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浏阳一中高二阶段测试化学试卷考试时间 90分钟满分100分命题人宋建渠审题人晏雄一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 沼气和液化石油气都是可再生能源B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C. pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S3．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯4．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是A．①②③⑤B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧D．②③⑤⑧5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AB．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.46.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有A.9种B.10种C.11种D.12种7．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Br：80、Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共75分）一、单项选择题：本题包括25小题，每小题3分，共计75分。
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的2．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值4、正丁烷的二氯取代物有多少种A、5B、6C、4D、35．现有C6H6和C6H6O组成的混合物中，碳的质量分数为a%,则氧的质量分数为：A．(1-a%)×8/9 B a%×8/9 C． 1-a% D．(1-13a%/12)×8/9 6、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3．非金属活泼性：Y＜X＜C．原子半径：X＞Y＞ D．原子序数：Z＞Y＞X7．反应4NH 3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1 B．v(NO)= 0.005mol·(L·s)–1C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1 D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–18、下列属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与溴水混合9．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
教学设计 四平市第十七中学 讲课教师：学科：政治课时：1总课时数：教 学 目 标知识与技能通过教学了解公民、国籍以及国籍的取得，认识到自己是中华人民共和国公民。
过程与方法活动探究法 分析归纳法情感态度与价值观通过教学培养学生公民意识，珍惜作为中国公民的身份教材分析教学重点认识到自己是中华人民共和国公民。
教学难点使学生形成公民意识，珍惜作为中国公民的身份教 学 过 程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）导 同学们在看电视剧或电影的演员表时会看到张铁林（英国）巩俐（新加坡），（）内是什么意思呢？ 同学们这里说的英国人或新加坡人指的是这两个国家的公民。
动： 一、公民的含义 为什么张铁林与巩俐是英国与新加坡的公民呢？ 思考并回答 同学讨论 通过设置问题直接调动学生参与的热情。
3分 通过讨论明确公民的含义并为国籍的取得做了铺垫。
５分 教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）小结：公民通常是指具有一国国籍并受该国法律保护的人。
二、公民取得国籍的方式 同学们取得国籍的方式与张铁林和巩俐取得国籍的方式有什么不同？ 小结：国籍的取得有两种方式即原始国籍与继有国籍。
三、中华人民共和国公民的范围 小结：凡具有中华人民共和国国籍的人都是中华人民共和国公民。
四、珍惜作为中国公民的身份 总： 师生共同梳理归纳 落： 练习册选择题1、2、3、4、5、１１、１２ 同学思考并回答 阅读５７页知识链接 阅读５６页社会观察 公民身份意味着我们对国家的归属、对民族的依附、对文化的认同，意味着我们对国家的责任和义务。
同时，会受到国家的帮助和保护。
我们珍惜作为中国公民的身份。
做练习 利用对比的方法明确国籍的两种不同取得方式５分 通过阅读直接获取知识，明确国籍法对中国公民的规定。
６分 通过爱因斯坦的故事教育学生要珍惜作为中国公民的身份５分 归纳总结掌握所学知识5分 巩固所学知识培养分析能力１０分板 书 ６·１.我们是公民 一、公民的含义、 二、公民取得国籍的方式 三、中华人民共和国公民的范围 四、珍惜作为中国公民的身份 教学后记： 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
浏阳一中高二段考化学试题（理科）满分100分 考试时间90分钟相对原子质量：C ：12 N ：14 H ：1 O ：16一、选择题（共50分。
每题只有一个选项符合题意，请将选项填入下页答题卡中） 1．下列物质中不是天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂 C ．蛋白质 D. 纤维素 2．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A 糖类是具有甜味的物质B ．糖类是人体必需的营养素C ．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性D ．糖类是具有()m 2n O H C 通式的物质，糖也称为碳水化合物 3．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是A. 水解反应B. 分解反应 C ．氧化反应 D. 缩合反应 4、保健医生提示：胃酸过多的人，就少食苹果。
那么苹果汁的PHA ．大于7B ．等于7C ．小于7D ．无法判断5、蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素A ．钾B ．钠C ．碳D ．钙6．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是 A ．豆腐 B ．馒头 C ．西红柿 D ．豆油 7．下列食物中富含维生素的是A.水果B.汽水C.甘蔗D.馒头 8．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A ．424SO )(NH 溶液B ．酒精溶液C ．23)Pb(NO 溶液D ．NaOH 溶液 9．关于油脂的理解或说法中，正确的是① 油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量； ② 油脂为人体合成其他化合物提供了原料；③ 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类 ④ 油脂能促进脂溶性维生素A 、D 、E 、K 等物质的吸收。
A ．都正确B ．只有①②C ．只有①②③D ．只有①②④10．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A ．为人体内的化学反应提供原料B ．为维持人体生命活动提供能量C ．加强胃肠蠕动，具有通便功能D ．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用11．合理、丰富的营养是健康的保证。
2011年上学期高二第一次阶段性测试化学试题（理科）时量：90分钟 分值100相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共54分）1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是A. KIB. AgNO 3C. BaCl 2D. H 2SO 42. 下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2molFe （OH ）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A. 2mol B. 3molC. 4molD. 5mol4. 下列防腐措施中，属于电化学保护法的是A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B. 在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C. 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D. 金属表面喷漆5. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. ]CuSO [CuCl 42B. ]NaOH [NaOHC. ]HCl [NaClD. ()]OH Cu [CuSO 24 6. 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A. 精铜板作阴极B. 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu e 2Cu 2→+-+C. 粗铜中所含Ni 、Fe 、Zn 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D. 电解铜的纯度可达%95.99~99.98%7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后有红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A. 3222)OH (Fe 4O O H 2)OH (Fe 4=++B. 222)OH (Fe 2O O H 2Fe 2=++C. --→++OH 4e 4O O H 222D. -++→e 3Fe Fe 38. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多、湿潮透气的土壤中9. 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。
浏阳一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第Ⅰ卷 （共48分）选择题：每题只有一个正确答案1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应3．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞04.已知①2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221．0kJ ·mol －1②2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)； △H ＝－483．6kJ ·mol －1，则制备水煤气的反应 C (s)+H 2O(g)= CO(g)+ H 2(g)； △H 为A.+262.6 kJ ·mol—1B ．－131．3kJ ·mol－1C ．－352．3kJ ·mol －1 D.+131.3 kJ ·mol —15. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高二化学下学期第一次阶段性测试新人教版时量：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．丙烷分子的比例模型： B．乙酸的分子式为：CH3COOHC．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为2.下列说法不正确．．．的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N A3.下列有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S4. 区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是( )A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液 C．浓溴水D．AgNO3溶液5．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．全部6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1 KMnO 4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（ ） [ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ）A ．燃烧时有浓厚的黑烟B ．实验室制乙炔时可用CuSO 4除杂质气体C ．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D ．工业上常用乙炔制乙烯乙醇、冰醋酸、浓硫酸、沸石10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．3种 B．5种C．7种D．8种11.α鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是A．α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B．1 mol α鸢尾酮最多可与3 mol H 2加成C．α鸢尾酮能发生银镜反应D．α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为12. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( )A．乙烯乙醛 B．乙炔乙二醇C．甲烷甲醇学科 D．甲烷乙醇13.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液） B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤） D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面15．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。
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其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．铜 B．铁 C．碘 D．锌2．我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是ABCD3．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。
下列饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品D．注意饮食的合理搭配4．胶体在人们日常生活中随处可见。
下列分散系属于胶体的是A．矿泉水 B．可乐饮料 C．豆浆 D．白酒5．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A．NaCl B．Na2SO4C．CuSO4D．KNO36．在实验室里，应保存在煤油中的药品是A．氢氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．过氧化钠7．下列元素中不属于主族元素的是A．磷 B．锂 C．氟 D．氩8．下列过程，使化学反应速率减慢的是A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂9．为检验某溶液是否变质，可向溶液中加入A．KSCN溶液 B．铁片 C．氯水 D．石蕊试液10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是11．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是12．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是13．下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A．水与酒精 B．水与植物油 C．水与醋酸 D．水与蔗糖14．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理c．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧15．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO2D．NO16．在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分）1. 下列叙述不正确．．．的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．氟与水反应 B．Na与水反应C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反应3.下列化学用语的书写正确的是（）A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.任意条件下，16g O3所含的原子数为N AC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A电解7.下列叙述正确的是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 －8. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（） A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。
浏阳一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第Ⅰ卷 （共48分）选择题：每题只有一个正确答案1．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）A ．氢气B ．煤炭C ．石油D ．核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应3．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞04.已知①2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221．0kJ ·mol －1②2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)； △H ＝－483．6kJ ·mol －1，则制备水煤气的反应 C (s)+H 2O(g)= CO(g)+ H 2(g)； △H 为A.+262.6 kJ ·mol—1B ．－131．3kJ ·mol－1C ．－352．3kJ ·mol －1 D.+131.3 kJ ·mol —15. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1B ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ6. 以N A 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )A ．当12N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 7. S (单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是( ) A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定 8. 已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 ② H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A ．4Q 1＋0.5Q 2B ．4Q 1＋Q 2＋10Q 3C ．4Q 1＋2Q 2D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 39．设C ＋CO 22CO △H > 0 反应速率为υ1，N 2＋3H 22NH 3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 A ． 同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大10．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P ．Q ．R ．S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11．一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸A ．①②⑤B ．①③⑤C ．③④⑤D ．①③④ 12．反应A （g ）＋3B （g ）===2C （g ）＋2D （g ）在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v （A ）＝0．15 mol/（L ·s ）②v （B ）＝0．6 mol/（L ·s ）③v （C ）＝0．4 mol/（L ·s ） ④v （D ）＝0．45 mol/（L ·s ）其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④13．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。
B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度14．下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度 D．增大体系压强15、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞016、反应a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加第II卷（共52分）17．(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 molPCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.18．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
19．（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1- [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴⑵。
20．（4分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根据题意和所给图象完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，（2）升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．21．（16分）某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1．00 2．00 0．001 0．90 1．80 0．203 0．75 1．50 0．505 0．65 1．30 0．709 0．55 1．10 0．9010 0．55 1．10 0．9014 0．55 1．10 0．90（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α! α（填 < > =）。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）υ（逆）（填 < > =）。
22. (12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______ ____________。
