是不同的，增溶 的苯不是均匀分散在水中，而是分散在油酸根分 子形成的胶束中。
2、公式 （1）形式： ⊿p=2ϭ/r
（2）结论： ①凸液面： r >0，则 ⊿p > 0。
液滴越小，附加压力越大
②凹液面 ： r< 0，⊿p<0。
③水平液面：r为无穷大， ⊿p= 0。
④对于液泡（如肥皂泡）:
⊿p =
4ϭ r
因为肥皂泡有两个气液界面，且两个球形界面的
半径几乎相等，方向均指向液泡中心。
①液体能润湿毛细管（如水能润湿玻璃）： 呈凹形曲面，且液面上升一定高度。
p'
p ''
p0
M H2O
N Hg
r g h =⊿ p = 2 ϭ
r
曲率半径 r与毛细管半径R的关系：
R´ = R
cosq
联立以上二式，可得：
2ϭcosq
h=
r gR
②液体不能能润湿毛细管（如汞不能润湿玻璃）： 呈凹形曲面，且液面下降一定高度。
可见光的波长约在400~750 nm之间。
二、溶胶的力学性质
主要指： Brown 运动
扩散
沉降和沉降平衡
1、Brown运动(Brownian motion)
通过超显微镜，可以看到胶体粒子不断地 作不规则的“之”字形运动，这就叫布朗运 动。
产生原因：分散介质分子以不同大小和方向 的力对胶体粒子不断撞击而产生的。

第09章 胶体分散系.

第09章 胶体分散系.
活的组织和细胞液等是蛋白 质、核酸等的胶体溶液；体 液、血液、皮肤、肌肉、脏 器等也属于胶体系统。
第一节 分散系概述
一、分散系(dispersed system)
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系统，简称分散系。 其中： 被分散的物质称为分散相(dispersed phase)
一、溶胶的基本性质
(一) 溶胶的光学性质——Tyndall 现象
在暗室内用一束光线照射溶胶时，在侧面可以 看到一个发亮的光柱的现象。
Tyndall 现象
Tyndall现象产生的原因：光的散射
光的散射 d >>λ
反射
d <<λ d 略小于λ 或接近于λ
通过
散射
可见光波长：400 ~ 760nm
胶体粒径：1 ~ 100nm
2. 溶胶的相互聚沉 若将两种带相反电荷的溶胶相互混合，则会发生 聚沉，称为相互聚沉现象。 明矾净水作用
天然水中胶态的悬浮物大多带负电，明矾在水中 水解产生的Al(OH)3溶胶带正电，它们相互聚沉而 使水净化。
- + FeO+
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
（二）溶胶的聚沉
1. 电解质的聚沉作用
Fe(OH)3溶胶
Al2(SO4)3溶液
聚沉(coagulation)
1. 电解质的聚沉作用
NaCl
Na+ + Cl-
临界聚沉浓度:使一定量 的溶胶在一定时间内完 全聚沉所需电解质的最 小浓度，又称聚沉值。
聚沉能力:是临界聚沉浓度的倒数。 电解质聚沉值 ，聚沉能力
Fe(OH)3 + HCl
FeOCl
Fe(OH)3

物理化学8 表面现象与分散系统

物理化学8 表面现象与分散系统

2、曲率对蒸气压的影响 、
弯曲液面的附加压力使小液滴比 平面液体具有更大的饱和蒸气压。
ps = p
pr = p + ∆p
在一定温度下，将1mol平面液体分散成半径为r的小液滴， 则吉布斯自由能的变化为：
∆G = µ r − µ = Vm ( pr − p ) = Vm ∆p
现假设，平面液体与小液滴的饱和蒸气压分别为：
kbp a = kθ = 1 + bp
上式即为朗格缪尔单分子层吸附等温式 讨论： ① 当气体压力很小时，bp<<1，得
a = kbp
② 当气体压力很大时，bp>>1，得
a=k
③ 若将
kbp a = kθ = 1+ bp
p 1+ bp 1 p = = + a kb kb k
以p/a对p作图应得一直线，该直线的斜率为1/k，截距为 1/kb。
σ’与σ是两个意义不同、单位不同、数值相同、 意义不同、 与 是两个意义不同 单位不同、数值相同、
量纲相同的物理量。两者相通， 量纲相同的物理量。两者相通，是同一表面性质 的物理量 的两种不同描述方式。统称表面张力， 的两种不同描述方式。统称表面张力，符号σ。
表面张力是强度性质。且随温度升高而降低。
第八章 表面现象与分散系统
1. 表面化学(界面化学)：研究各种相界面的 性质，具有巨大界面积系统的特殊性质 (界面效应)。 胶体：是一类具有巨大界面积的系统。 2. 本章：实用性强，科研活跃。 3. 以前各章为什么不提出表面的特殊性。
§8.1 表面自由能与表面张力
1. 表面分子的特殊性
g 受力情况特殊：
p ' = ∆p + p

表面现象

表面现象

g -l
若σs-g-σs-l =σg-l ，cos＝1，＝ 0，完全润湿； 若 σs-g-σs-l < σg-l ， 0< cos < 1， 0 < < 90，润
湿； 若σs-g < σs-l ， cos < 0， 90 < < 180，不润湿

防雨设备, 农药配制, 机械润滑, 矿物浮选, 注水采油, 金属焊接, 印染及洗涤等方面都与润湿有关。 药物制剂中很多方面要用到润湿，如外用的散剂， 片剂中的崩解剂，注射瓶中的针剂。
第六章
表面现象
引 言
•界面: 两相的接触面. 其中一相为气相的界 面习惯上称为表面. •界面现象是自然界中普遍存在的基本现象, 如润湿现象,毛细现象, 过饱和(过冷, 过热等) 现象, 吸附现象等. •产生界面现象的主要原因是处于界面层中的 分子与物质内部的分子存在力场上的差异, 两 者的化学势大小不相等. •高度分散的物质具有巨大的界面积,往往产生 明显的界面效应.
固定的 障片
可移动 的障片
• 油酸单分子膜示意图
二、表面活性剂的分类
阴离子表面活性剂 如肥皂 RCOONa 离子型表 面活性剂
阳离子表面活性剂
如胺盐 C18H37NH3+Cl－
表面活性 物质分类
非离子型 表面活性剂
两性表面活性剂
如氨基酸型R-NH-H2COOH 如聚乙二醇类 HOCOH2[CH2OCH2]nCH2OH
σ
I 无机酸, 碱, 盐等.
σ0
Ⅱ 有机酸, 醇, 酯, 醚, 酮等.
Ⅲ 肥皂, 合成洗 涤剂等. c
• 水溶液表面张力与溶质浓度的关系
二、吉布斯吸附等温式
c d 吉布斯吸附等温式： RT dc T

06第四章胶体溶液于素华

06第四章胶体溶液于素华

第四章胶体溶液学习要点分散系、分散相、分散介质、表面现象、表面能、表面活性物质、吸附、孚L 化剂、乳化作用、溶胶、胶团结构、Tyndall现象、Brown运动、电泳、电渗。

聚沉值、大分子溶液、胶凝、盐析学习指南（一）分散系统分散系统，简称分散系，是由一种或几种物质以较小的颗粒分散于另一种物质中所形成的系统。

分散系中被分散的物质称为分散相，容纳分散相的物质称为分散介质。

根据物态，分散系有固态、液态与气态之分。

液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。

分散系又可分为均相分散系和非均相分散系两大类。

均相分散系只有一个相（体系内部物理性质和化学性质均一的部分形成一相”,包括真溶液、大分子溶液。

非均相分散系的分散相和分散介质为不同的相，包括溶胶和粗分散系。

（二）表面现象我们把在任何两相界面上产生的物理化学现象总称为表面现象。

胶体的许多性质，如电学性质、稳定性、保护作用等都与表面现象有关。

如果把液体内部分子移到表面层就要克服向内的合力而做功。

这种功称为表面功，它以势能形式储存于表面分子。

单位表面上的表面自由能即增加单位表面所消耗的功，称为比表面能，比表面能在数值上等于表面张力。

根据热力学原理，表面能有自发降低的趋势。

要降低表面能，可通过两种途径：一是缩小物体的表面积；二是降低表面张力或是两者都减小。

表面活性物质分子的一端具有疏水性，另一端具有亲脂性。

如果向水中加入表面活性物质，则表面活性物质会部分地代替水分子聚集在溶液表面上，以降低表面张力，导致表面活性物质在表面层的浓度大于在溶液内部的浓度，产生正吸附。

相反，如果向水中加入某些无机盐类（如NaCl等）、糖类（单糖、双糖）以及溶于水的金属氢氧化物、淀粉等表面张力比水大的表面非活性物质，则这类物质在溶液表面层的浓度将会小于它们在溶液内部的浓度，产生负吸附。

（三）孚L状液水与油这两种液体不相溶，若使其中的一种液体的一种以细小的液滴分散于另一种不相溶的液体中，必须在振荡的同时加入一种能降低比界面能的表面活性物质，这种表面活性物质的分子在油与水两相界面上定向地排列，形成一层保护分散相液滴的薄膜，防止了液滴合并变大而分层，使体系得到一定程度的稳定性. 这种能使乳浊液稳定的的表面活性物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。

第八章表面现象与分散系统(效果).

第八章表面现象与分散系统(效果).

2018/9/27
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三. 弯曲液面下的附加压力Δ P
(4)对于液体中的气泡（凹液面）液体的压力 P ¢= P空气的压力 - D P (5)对于液泡如肥皂泡，泡内气体的压力比泡外的压力大， 4s D P = （内外半径几乎相等） r
2018/9/27
长江大学化工学院
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四. 弯曲表面上的蒸气压
设小液滴的饱和蒸气压为Pr/， 平面液体的饱和蒸气压为P ¢ l g 两相平衡时
r：弯曲液面的曲率半径；R：毛细管半径； 2s cos q q：接触角 \ h = r gR
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长江大学化工学院
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七.气体在固体表面上的吸附 1.气固吸附的本质 ①固体表面分子对碰撞到固体表面上的气体分子有 吸引力 ②气体分子被吸附到固体表面时，能降低固体的表面 能，使固体系统趋于稳定 2.气固吸附 气体分子在固体表面上相对聚集的现象称为气体 在固体表面上的吸附 3. 吸附剂 吸附气体的固体物质称为吸附剂
长江大学化工学院
3
一. 表面自由能
对于等温等压下的可逆过程 dW ¢= dGT , P \ dGT , P = s dA ? s s 的物理意义： 在恒温恒压下，增加单位表面积所引起的体系的 吉布斯自由能（函数）的增加值，即单位表面积上的 分子比相同数量的内部分子过剩的吉布斯自由能（函数） ，称之为表面自由能（或比表面自由能）
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七.气体在固体表面上的吸附
气体在固体表面上的吸附量a kbP a = kq = 1 + bP a、当bP 1时，a = kbP(吸附量与平衡分压成正比) b、当bP 1时，a = （吸附达到饱和，固体表面已 k 被气体分子全部覆盖） P P 1 c、当气体压力适中时： = + a k kb

[高等教育]第八章 表面现象与分散系统

[高等教育]第八章 表面现象与分散系统

界面张力。
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（2）温度的影响 同一种物质，温度升高，体积膨胀，分子之间的相互 作用减弱，其表面张力减小。当达到临界温度Tc时，界面 张力趋向于零。 因为 运用全微分的 性质，可得：
S ( )T , P ,nB ( ) A, P ,nB As T
等式左方为正值，因为表面积增加，熵总是增加 的。所以 随T的增加而下降。
7
F=2γl
γ：表面张力，单位：N.m-1
表面张力γ: 为垂直作用于单位长度相界面上的力。为 物质特征，与T、p、组成及另一相有关。 纯液体γ: 液体与饱和了其本身蒸汽的空气接触时 而言。 非纯液体γ: 与组成物质的性质有关。
8
γ: 表面吉布斯函数、表面功。单位 J· m-2。 γ：界面张力, 垂直作用于单位长度表面上的力。 单位 N· m-1。 由于J＝N· m，所以表面吉布斯函数、表面功与 界面张力的量纲相同。它们描述系统的同一个强度 性质，是系统的同一个热力学变量，但却不是完全 相同的一个量：①描述的角度不同，一个是能量概 念，另一个是力的概念。②单位不同。③界面张力 是矢(向)量，而表面能是标(非向)量。 γ的两种意义是等价的。一般情况下两者可以相互通用。
2
比表面（specific surface area）
比表面通常用来表示物质分散的程度，有两 种常用的表示方法：一种是单位质量的固体所具 有的表面积；另一种是单位体积固体所具有的表 面积。即：
Am A / m
或
AV A / V
Байду номын сангаас
式中，m和V分别为固体的质量和体积，A为其表 面积。目前常用的测定表面积的方法有BET法和 色谱法。
附加压力示意图
所有的点产生的总压力 为ps ，称为附加压力。凸面 上受的总压力为：po+ ps po为大气压力。

表面现象及分散体系

表面现象及分散体系
表面现象及分散体系
https://
REPORTING
• 表面现象概述 • 分散体系概述 • 表面现象与分散体系的关系 • 分散体系的稳定性 • 分散体系的制备与表征 • 表面现象及分散体系的未来发展
目录
PART 01
表面现象概述
REPORTING
WENKU DESIGN
减小粒子粒径和优化粒径分布，可以增加 体系的稳定性。
调节粒子表面电性
改变分散介质性质
通过电泳、离子交换等方法调节粒子表面 电荷性质和分布，以增强体系的稳定性。
选择合适的分散介质，调整其性质如黏度 、表面张力等，也可以提高体系的稳定性 。
PART 05
分散体系的制备与表征
REPORTING
WENKU DESIGN
THANKS
感谢观看
REPORTING
https://
PART 06
表面现象及分散体系的未 来发展
REPORTING
WENKU DESIGN
表面现象及分散体系的研究现状
表面活性剂在分散体系中的应用研究
表面活性剂能够降低界面张力，提高分散体系的稳定性，是重要的分散剂。目前，研究者们正在研究如何通过改变表 面活性剂的分子结构和性质，提高其在不同分散体系中的性能。
要点二
生物医学领域的应用
表面现象及分散体系在生物医学领域 具有广泛的应用前景，如药物传递、 基因治疗、组织工程等。未来，研究 者们将致力于开发具有生物相容性和 功能性的表面现象及分散体系，为生 物医学领域的发展提供支持。
要点三
环境治理方面的应用
表面现象及分散体系在环境治理方面 也有重要的应用价值，如水处理、土 壤修复等。未来，研究者们将探索如 何利用表面现象及分散体系处理环境 问题，实现环境友好和可持续发展。

物理化学课件-第8章 表面现象与分散系统

物理化学课件-第8章 表面现象与分散系统

分散系统
Байду номын сангаас
溶胶分类
光、力学性质
电性质
溶胶聚沉和絮凝
13
表面现象
表面张力
纯液体表面现象
气固吸附
溶液表面吸附
表面活性剂
Kelvin eq.
RT ln p Vm (l )P(l )
p
pr
pr 2 RT ln Vm (l ) p r
2M pr Vm (l )2 ln RTr p RTr
分散系统
溶胶分类 光、力学性质 电性质 溶胶聚沉和絮凝 16
表面现象
表面张力
纯液体表面现象
气固吸附
溶液表面吸附
表面活性剂
三、液体的润湿与铺展 wetting and spreading
(l-g)
(s-g) O
O
(s-l)
分散系统
溶胶分类
光、力学性质
电性质
溶胶聚沉和絮凝
17
表面现象
表面张力
：单位表面积上的分子比相同数量的内部分子超额 的吉布斯自由能。
分散系统
溶胶分类
光、力学性质
电性质
溶胶聚沉和絮凝
4
表面现象
表面张力
纯液体表面现象
气固吸附
溶液表面吸附
表面活性剂
二、表面张力
单位：Nm-1 物理意义：表面紧缩力。 定义：在相表面的切面上，垂直作用于表面任意 单位长度上的紧缩力。 例如：表面为一平面：肥皂水膜 表面为一曲面：
纯液体表面现象
气固吸附
溶液表面吸附
表面活性剂
§8.1 表面自由能与表面张力
Surface free energy and surface tension 单组分密闭系统： dG = -SdT + Vdp +wr’ 在等温等压条件下：

第八章 表面现象与分散体系讲解

第八章 表面现象与分散体系讲解

第八章 表面现象与分散体系一、填空题 1、r p /4θ=∆ 2、大；越小 3、大于4、凹平凸〉〉p p p5、降低；大于6、反比；正比7、减小8、红；１０－９－１０－７；正；负极9、散射作用；４；反10、+-+-⋅-⋅⋅xK K x n nI AgI x m ])()[(1 33])()[(-+-+⋅-⋅⋅xNO NO x n nAg AgI x m 11、单分子 12、亲水；亲油13、负（阴）极；Ｋ３Ｆｅ（ＣＮ）６二、单选题三、多选题四、简答题1、油与水是互不相溶的，当两者互相剧烈振荡时，可以相互分散成小液滴，这样一来，表面能增大，这时又没有能降低表面能的第三种物质存在，因此这时为不稳定体系，便自动分层。

2、若无碎磁片或沸石，则液体内部不易形成新相（气相）。

因在形成新相的刹那间，该新气泡相的凹形表面的曲率很大，根据开尔文公式，P r>>P*,这样该微小的气泡便自发消失，因此体系便不能在正常情况沸腾，升高温度成为局部过热的介稳状态，而导致暴沸。

如果在液体内加上沸石，则在沸石表面的尖端有较大的凸端，此处P r>>P*，因此便容易沸腾，又因在沸石内部吸附的空气，也因受热而脱附，成为形成气泡的气核，又因沸石与瓶底紧密相接，而成为局部过热处，两者相接处的液膜在瞬间成为过热，P r>>P*；便成为微泡使沸石跳动，结果便成为一新气泡上升。

3、任何物质的饱和溶液，当其中存在着不同大小以及甚微小的被溶解物质的平衡晶态物质，实际上这些不同大小的同种晶态物质的溶解度是不同的，其溶解度C r大于大块晶体的溶解度C*，因此，将这饱和溶液长期放置后，微晶、小晶便逐渐消失，而大块晶体却逐渐增大。

4、因水与玻璃的接触角小于90°，又水的表面为负的附加压力，这样就使水在玻璃管中成为凹面，而水银与玻璃的接触角为大于90°，再加上水银表面的附加压力为正值，因而水银在玻璃管内呈凸形液面。

物理化学简明教程第四版复习资料

物理化学简明教程第四版复习资料

第九章 化学动力学基本原理质量作用定律r = k[A]a [B]b ；质量作用定律只适用于基元反应。

（简单反应和复合反应中的各基元反应）简单反应都是简单级数反应，但是简单级数反应不一定是简单反应一级反应：xx a a c c t k -=-==11lnln ln01；c c k t 01ln 1= 1）k1单位：s-12）半衰期t1/2：当c=1/2c0时所需时间110012/16932.02ln 2/ln 1k k c c k t ===；t ½ 与起始浓度c0无关。

阿累尼乌斯公式⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=1212211211)()(ln T T T T R E T T R E T k T k a a ； 26.20/106.12ln ln 3+⨯-=+-=KT A RT E k aEa =12.6 ×10^3×R=104.8kJ · mol-1 lnA=20.26A = e^20.26 = 6.29 ×10^8 mol-1·dm3·s-1第八章 表面现象与分散系统 表面张力σ 单位：N/m物理意义：表面紧缩力定义：在相表面的切面上，垂直作用于表面任意单位长度上的紧缩力。

影响表面张力的因素：1. 物质的种类及共存相的种类（性质）；2. 温度影响：前者<0，即温度升高，表面张力变小拉普拉斯公式：rp σ2=∆ r ：曲率半径。

r 越大，Δp 越小；平面时r 趋近于无穷大，Δp=01.不管是凸液面，还是凹液面，附加压力的方向总是指向球心，即球内的压力一定大于球外的压力；2. 液膜（肥皂泡）Δp=4σ/rKelvin 公式：(液相) P'=P+2σ/r ；(气相) pr 凹（液中气泡）：r 取负值，pr < p ；凸（小液滴）：r 取正值，pr > p人工降雨（过饱和蒸气）高空中没有灰尘,水蒸汽可达到相当高的过饱和程度而不致凝结成水。

第九章 表面现象与分散体系

第九章 表面现象与分散体系

极性头
8－18C 长链烷基等非极性基团
《高分子材料化学基础》
非极性基团：
1. 最常见的是8－18碳的直链烷烃，或环烃等 如 C17H35－，R－ 等
2. 全氟表面活性剂：将上述碳氢链中的氢原子全部用 氟原子取代即可。其疏水作用强于碳氢链，其水溶液 表面张力可低至20mN/m以下 3. 硅化合物类：如下所示的聚硅氧烷链疏水性很突出
气相
液相
《高分子材料化学基础》
三、表面自由能(Surface Free Energy)
使液体表面积增大的过程是克服液相分子吸引力, 使体相 分子转移到表面相的过程，需要环境对体系做功。以可逆方 式做功最少，称之为表面功：
Wreversible dA
由吉布斯自由能性质可知，在恒温恒压下，此表面功即 等于体系吉布斯自由能的变化量的相反数：
表面吸
c d RT dc
式中，Γ：溶质在表面层的吸附量，是指单位面积的表面层所含溶质 的摩尔浓度数比同量溶剂在本体中所含溶质摩超出值；c：溶液的本 体浓度；σ：溶液的表面张力；T：绝对温度，K；R：气体常数
在一定温度下，当溶液的表面张力随浓度的变化率d σ/dc<0时， Γ >0，表明凡是增加浓度，能使溶液表面张力降低的溶质，在 表面层必然发生正吸附。
F 肥皂膜 σ
W Fdx 2 表面张力 l dx
显然：
自由能 表面张力
《高分子材料化学基础》
六、溶质对表面张力的影响
1.
d / dc 0
无机盐、不挥发酸碱

1
非表面活性物质
2.
d / dc 0
表面活性物质 短链脂肪酸、醇、醛
0
2 3
c2

第09章胶体分散系

第09章胶体分散系
第九章 胶体化学 Chapter 9 Colloid System
“胶体”一词的由来
1861年Thomas Graham提 出“胶体” (Colloidal)一 词，标志胶体化学的产生。 Colloidal源自希腊文， 意 为粘稠状的物质。
T.Graham (1805-1869) 英国物理化学家
人体就是典型的胶体系统
CCll
CCll Cl
Cl
扩散层 吸附层
Fe(OH)3溶胶结构示意图
{[Fe(OH)3]m·nFeO+ ·(n-x)Cl- }x+ ·xCl-
Fe(OH)3溶胶结构表达式
{[Fe(OH)3]m ·nFeO + ·(n-x)Cl–}x+ ·xCl–
胶核
吸附离子 反离子 反离子
吸附层 胶粒
扩散层
胶团
• 胶粒 = 胶核 + 被吸附离子 + 吸附层反离子 • 胶团 = 胶粒 + 扩散层反离子
在重力作用下，胶粒下沉而与介 质分离的现象称为沉降。
当沉降速度 = 扩散速度 沉降平衡
1924 年 ， 研 制 出 超 速 离心机，用于蛋白质 胶体研究,第一次测定 了蛋白质的分子量。
离心技术是分离、纯化细胞、病毒、蛋 白、核酸和酶的最方便最有效的工具。
（三）溶胶的电学性质
1. 电泳和电渗
NaCl 溶液
二、高分子溶液与溶胶性质的比较
（一）高分子溶液的形成
（1）分散相粒子能自动分散到分散介质中； （2）分散相与分散介质之间没有界面； （3）均相分散系，体系稳定。
（二）高分子溶液与溶胶性质比较
特性
高分子溶液
分散相大小 扩散速度 半透膜 溶液体系 热力学 粘度 对电解质
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第八章表面现象和分散系统一、填空题1、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是。

2、液滴的半径越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越。

3、憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ 90°。

4、相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以P平、P凹、P凸分别表示平面、曲面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是。

5、加入表面活性剂，使液体的表面张力，表面活性剂在溶液表面的浓度一定它在体相的浓度。

6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成关系，与液体的表面张力成关系。

7、温度升高时，纯液体的表面张力。

8、氢氧化铁溶胶显色，胶粒直径的大小在 m之间。

由于氢氧化铁溶胶胶粒带电荷，所以通过直流电时，在附近颜色逐渐变深。

9、丁达尔效应是光所引起的，其强度与入射光波长的次方成比例。

10、乳状液的类型可以分为和两类，亲水性固体粉末和憎水性固体粉末可以分别作为型和型乳状液的乳化剂。

11、在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是层的。

12、表面活性物质在结构上的特点是同时具有基和基。

13、KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向移动；在KCl、K2C2O4、K 3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是。

二、单选题1、氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，该吸附过程主要是（）A.物理吸附B.化学吸附C.不能确定D.物理吸附与化学吸附同时发生2、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。

（）A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大C.两泡大小保持不变D.不能确定3、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）A.半径越小，溶解度越小，熔点越低B.半径越小，溶解度越大，熔点越低C.半径越小，溶解度越大，熔点越高D.半径越小，溶解度越小，熔点越高4、在一密闭容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现的现象是（）A.小水滴变大，大水滴变小，直至大小水滴半径相等B.小水滴变小，直至消失，大水滴变的更大C.大小水滴保持原来的半径不变D.水滴大小变化无规律5、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是( )A.物理意义相同，量纲和单位不同B.物理意义不同，量纲和单位相同C.物理意义和量纲相同，单位不同D.物理意义和单位不同，量纲相同6、通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )A.能降低液体的表面张力B.能增大液体的表面张力C.能显著增大液体的表面张力D.能显著降低液体的表面张力7、下述现象中与表面活性物质无关的是( )A.乳化B.润湿C.起泡D.溶解8、毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( )A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势B.笔毛被润湿C.水是表面活性物质D.水具有粘度9、对于水平液面，其值为零的物理量是( )A.表面自由能B.表面张力C.附加压力D.比表面能10、对于化学吸附，下面说法中不正确的是( )A.吸附是单分子层B.吸附力来源于化学键力C.吸附热接近反应热D.吸附速度较快，升高温度则降低反应速度11、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是( )A.布郎运动B.扩散C.电泳D.沉降平衡12、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )A.电渗B.电泳C.沉降D.扩散13、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( )A.吸附是单分子层吸附B.吸附热是常数C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比14、对于指定的液体，恒温条件下，有( )A.液滴的半径越小，它的蒸气压越大B.液滴的半径越小，它的蒸气压越小C.液滴的半径与蒸气压无关D.蒸气压与液滴的半径成正比15、凡溶胶达到等电状态，说明胶粒 ( )A.带电，易聚沉B.带电，不易聚沉C.不带电，很易聚沉D.不带电，不易聚沉16、过量的KI与AgNO3混合制溶胶，其结构为[(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+，则胶粒是指 ( )A.(AgI)mB.(AgI)m·nI-C.[(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-D.[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+17、不一定。

温度升高时，多数液体的表面张力( )A.增大B.减小C.不变D.不一定18、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，则沉淀( )A.溶解B.沉淀增加C.无现象D.先溶解后又沉淀19、哪种体系能产生明显的丁达尔现象( )A.As2S3溶胶B.聚苯乙烯的甲苯溶液C.牛奶D.NaCl的水溶液20、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( )A.左移B.右移C.不动；D.不一定21、对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（）A.K3[Fe（CN）4] B.M g S O4C.F e C l3D.M g C l222、下列对电动电势ξ不正确的描述是（）A.ξ电势表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势B.少量外加电解质易引起ξ电势值的变化C.ξ电势的绝对值总是大于热力学电势D.ξ电势的绝对值越大，溶胶越稳定23、在等电点，两性电解质或溶胶在电场中（）A.不移动B.向正极移动C.向负极移动D.不能确定24、溶液表面层对溶质B发生吸附，若CB （表面浓度）< CB0,（本体浓度），则（）A. 称为负吸附，溶液表面张力σ增加B.称为正吸附，溶液表面张力σ增加C.称为负吸附，溶液表面张力σ下降D.称为正吸附，溶液表面张力σ下降三、多选题1、下列现象属物理吸附的是 ( )A.只有单分子层吸附B.既有单分子层吸附又有多分子层吸附C.吸附时放热较多D.定位吸附E.非定位吸附2、化学吸附的特征是 ( )A.吸附力为化学键力B.吸附层为单分子层或多分子层C.通常可逆D.吸、脱附速度快E.具有选择性3、表面活性物质的下列性质表述不正确的是( )A.表面活性物质溶入后，使液体的表面张力显著降低B.表面活性物质溶入后，使液体产生正吸附C.表面活性物质溶入后，使液体产生负吸附D.表面活性物质溶入后，使液体表面张力增加E.表面活性物质可引起去污、加溶作用4、对憎液溶胶而言，下列说法中不正确的是( )A.胶粒大小在10-9 ～10-7mB.能透过半透膜C.丁达尔现象较强D.多相系统E.加入微量电解质后不产生聚沉现象5、表面活性剂的分子结构是( )A.非极性的B.对称极性的C.有极性又有非极性基团D.不对称双结构的E.有活性官能团6、分散相和分散介质都是液体的是( )A.牛奶B.原油C.油漆D.烟E.雾7、能产生明显的光散射现象的体系是 ( )A.明胶B.牛奶C.NaOH溶液D.SiO2溶胶E.烟尘8、对于电渗和电泳，下列说法正确的是( )A.电渗时，双电层的溶剂化层运动，扩散层中离子不动B.电渗时，扩散层中的溶剂化反离子运动，溶剂化层不动C.电泳时，胶粒不动，扩散层中的反离子运动D.电泳时，扩散层中反离子不动E.电泳和电渗都是外电场引起的运动9、丁达尔现象是光射到粒子上产生了( )A.折射光B.反射光C.散射光D.乳光E.透射光10、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中正确的是( )A.吸附是单分子层或多分子层B.吸附热是常数C.被吸附的分子之间有均匀的作用力D.在一定条件下吸、脱附之间可以达到平衡E.吸、脱附速率都与气体的压力成正比11、弯曲液面所产生的附加压力( )A.可正、可负、不等于零B.一定等于零C.一定大于零D.一定小于零E.一定不等于零12、根据吉布斯吸附等温式，在一定温度下，表面溶质的过剩吸附量Г决定于( )A.表面张力随浓度自然对数的变化率B.表面张力随浓度变化率(dσ/dc)C.溶液的表面张力σD.溶液的浓度cE.浓度及表面张力随农度的变化率13、当一束可见光照射溶胶发生散射时，则( )A.散射光是淡兰色B.散射光是淡红色C.透射光是淡红色D.透射光是淡兰色E.无法判断14、当水在一定温度下，由微小液滴聚集成大液滴时，则该体系( )A.表面自由能降低B.表面张力升高C.表面积增大D.体积增大E.蒸气压降低15、在完全能被液体润湿的毛细管中，液体上升的高度( )A.反比于毛细管半径B.反比于液体粘度C.反比于接触角D.正比于空气压力E.正比于液体表面张力四、简答题1、在护工生产中，固体原料的焙烧，目前很多采用沸腾焙烧，依表面现象分析有哪些优点？2、在进行蒸馏实验时要在蒸馏瓶中加些碎磁片或沸石以防止暴沸，其道理何在？3、如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这杯溶液有什么变化？4、水在玻璃管中呈凹形液面，但水银则呈凸形液面，为什么？5、亲水性固体表面，经过表面活性剂（如防水剂）处理后，为什么可以改变其表面性质，使其具有憎水性？6、显微镜为何要用强的光源？7、如何理解溶胶是动力学上稳定而热力学上不稳定的系统，且有聚沉不稳定的特性？8、在三个烧杯中各装有20cm3的同种溶胶，加入电解质使其开始显著聚沉时，在第一个烧杯需加1mol·dm-3KCl溶液2.1 cm3，第二个烧杯需加12.5cm3的0.005mol·dm-3Na2SO4溶液，第三个烧杯需加7.5cm3的3.3×10-4mol·dm-3Na3PO4溶液。

试确定其聚沉值及该溶胶电荷符号。

9、何为过饱和蒸气，何为过热液体？解释它们存在的原因。

10、为什么在室温室压下，固体表面吸附过程是自发过程？11、为什么晴天的天空呈蓝色，晚霞呈红色？12、憎液溶胶是热力学上的不稳定系统，为什么它能在相当长的时间内存在？13、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3胶团的结构。

物质量浓度相同的NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4各溶液对Fe(OH)3溶胶聚沉能力强弱的次序如何？14、为什么在新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量的稀FeCl3溶液，沉淀会溶解？如再加入一定量的硫酸盐溶液，又会析出沉淀？15、两个充满了电解质溶液的容器，中间用一个由AgCl制成的多孔塞将两容器连通，在靠近多孔塞的两侧放入两只平行板电极并通直流电，问：（1）溶液为0.020mol·dm-3的NaCl稀溶液流向何方？17题图18题图19题图20题图五、判断题1、对同一液体，弯曲液面上的饱和蒸气压恒大于该液体的饱和蒸气压。