怎样比较非金属性强弱的几条规律Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F ＞O ＞N ＞C ＞B ；Cl ＞S ＞P ＞S i 等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F ＞Cl ＞Br ＞I ；O ＞S ＞Se ；N ＞P ＞As 等 。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合由易到难，所以非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF ＞H 2O ＞HCl ＞NH 3＞HBr ＞HI ＞H 2S ＞PH 3， 所以非金属性：F ＞O ＞Cl ＞N ＞Br ＞I ＞S ＞P 。
【4】424342344则非金属性：Cl ＞S ＞P ＞C ＞Si 。
2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑；O 2＋4HCl ＝2H 2O ＋2Cl 2（地康法制Cl 2）；Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 ；3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl ；Cl 2+H 2S ＝S ＋2HCl 。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞F -，则非金属性S ＜I ＜Br ＜Cl ＜F 。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl 2 →CuCl 2；2Cu+S → Cu2S ，说明非金属性Cl ＞S 。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO 、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
<p> 化学中的非金属性强弱性一直是孩子们学习的难点，很多孩子们掌握不了正确的学习方法，导致在学习时容易出现非金属性强弱性记错等现象，非金属性强弱性并不是需要孩子们进行死记硬背，非金属性强弱的记忆是有规律的，本篇文章就根据非金属性强弱性对孩子们进行解答。
</p><p><img alt='初三化学非金属性强弱性复习资料' src="/uploads/k12imgxin/39.jpg" style="width: 420px; height: 219px;" /></p><p> 非金属性强弱判断方法及强弱顺序：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由比较高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强,元素比较高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.</p><p> 初三化学非金属性强弱性复习资料的全部信息都是带来，家长们和孩子们可以关注，还拥有更多学习的技巧和复习的资料，家长们和孩子们可以进行免费阅读，有不理解的可以询问在线客服。
如何比较元素非金属性强弱元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，综合中学化学内容，比较元素非金属性强弱，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断。
1．利用原子结构和元素周期表在元素周期表中，同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱。
2．比较单质跟氢气反应的能力一般说来，非金属性强的元素其单质越容易跟氢气反应，反应现象越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。
反之，则非金属性越弱。
根据这一原则，卤族元素中非金属性由强到弱的顺序依次为F、Cl、Br、I。
3．根据物质间置换反应判断一般说来，强氧化剂跟强还原剂反应生成较弱还原剂和较弱氧化剂。
如：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2非金属性Cl＞BrBr2＋H2S＝2HBr＋S↓非金属性Br＞S4．比较跟金属反应的难易和化合价高低一般说来，越易跟金属反应且使金属呈高价化合物的元素，非金属性越强。
如：2Fe＋2Cl2点燃2FeCl3Fe＋S ∆FeS 非金属性Cl＞S2Cu＋S ∆Cu2S5．比较最高氧化物对应水化物酸性强弱一般说来，酸性越强，则该非金属元素的非金属性越强。
如：∵酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3∴非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si有水参加的化学变化水是一种重要的、常用的溶剂，又能参与多种化学变化，现归纳如下：（化学方程式从略）1．潮解作用如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液。
因此这些药品常用作干燥剂。
2．水合作用从水溶液制备无机盐，许多无机盐常以水合晶体存在而得不到无水盐，如：FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O，MgCl2·6H2O3．水作氧化剂活泼金属单如：钾、钙、钠等有强还原性，在常温下与水剧烈反应，放出氢气。
在这些氧化还原反应中水是氧化剂。
4．水作还原剂最活泼的非金属单质氟气，可把氧从水中置换出来，此反应中水是还原剂。
