当前位置：文档之家 › 福建省南安市国光中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

福建省南安市国光中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

  • 格式：doc
  • 大小：274.50 KB
  • 文档页数：7

福建省南安市国光中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108第I卷（选择题共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是A. 化学不做实验，就什么都不知道B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D. 未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D.3．下列物质中，摩尔质量最大的是A．1mol CaCO3B．0.8mol/L H2SO4 C． 54 g Al D．10 mL H2O 4．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为A．0.2mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1 D．4 mol•L﹣1 5．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A．HCl===H＋＋Cl- B．H2SO4===2H＋＋SO42-C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ D．NaOH===Na＋＋O2-+H+7．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液C ．75 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液8．据报道，放射性元素Ho 16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．1669．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )10 A ．1H 与2H B ．14 C 与14N C ．O 2与O 3 D ． H 2O 和H 2O 211．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质中一定不含钾元素D ．该物质一定是金属钠12．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A ．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 42－B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO 2－3C ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH ＋4D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl －14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A ．②③①⑤④B ．①②③⑤④C ．③①②④⑤D ．①⑤②③④15．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．体积相等、密度不等的CO 和C 2H 4C ．质量相等、密度不等的N 2 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 216．某阳离子M n+的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则M 的质量数为A ．a+x-nB ． a-x-nC ．a+x+nD ．a-x +n17．下列说法中正确的是A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5b a第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58分）19．（12分）Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）NaHCO3的电离方程式为Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液（1）以上物质中能导电的是________。

（填序号）（2）以上物质中属于非电解质的是________。

（填序号）20．（12分）（1）在一定条件下，28.80g金属单质A与 1.20molCl2完成反应，生成 1.20molACl x，则x= ，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为，氯原子结构示意图为。

（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为，含有氮原子的数目为；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。

21．（14分）结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题：（1）写出上述装置中仪器的名称：① ________。

（2）若利用上述装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器②是从______ 口进水（填a或b）。

（3）图2在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是______（4）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的序号,下同)；除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置______。

（5）实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。

①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。

22．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：（1）电解反应的化学方程式为（2）饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：（3）需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；（4）实验室有下列仪器：①漏斗②200mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥托盘天平⑦冷凝管若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是____________、_____________；（5）容量瓶在使用前必须先____________；（6）配制过程有以下操作：①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内)：①→ () → () → () → () → ( ) → ⑦（7）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)；①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容③在转移过程中有溶液撒在外面④定容时观察液面时俯视⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处23．（6分）17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L（密度为1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。

（已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ +2H2O）试求：（1）10 mol/L的盐酸的质量分数（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）产生沉淀的质量。

参考答案:1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．A 11．B 12．B 13．C 14．A 15．C 16．C 17．D 18．D19．Ⅰ.（1）CO2 H2O Na2CO3（2）CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3, 不是（3）NaHCO3=Na+ + HCO3-Ⅱ.（1）④⑥⑨（2）⑤⑦20．（1）x= 2 ， 12 略。

（2） 4.48L 1.204×1023（或0.2N A），0.4mol/L21．（1）蒸馏烧瓶（2）温度计 b （3）打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）图4，图1或图3 （5）①②③22．I．(1)2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（3）4.0 （4）100mL容量瓶胶头滴管（5）检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏（6）⑥③②④⑤（7）①③⑤23．（1）33.2% （2分）（2）4．48升（2分）（3）287g（2分）。

合集下载

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中属于电解质的是（）A ．氯化氢______________B ．酒精______________C ．三氧化硫______________D ．铁2. 下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是（）A ．化合反应___________B ．分解反应C ．复分解反应___________D ．置换反应3. 物质的量相同的甲烷（ CH 4 ）和氨气（ NH 3 ），一定相同的是（）A ．质量 ___________B ．体积_________________C ．质子数___________________________________ D ．原子数4. 纳米材料是当今材料科学研究的前沿， 1nm=10 — 9 m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A ．有丁达尔现象B ．浑浊不透明C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定5. “ 垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A ．氧化物____________________________B ．盐____________________C ．碱______________ D ．金属或合金6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A ．MnO 2 →MnSO 4_________B ．AlCl 3 →Al(OH) 3 _________C ．KI→KIO 3______________D ．HNO 3 →NO7. 如果某元素由化合态变为游离态，则它（_________ ）A 、有可能被氧化，也有可能被还原______________B 、被氧化C 、由高价变为零价D 、被还原8. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下， 11.2L 水所含分子数为 0.5N AB ．1L 1 mol·L － 1 的氯化钠溶液中，所含离子数为 N AC ． 64g 二氧化硫含有原子数为 3N AD ．在反应中， 1mol 镁转化为 Mg 2 ＋后失去的电子数为 N A9. 氯气的水溶液称“ 氯水” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有 Cl 2C ．向氯水滴入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H +10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）p11. 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙）水过滤、结晶 B CO 2 （ CO ） O 2 点燃 C Fe （ Zn ）稀硫酸结晶 D CO 2 （ HCl ） NaOH 溶液萃取12. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)

2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100 分。

2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(42).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(42).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题(42)可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 说明部分：本套试卷共100分，考试时间90分钟，共22道题第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( ) A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．分散系、溶液 D．电解质、化合物6．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（） A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C ．先加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO 3D ．先加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸8．下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）A ．1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B ．0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C ．1摩尔水中含有2mol 氢和1mol 氧D ．1molH 2O 中含有3 mol 原子9、下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液10．在标准状况下，如果5.6L 氧气含有2n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16nC ．8nD ．4n11. N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )A. 18g 水所含电子数为N AB. 14 g CO 和N 2的混合气体所含分子数为N AC. 16 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为N AD. 58.5 g NaCl 所含的离子数为N A12．下列说法正确的是 （ ）A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾14.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。