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第五单元化学方程式质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。
是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。
这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。
化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。
我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。
化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。
这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。
是我们学习化学学科知识后的实际应用。
通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。
需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。
书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。
先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。
从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。
二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。
是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。
教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。
但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。
教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。
3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。
4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。
5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。
核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。
重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。
难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。
教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1．质量守恒律：。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
课题2 如何正确书写化学方程式1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3．化学方程式的读法：例如2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4．化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
5．化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出的。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳还原氧化铜：用金属置换出酸中的氢：用铁置换出硫酸铜的铜：二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳还原氧化铁的反应：课题3 利用化学方程式的简单计算1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：(1)题意理解不清，答非所问。
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
1.对质量守恒定律的解释正确的是( )A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数2.(2010江苏南通海门，10) 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个A原子，一个B原子3.在A+B C+D的反应中，5 g A和一定的B恰好完全反应，生成3 g C和10 g D，则B的质量是( )A.18 gB.7 gC.8 gD. 6 g4.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )A.(a-b)克B.(a-b-c)克C.(a+b-c)克D.(a-b+c)克5.(2010广东肇庆，7) 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )6.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉6.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉7.(2010广东广州，13) 下列化学方程式书写正确的是( )A.氧化汞加热分解:HgO △Hg+O2↑B.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4C.铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4====AlSO4+H2↑D.碳在氧气中燃烧:C+O2====CO28.已知反应3A+2B====2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为( )A.60 gB.80 gC.90 gD.120 g9.加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的( )A.10%B.25%C.50%D.20%10.化学反应4A+3B2====2C中C的化学式可能是( )A.A2BB.A3B2C.AB3D.A2B311.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是( )A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥12.在2A＋B====C＋2D中，已知16 g A和9 g B恰好完全反应，生成11 g C，若要生成7 g D物质，则参加反应的A的质量是( )A.4 gB.8 gC.16 gD.2 g13.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成15 g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )A.1:8B.1:2C.1:16D.1:114.将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。
则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为：___________。
15.(2010山东威海模拟，12) 某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如下图。
(1)他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种___________________________________。
(2)实验过程中我们可以看到瓶内的现象___________________________________。
(3)在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；丙同学的气球却始终没有发生变化。
由此你认为谁的实验会成功？_______同学。
(4)若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？_______的有；而且_______的锥形瓶内水位最高。
(5)看到三位同学的实验结果，丁同学想：要使实验的成功率比较高，我宁愿选择不生成气体的、不与空气反应的药品，如：_______和_______、_______和_______。
(请你帮他选择两组实验的药品，提示：可以填写药品的化学式，也可以填写药品的名称)16.常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2 g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO2和3.6g H2O，则该有机物中( )A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D.只含有C、H两种元素，不含O元素17.将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后混合物中含10 g甲、21 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生化学反应的方程式是( )A.a+b====c+dB.a+2b====2c+dC.2a+b====2c+2dD.2a+b====c+2d18.为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
第六单元 碳和碳的氧化物一、 碳的单质3、 C 60分子是一种：4、 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的 存在着差异。
二、碳的化学性质课题2 二氧化碳的制取的研究一、实验室制取气体的思路和方法1． 研究实验室制取气体的化学反应原理2． 研究制取这种气体所采用的实验装置 3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 二、实验室制取二氧化碳的方法1、原料： 和 2．原理：3．实验装置（请画图）4．收集方法：5．验满方法：6．检验方法：方法：现象：化学反应方程式：课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。
一、二氧化碳（）1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
降温条件下，会变为体，称作“”。
2、化学性质：（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。
（2）CO2与水反应：若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：（3）CO2与澄清的石灰水的反应：现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：33．二氧化碳对环境的影响：温室效应：怎样防止温室效应：二．一氧化碳（）1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。
2．化学性质：（1）可燃性：燃烧现象：（2）还原性：现象：（3）毒性：三．几种无色气体的鉴别方法：CO2的鉴别：1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。
