2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试化学试卷.pdf

绝密★启用前2015届山东省枣庄八中高三上学期期末测试语文试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：116分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分）在中国古代，有这样一种现象，一些被人们认识了的自然界动物，有时就被作为艺术形象再现于绘画和雕刻之中，也出现在一些工艺品上， _ 。

_ ， _ ， 。

， ，因而有了权力和吉祥的象征意义。

①于是在当时的陶器上就出现了鱼、鸟、鹿等动物形象 ②到了秦汉时期，人们见到了青龙、白虎、朱雀、玄武这四种兽的完整图案出现在了当时帝王宫殿的瓦当上 ③因为这几种正是当时人类能够捕获和经常接触得到的动物 ④远在新石器时代，人们能够用粗糙的石头工具打猎打鱼以获取食物 ⑤也因为他们具有凶猛、美丽、长寿的特点 ⑥人们并且往往还根据这些动物的特征表现了一种特定的思想内容A ．⑥④①②③⑤B ．⑥④①③②⑤C ．①④②③⑤⑥D ．①④③②⑥⑤2、下列各句中，没有语病的一句是（3分）试卷第2页，共12页A ．2014年11月15日，国务院总理李克强主持召开了国务院常务会议并指出，缩小政府定价范围，实行公开透明的市场化定价，有利于维护生产者和消费者，以合理的价格信号促进市场竞争。

B ．《西游记》重播了约3000多次，是世界上重播率和收视率最高的电视剧。

一部《西游记》孤独地存在着，它的辉煌恰恰见证了国产剧的无奈。

除了孙悟空，我们还能找出像蜘蛛侠、超人、钢铁侠这样的人物吗？C ．“双十一”这个虚拟出来的节日俨然已经成为中国网购者的狂欢节。

它作为中国网络销售行业奇迹的见证者，已经成为中国网络购物崛起的独特符号和明证。

山东省枣庄市八中东校区2023-2024学年化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中B 反应物浓度越大，反应速率越快铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D2、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少3、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省枣庄第八中学高三上学期期2015年中考试化学试卷（带解析）一、单选题（共16小题）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（）A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是①氚和氦-3的核聚变②天然气水合物③空间太阳能发电④氢能这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（）A．①B．②C．③D．④3．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO4．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小5．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO36．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NO B．CO、NOC．SO、NO D．CO、NO、Na＋7．某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 26．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为．（3）检查该装置气密性的方法是．（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为（5）装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）选作部分[化学-化学与技术]11．（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法、（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为，氢氧化钠产生于（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．[化学-物质结构与性质]12．（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示①1molH3BO3晶体中有mol氢键②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子，则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有键[化学-有机化学基础]13．（12分）下面是食用香料A（）的制备方法，据此回答问题：已知：（R﹣、R′﹣代表烃基）（1）甲含有官能团的名称为（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为（3）反应Ⅰ的化学方程式为（4）试剂X可选用（填序号）a N aOH溶液b Na2CO3c NaHCO3d Na（5）反应Ⅰ﹣ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有种（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料考点：混合物和纯净物；核素；盐类水解的应用；合成材料．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B、明矾净水原理是铝离子水解生成胶体；C、分子式相同，结构不同的物质，互称为同分异构体，据此分析；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，据此解答．解答：解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，天然气主要成分是甲烷，含有其它烃类，属于混合物，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故B错误；C、C16O2和C18O2为同一种物质，不是同分异构体，故C错误；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，天然高分子化合物的概念、盐类水解的应用等，综合性较强，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应考点：电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．分析：A、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；B、NO能和空气中的氧气反应；C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．解答：解：A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8．解答：解：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．4．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．白色沉淀可能为AgCl；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氯气与淀粉不反应，解释不合理，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，则该溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，则该物质为碱或能水解显碱性的盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及应用、蒸馏实验、离子检验、盐类水解及溶液酸碱性等，把握物质性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要4molH 2，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．6．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、稀释促进水解，离子浓度减小；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；D、根据物料守恒进行判断．解答：解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故C错误；D、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故D正确；故选D．点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．解答：解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=△H1﹣△H2（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min），10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）升高温度（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1大于P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率大于50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，Ka2不变，故减小考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）根据盖斯定律结合化学平衡常数的含义来回答；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c （CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；（3）①增大压强，一氧化碳的转化率会增大，据此确定压强的关系；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．（4）由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a=；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与HSO3﹣反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，据此判断．解答：解：（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，则反应4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）可以是×①﹣②得到，即该反应的焓变为：△H1﹣△H2，平衡常数的关系是K=，故答案为：△H1﹣△H2；；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故答案为：0.3mol/（L•min）；升高温度；（3）①温度不变，增大压强，一氧化碳的转化率会增大，所以P1大于P2，故答案为：大于；②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a 2a 0变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时CO的浓度为=mol/L，H2的浓度为mol/L，CH3OH的浓度为mol/L．100℃时该反应的平衡常数K===．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：大于；；（4）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HSO3﹣部分电离和水解，则c（Na+）＞c （HSO3﹣）＞c（H+），溶液中存在HSO3﹣和水的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），c（SO32﹣）略小于c（H+），则c（SO32﹣）＞c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a==mol•L﹣1=10﹣2mol•L﹣1；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小，故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小．点评：本题综合考查反应速率、平衡计算与移动、平衡常数等，难度大，注意解题思想的运用．9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为0.004mol （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag﹣e﹣=Ag+H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，根据NO的体积计算消耗硝酸的物质的量；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的A为氨气．解答：解：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，n（NO）==0.001mol，根据方程式知，n（HNO3）=4n（NO）=4×0.001mol=0.004mol，故答案为：化学；0.004mol；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole﹣时，生成1mol银离子，1mol银离子生成AgCl需要1molCl﹣，向正极方向移动1molH+，所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol，故答案为：Ag﹣e﹣=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3．点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意（1）中找出NO和硝酸的关系式即可解答，（2）中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，（3）中电极反应式的书写是难点，这些都是2015届高考高频点，也是学习难点．10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为de．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是质量守恒定律和电子守恒．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为①③④⑥⑤②．（3）检查该装置气密性的方法是在量筒中进入少量水，然后稍稍加热A中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好．。