二氧化硫课堂

《必修Ⅰ第4章第3节硫和氮的氧化物》课堂活动学案（第1课时）一．看实验想问题——SO2的性质
2.化学性质
(1) SO2从组成分析——具有酸性氧化物的通性：亚硫酸是一种二元中强酸，酸性强于碳酸
①与碱反应，
SO2（少）+NaOH = SO2（过）+NaOH =
SO2（少）+Ca(OH )2= SO2（过）+ Ca(OH )2 =
②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO=
③与盐的反应：
少量SO2与Na2CO3溶液反应足量SO2与Na2CO3溶液反应
少量SO2与NaHCO3溶液反应足量SO2与NaHCO3溶液反应
足量SO2与Na2SO3溶液反应
④Na2SO3的性质
Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2气体
向Na2SO3溶液中逐滴加入稀盐酸
（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为-性。

弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：已知还原性：H2S＞SO2＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
①的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，
②SO2通入高锰酸钾溶液
Na 2SO 3和NaHSO 3的还原性同SO 2
思考：1.分别将Cl2、SO2通入石蕊试液各有什么现象？2.SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是漂白吗？
3.氯水和SO2均有漂白性，将SO2通入氯水中溶液的漂白性越强吗？
课后作业
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2
A.①③②④
B.①②③④
C.①④②③
D.④②③①
2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性
B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性
D.有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。

这种物质是( )
A.HClO
B.Na 2O 2
C.SO 2
D.NaClO
4.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是( ) 双选
A.2H 2S+SO
2↓+2H 2O B.2SO 2+O 2
2SO 3 C.SO 2+2NaOH 2SO 3+H 2O D.SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S 的漂白性
B.S 的还原性
C.SO 2的漂白性
D.SO 2的还原性
6.有关SO 2说法错误的是( )双选
A.单质硫在足量氧气中燃烧可生成SO 3
B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应
D.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
7.能鉴别SO 2和CO 2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.澄清石灰水
C.品红试液
D.氯化钡溶液
8.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
○
1干燥的Cl 2 ○2Na 2O 2 ○3NaClO ○4活性碳 ○5HClO ○6SO 2 A.除○
1以外 B.除○3以外 C.○1○2○3○5 D.全部可以 9.Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后，再通、
入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是
○
1溶液很快褪色 ○2溶液不褪色 ○3出现沉淀 ○4不出现沉淀 A.○
1○2 B.○1○3 C.○2○3 D.○2○4 10.600 mL 0.5 mol ·L -1 NaOH 溶液中通入一定量的SO 2气体，然后在低温隔绝空气条件下蒸发溶液，得白 色固体A 23 g 。

（2）通过计算确定组成A 的物质及其质量。

答案
10.4g
催化剂 △。