化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题汇编 【教师版】

考点二 ：化学计量——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．3.9 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0 g SiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。

下列说法正确的是（ ）A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为0.01A N4．（2021·河北·统考高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、 SO 2 和CO 2等多种成分。

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．在标准状况下，将1克氦气，11克CO 2和4克O 2混合，所得混合气的体积约为 （ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 【答案】D 【解析】试题分析：在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L ，所以该混合气的体积1114++=44432（214.0L 。

所以答案选D 。

考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L 。

本题难度适中。

2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0．50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na 2O B. Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2 D. Na 2O 2和NaO 2 【答案】C 【解析】试题分析：恰好与80mL 浓度为0.5 mol/L 的HCl 溶液中和的NaOH 物质的量为：0.08L×0.5mol•L‾1=0.04mol ，若Na 与O 2的产物为Na 2O ，质量为：0.04mol×1/2×62g/mol=1.24g ，若若Na 与O 2的产物为Na 2O 2，质量为：0.04mol×1/2×85g/mol=1.7g ，实际质量为1.5g ，所以该生成物的成分是Na 2O 和Na 2O 2，故C 项正确。

考点：本题考查化学计算。

3．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ） 【答案】C 【解析】试题分析：：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nN A 可知，n=N/N A 可以计算出物质的量，所以①正确；②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm 可知，n=V/Vm 可以计算出物质的量，②正确；③已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV 可以计算固体的质量，不能求出物质的量，③错误；④已知物试卷第2页，总36页质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，④正确,所以①②④可以计算出物质的量，③不能求出物质的量。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题（解析版）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

” 以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。

”C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。

”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。

答案选B。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。

2018年高考真题之化学计算全国1卷27、（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1（以SO 2计）。

28、（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g ）分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：①已知：2N 2O 5（g ）2N 2O 4（g ）+O 2（g ） ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1 2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5（g ）=2NO 2（g ）+12O 2（g ）的ΔH =_______ kJ·mol −1。

②研究表明，N 2O 5（g ）分解的反应速率v =2×10−3×25N O p （kPa·min −1）。

t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min −1。

③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5（g ）完全分解后体系压强p ∞（35℃）____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N 2O 4（g ）2NO 2（g ）反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

专题02 化学计量与化学计算1．[2020新课标Ⅲ]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

2．[2020浙江7月选考]为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N A，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；答案选A。