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燃烧热能源

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燃烧热能源

燃烧热能源


①条件： 25℃ ,101 kPa 条件： 可燃物及物质的量： mol纯物质 ② 可燃物及物质的量：1 mol纯物质 放出热量： <0，单位kJ/mol ③ 放出热量：ΔH<0，单位kJ/mol 所谓完全燃烧也是完全氧化， ④所谓完全燃烧也是完全氧化，是指物质 中的下列元素完全转变成对应的稳定物
如: C (g)、 CO2(g)、H ）、S H2O（l）、S SO2（g）
［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？ 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先 因气体易扩散， 首先， 答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输 使用方便（易点燃、 便于管道运输、 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 ）、无渣无尘 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 ）、粉尘 粉尘， 生大量二氧化硫、氮氧化物（ 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
1.使燃料充分燃烧的措施： 1.使燃料充分燃烧的措施： 使燃料充分燃烧的措施 (1）通入充足且适量的空气； (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、 (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。 料与空气的接触面。
讨论： 讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的 一些主要论点，请参考这些论点， 一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关 材料，简要论述你对该问题的看法。 材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用 煤是我国储量最多的能源资源， 该资源为我国的社会主义建设服务。 该资源为我国的社会主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 煤的形成需经过数亿年的时间， ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少 一些，不可再生。 一些，不可再生。 煤是重要的化工原料， ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧 掉太可惜，应该综合利用。 掉太可惜，应该综合利用。
燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件

C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
课件14：1.2 燃烧热 能源

课件14：1.2 燃烧热 能源


5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)

燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)


不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
燃烧热 能源课件

燃烧热 能源课件

墨。
2.已知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,应该怎样计算10 g氢
气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
答案:根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式
为放出的热量Q=n(可燃物)×|ΔH(可燃物)|,10 g氢气的物质的量为
5 mol,则放出的热量为Q=5 mol×|-285.8 kJ·mol-1|=1 429 kJ。
2.如何提高燃料的利用率?
答案:可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净
化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的利用率。
【例2】 “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是(
)
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
燃物的物质的量×燃烧热,或把燃烧热作为一项,列比例式进行计
算。具体计算过程可以灵活选用:①列方程或方程组;②十字交叉
法;③估算法等。
燃烧热 能源
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。
(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示为101 kPa时,1 mol
C完全燃烧生成CO2时放出39.5 kJ的热量。
方法二:估算法(仅适用于选择题)。由题意可知:H2的燃烧热为
285.8 kJ·
mol-1,C3H8的燃烧热为2 220 kJ·
mol-1,5 mol混合气体完全燃
烧共放出3 847 kJ的热量。由此可得C3H8的物质的量一定小于2
第二节燃烧热能源课件

第二节燃烧热能源课件

2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件


y
2y
802.3y
x+0.5x+y+2y=0.06
283x+802.3y=13.683
解得:x=0.02 y=0.01
答案:V(CO)=0.448 L V(CH4)=0.224 L V(O2)=1.120 L
探究二能源 问题导引
材料 1
我国能源状况
能源种类 我国目前已探明的储量
在世界所占地位
煤
石油 铀
在量热器中燃烧时,放出 13.683 kJ 热量。若向燃烧产物中再加一定量的 H2
使其燃烧完全,又放出 9.672 kJ 热量,求原混合物中各气体在标准状况下的
体积。
解析:因为当再加入 H2 时,放出的热量增加,所以原混合物中过量 O2 的 物质的量为
n(O2)=
2×
2491.6.872kJk·mJ ol-1=0.020
方法技巧
选择能源时要从以下几个角度进行分析: (1)节约能源; (2)降低成本; (3)减小对环境的污染。
按性质分
一次 能源
常规 能源
可再生能源 不可再生能源
新能源 可再生能源
水能 煤、石油、天然气等 太阳能、地热、沼气、 潮汐能、风能等
不可再生能源 核能等
二次能源 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
例题 3
下列获取氢气的途径中最理想的是( ) A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 解析:途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径 D 投入少、产 量高、无污染,为最佳途径。 答案:D
物质要完全燃烧生成 强酸和强碱在稀溶液中反应时,1 mol H+和
课件3：1.2 燃烧热　能源

课件3：1.2 燃烧热　能源

生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件

热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
燃烧热能源课件

燃烧热能源课件

燃烧热能源ppt课件
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。
燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件

我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应

化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点

第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。

注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。

（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。

（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。

（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。

【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。

预测未来的醉好方法，旧是创造未来。

坚志而勇为，谓之刚。

刚，生人之德也。

美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。

人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。

2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。

燃烧热 能源 课件

(2)表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学 计量数必须是1。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH0，单位：kJ·mol－1
反应物 不
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2．根据物质的聚集状态不同进行比较 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小 也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变 成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能 量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故当同一反应中只由于 聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出 的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。

高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，

燃烧热能源

水时所放出的热量
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1

燃烧热 能源 课件

含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？

燃烧热 能源 课件


1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 烧效率。
注意燃烧热化学方程式 和热化学方程式的区别
例、 3g乙烷在氧气中充分燃烧放 出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧 的热化学方程式和燃烧热化学方 程式。
练习： 4g H2在氧气中燃烧生 成H2O，放出 571.6kJ热量，写 出H2燃烧的热化学方程式和燃 烧热化学方程式。
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热
一、燃烧热
燃烧热：25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为KJ/mol。
注意：燃烧热和中和热一样，是 在某特定条件下的反应热。
如常温常压下，1mol甲烷完全燃 烧放出890.31KJ的热量，就是甲 烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
燃烧热的意义
比较不同燃料的优劣。如相同质量 时，那种燃料放出的热量多？
比较同素异形体稳定性大小。如金 刚石与石墨
阅读表1－1
思考与交流：我们应根据什么标 准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、 对生态环境的影响等各方面综合 考虑。
二、能源
能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等 等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能 等。
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D.由热电站提供电力电解水产生氢气
答案 A
解析 电解水制备 H2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。
2.关于能源，以下说法中不正确的是( )
A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B.柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C.核能和地热能来自地球自身
D.潮汐能来源于月球引力作功
答案 B
由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此 H2 燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为
0.4Q1＋0.1Q3。
5.下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
Q 放 。此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。 n可燃物 归纳总结 1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
(2)燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学
方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式
。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热
量为
。
答案 (1)285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋1O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (2)483.6 kJ 2
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准，当 H2 完全燃烧生成 2.00 mol H2O 时，需燃烧
符合题意；B 中的燃烧产物 CO 不是 C2H6 完全燃烧后的稳定氧化物，H2O 的状态不应为气
态而应为液态；常温下水为液态，则 C 错误。
4.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)
2 2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1 C.H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1，则 1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－
3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )
答案 C
解析 C 项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。
4.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使
人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案 B
2.在 25 ℃、101 kPa 时，H2 在 1.00 mol O2 中完全燃烧生成 2.00 mol H2O(l)放出 571.6 kJ 的热
量。
(1)H2 的燃烧热为
，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
，能源利用中存在的主要问题有
。
(2)某些科学家对以下 3 个化学反应很感兴趣： ①3FeCl2＋4H2O(g)=5=0=0 =℃=Fe3O4＋6HCl＋H2； ②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；
③6FeCl3=3=00==℃=6FeCl2＋3Cl2。 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是
现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是( )
A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.5∶1
答案 B
解析 设 H2、C3H8 的物质的量分别为 n1、n2，则有
n1＋n2＝5 mol n1×285.8 kJ·mol－1＋n2×2 220 kJ·mol－1＝3 847 kJ
常温下取体积比为 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢
复到常温，放出的热量为( )
A.0.4Q1＋0.05Q2
B.0.4Q1＋0.1Q2
C.0.4Q1＋0.05Q3
D.0.4Q1＋0.1Q3
答案 D
解析 标准状况下，11.2 L 混合气体中，n(CH4)＝45×0.5 mol＝0.4 mol，则 n(H2)＝0.1 mol，
2 NaOH(aq)===1Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2 3.已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧 2 mol H2 生成液态 H2O，放出 571.6 kJ 的热量。若燃烧 1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1 和ΔH2 的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ·mol －1，表示的意义是 1 mol H2 完全燃烧生成稳定的液态水，放出 285.8 kJ 的热量。 4.燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧热的概念是 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量。燃烧热的单位是 kJ·mol－1。 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示 25 ℃、 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 890.31 kJ 的热量。 (3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的 物质的量×其燃烧热，即 Q 放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－
3.已知 3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方
程式是( )
A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1
B.C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源
[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源 是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热
1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。燃烧反应都是放热反应， 其反应热为负值。已知 4 g 硫粉完全燃烧放出 37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是 S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296 kJ·mol－1。 2.1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量， 该反应的 中和热为 57.3 kJ·mol－1，表示 其中和热 的化学方程 式是 1H2SO4(aq)＋
2 1 400 kJ·mol－1 答案 D 解析 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应时还生成 BaSO4 沉淀，故其反应热还应包括 BaSO4 沉淀的生成
热，A 错误；甲醇蒸气的燃烧热是 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出
的热量，B 错误；燃烧热的定义是 1 mol 纯物质完全燃烧部分采用天然气作为燃料，其主要目的是( )
g·4mgol－1＝483.6
kJ。
二 能源
1.能源有不同的分类，具体如下：
分类依据
种类
转换过程
一次能源 二次能源
使用历史
常规能源 新能源
性质
可再生能源 不可再生能源
举例 太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等 电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等
化石燃料 太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等
中常出现分数。
2.燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化 ΔH 及其单位
放热反应 ΔH<0，单位均为 kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为 1 mol
不同点
生成物的量 表示方法
不确定 燃烧热为 a kJ·mol－1 或
ΔH＝－a kJ·mol－1
生成水的量为 1 mol 中和热为 57.3 kJ·mol－1 或
太阳能、风能、氢能、生物质能等 化石燃料、核能
2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可 再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。 3.解决能源危机的方法 (1)加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。 (2)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。 (3)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能 等。这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。
，该物质作为燃料的优点