金属和金属材料复习学案

第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。

⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。

铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。

二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。

1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。

专题15 常见金属材料一、中考复习要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。

2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

二、基础知识回顾1、铁的性质：（1）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。

（2）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。

B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。

这是钢铁制品生锈的原因。

C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。

跟某些酸反应：Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。

跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。

2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。

3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：① ② ③ ④ 4、铜和铝三、重点疑点讨论1、Fe 3O 4中如何确定铁元素的化合价？2、铁、生铁和钢有什么不同？3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）A 、铁粉和盐酸B 、铁和硫酸铜溶液C 、铁钉和稀硫酸D 、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式为：，，。

思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。

稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。

例题3、在天平两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余)C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。

8.1.1金属和金属材料导学案综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解常见金属的物理性质和金、铜、汞等金属的特性；知道金属的性质很大程度上决定物质的用途，同时还要考虑价格、资源等因素；通过对比知道合金与纯金属在组成和性能上的区别，认识合金比纯金属有着更广范的用途的原因。

【导学菜单】——我来预习1、日常生活中，我们见过的金属物体很多，想一想这些金属各是什么颜色的，都用在那些方面，人们都利用了它们的什么性质？2、金属是具有导电性的，通常的电缆线都是用铜线或铝线做的，金属中银的导电性能最好，想一想，电缆线为什么不用银做？由此我们得知性质与用途之间存在什么关系？性质决定用途，但是还可能受到哪些因素的影响？3、生活中人们用的金属材料大多都不是纯金属（大多是合金）。

试着弯曲铁丝和钢丝（铁的一种合金），看看谁的硬度大，这说明了什么？查阅资料，了解合金还有哪些优点?【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1、有人说，钢丝燃烧能产生CO，这种说法对吗？22、怎样用物理方法来区分铁粉和铅笔芯粉？【建立网络】——我来归纳1、金属材料包括、；常温下金属大多是色的体，但是金是色；铜是色；汞是态。

2、金属中导电性最好的是；熔点最高的是；硬度最大的是；人体中最多的金属元素是；地壳中最多的金属元素是。

3、合金具有很多优良的性能，如硬度；熔点等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。

4、被称作“亲生物金属”，可用来制造人造骨。

5、性质决定用途，但还受到、、、等因素的影响。

【过关窗口】——我来练习一、选择题：1、下列常见的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、玻璃钢C、黄金D、硬铝2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性3、关于合金的说法正确的是（）A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D、氧化铁是一种合金4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（）A、首先考虑物质的性质；B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑；C、价格贵贱、资源贫富也要考虑；D、是否美观、使用是否便利无需考虑。

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。