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精品文档人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的各个方面，象和物质用途；好最基本的知识基础研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、内容结构与特点分析精品文档 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。
根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。
为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
精品文档为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。
为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
乙醇一、设计思想：基础教育改革强调立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的经验和生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系。
改变传统的过分强调传授的被动教学方式，倡导通过以实验、动手拼插、查阅资料等多种探究方式，使学生在体验科学探究过程的同时，掌握科学探究的方法，自主建构知识，从而实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维一体教学目标。
本节课由乙醇在生活中的应用引入，通过观察和日常了解让学生自己总结物理性质，通过结构探究、性质推断和实验验证，让学生在探究中认识乙醇的结构，掌握乙醇的化学性质，了解乙醇在生活、生产中的应用及制备，在解决问题的过程中让学生了解科学探究的方法，体验探究的乐趣，认同结构决定性质的辩证唯物主义观点。
在学习乙醇的性质时，同时介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，让学生感受化学与生活的紧密联系。
二、教材分析：本节课是鲁科版高中化学必修2模块《第三章重要的有机化合物》的第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时。
初中化学只简单地介绍了乙醇的性质、用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途，而乙醇是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
本节教材在通过“联想·质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上，引入了乙醇的学习。
介绍了乙醇的结构，在研究乙醇的化学性质时，重点研究了钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化。
为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。
教学设计中，在学生已有知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
煤的干馏苯一、教材分析：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
苯就是几种典型代表物之一，本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度深化学生对苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。
它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。
学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。
通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。
在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。
根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。
学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、教学目标：能列举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯易取代、能加成、难氧化的化学性质。
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
认识有机化合物（2）教案
在性质的差异。
对比观察：戊烷的三种同分异构体在结构上的相同点与不同点。
思考2：下面两种结构式，互为同分异构体吗？
思考3：为什么烷烃中的碳链不是一条直线，而是呈锯齿状？
回顾认识甲烷的正四面体结构和几个概念建立的过程。
认识到互为同系物的有机
化合物具有相似的结构，互为同分异构体的有机化合物具有相同的分子式，不同的结构。
同系物的多样性和同分异构现象的广泛存在都是有机化合物种类繁多的原因。
请你辨析：同系物与同分异构体之间的关系？
互为同系物的物质一定不为同分异构体，互为同分异构体的物质一定不为同系物。
分析同系物和同分异构体两个概念完全不同的原因。
请你判断1：
请你判断2：
课下多动手搭建常见有机物的球棍模型。
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
课题第一节最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）三维目标知识与技能1、了解自然界中甲烷的存在及分子式。
2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途过程与方法1 通过实践活动探究实验模型等，培养学生关心科学，研究科学的态度。
情感态度与价值观1、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力教学重点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学难点甲烷的结构和甲烷的取代反应教学方法实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动通过简单计算确定甲烷的分子式画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：HH :C:HH⋅⋅⋅⋅H|结构式：H- C— H |H二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2：化学性质：甲烷性质稳定，不与高锰酸钾等强氧化剂反应,也不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应） CH 4 ﹢2O 2 →CO 2 ﹢ 2H 2O学生实验：①CH 4通入酸性KMnO 4溶液中观察实验现象：不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应： ② 取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl 气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4 光2Cl CH 3Cl光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4化学式 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 名称（俗名）氯仿四氯化碳物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 布置作业板书设计第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：HH:C:HH⋅⋅⋅⋅二：甲烷的性质1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，2：化学性质：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）CH4﹢2O2 →CO2﹢2H2O①CH4通入酸性KMnO4溶液中不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH4光2ClCH3Cl光2ClCH2Cl2光2ClCHCl3光2ClCCl43、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
课题来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)三维目标知识与技能1、了解苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握苯的化学性质。
掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法过程与方法利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。
情感态度与价值观认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。
从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点教学难点乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P 59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4， 电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120°【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行实验 现象 结论通入KMnO 4（H +） 溶液褪色 乙烯可被KMnO 4氧化 通入溴的CCl 4溶液 溶液褪色乙烯可与溴的CCl 4溶液中的Br 2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C 含量较高【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。
（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。
【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。
不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。
如乙烯与溴的加成反应：这就是溴水褪色的原因 【练习】写出下列反应的化学方程式 （1）乙烯与氢气反应 （2）乙烯与氯气反应 （3）乙烯与氯化氢反应（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 【板书】3、加聚反应【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料乙烯的加聚反应：【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯1，2-二溴乙烯聚乙烯【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl （氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？学生阅读教材P61页。
【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【课堂练习】布置作业板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2== CH2分子构型：平面型；键角：120°二. 乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应反应方程式：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
1，2-二溴乙烯3、加聚反应聚乙烯质。
【板书】1、苯的物理性质无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。
【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH C—CH2—CH2—C CH(2)CH3—C C—C C—CH3(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2(4)CH2C CH—CH C CH2(5)CH C—CH2—C CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？【学生讨论设计实验方案】【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。
苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。
化学家为此提出了许多结构，如：【投影并讲解】苯分子的可能结构（二）“三棱柱烷”象“打开的书”硝基苯氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。
（学生可能写出的结构式为和）到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。
【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。
【演示实验】实验3—2学生填写67页表格。
【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。
证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。
【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。
请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。
【板书】2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【学生实验】实验3—3【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应【归纳并板书】（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。
【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车；资料二：乙醇在人体内的生理作用人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。
