高中化学物质结构

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。

本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。

首先，我们来谈谈物质的结构。

物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。

在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。

而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。

其次，我们需要了解物质的性质。

物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。

高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。

而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。

接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。

物质的结构决定了物质的性质。

例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。

而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。

因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。

最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。

在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。

只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。

总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。

希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。

高中化学物质结构知识点引言物质结构是化学的核心内容之一，它涉及到原子、分子以及晶体等不同层面的结构特征。

掌握物质结构对于理解化学反应的本质、预测物质的性质以及指导实验操作都具有重要意义。

第一部分：原子结构与元素周期表1.1 原子的构成原子核：质子和中子的组成及其特性。

电子云：电子的排布规律和电子云模型。

1.2 元素周期表周期性：元素周期表的周期性和族的划分。

元素性质：元素周期律及其对元素性质的预测。

第二部分：化学键与分子结构2.1 离子键与共价键离子键：形成机制、特点及离子化合物。

共价键：形成机制、饱和性和方向性。

2.2 分子的极性极性分子：分子极性的判断和影响因素。

非极性分子：分子结构和极性的关系。

第三部分：晶体结构3.1 晶体的类型晶体与非晶体：区别和识别方法。

晶体类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。

3.2 晶体的物理性质熔沸点：晶体类型与熔沸点的关系。

导电性：金属晶体的导电机制。

第四部分：有机化合物的结构4.1 有机分子的骨架碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化轨道。

同分异构体：构造异构和立体异构。

4.2 官能团与反应活性官能团：有机分子中的反应中心。

反应机理：官能团在有机反应中的作用。

第五部分：物质结构的表征方法5.1 光谱分析紫外-可见光谱：分子结构与光谱的关系。

红外光谱：化学键振动与红外光谱。

5.2 核磁共振（NMR）NMR原理：核磁共振现象及其在结构分析中的应用。

谱图解读：通过NMR谱图分析分子结构。

第六部分：物质结构与性质的关系6.1 结构对性质的影响硬度与脆性：晶体结构对物理性质的影响。

溶解性：分子极性与溶解性的关系。

6.2 结构对反应性的影响反应位点：分子结构中的反应活性区域。

催化作用：催化剂对反应途径的影响。

结语物质结构是化学学科的基石，它影响着物质的稳定性、反应性和多样性。

通过本文档的学习，学生将能够深入理解原子、分子和晶体的结构特征，掌握化学物质结构的基本知识，为进一步的化学学习和研究打下坚实的基础。

分子结构与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

分类标准类型单键、双键、三键共用电子对数极性键、非极性键共用电子对偏移程度σ键、π键原子轨道重叠方式极性键和非极性键判别规律:极性键：正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合；分子极性与非极性判别:极性：中心原子最外层电子未全部成键；非极性:中心原子最外层电子全部成键；氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

氢键对物质性质的影响(1)当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。

(2)氢键不属于化学键；σ键、π键判别规律：1.共价单键全部都是σ键；2.共价双键中一个是σ键,一个是π键；3.共价三键中一个是σ键,两个是π键；价层电子对互斥理论：价层电子对数目=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数）/2a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷：(1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数；(2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数—所带的正电荷数；b、如果成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子数是1，如H、卤素原子;双键时,配位原子提供的价电子数为0，如氧原子，三键时，配位原子提供的原子为—1，如乙炔。

双键、三键都当做一个配位原子。

c、σ键电子对数：由分子式确定。

如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键电子对。

d、中心原子上的孤对电子数：为，式中a为中心原子的价电子数（主族元素的价电子数就是最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”）分子构型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称立体构型名称实例2 2 0 直线型直线型3 3 0三角形平面三角形2 1 ∨形4 4 0四面体型正四面体型3 1 三角锥型2 2 ∨形杂化类型判断：无机化合物价层电子对数为2时，sp杂化；价层电子对数为3时,sp2杂化;价层电子对数为4时，sp3杂化;有机化合物:碳原子与几个原子相连，两个为sp杂化，三个为sp2杂化,四个为sp3杂化。

高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。

一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。

二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。

常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。

2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。

晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。

3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。

分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。

4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。

通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。

三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。

四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。

2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。

五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。

鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。

六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。

七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。

高中化学物质结构教案主题：物质结构教学目标：1. 了解物质的结构特点与性质的关系。

2. 掌握常见物质的分子结构及其性质。

3. 能够利用物质的结构来解释其性质和反应。

教学重点：1. 物质的组成与结构。

2. 分子结构对物质性质的影响。

教学难点：1. 利用物质的结构解释其性质和反应。

2. 实际情况下物质结构的应用。

教学准备：1. 教学课件。

2. 实验材料。

3. 习题。

教学步骤：一、导入：1. 通过引入一些实际生活中的例子，引发学生对物质的结构的兴趣和认识。

2. 回顾学生在前一课时所学的相关知识，为本节课的学习做铺垫。

二、核心教学：1. 物质的结构：a. 元素、化合物和混合物的定义与区分。

b. 分子、离子和原子的结构。

2. 物质结构对性质的影响：a. 分子的大小、形状及极性对物质的溶解性、沸点等性质的影响。

b. 分子内键和分子间力对物质的性质的影响。

3. 常见物质结构及其性质：a. 水分子的结构及其性质。

b. 氧气、氨气、盐酸等分子结构及其性质。

4. 物质的性质与化学反应的关系：a. 物质的性质如何影响其参与的化学反应。

b. 根据物质的结构预测其可能发生的化学反应。

三、实验：1. 选择一个与物质结构相关的实验，让学生亲自观察并分析实验结果，以加深对物质结构与性质的理解。

四、拓展：1. 与学生讨论物质的结构在生活中的应用，如药物的设计、材料的性质改良等。

2. 提供一些相关的习题，让学生在课后巩固和应用所学知识。

五、总结：1. 对本节课学习的重点和难点进行总结，并强调物质结构与性质的重要性。

2. 鼓励学生通过实际的例子来运用所学知识，提高对物质结构的理解和应用能力。

六、作业：1. 课后练习相关的习题，巩固所学知识。

2. 继续探索物质结构在日常生活中的应用和作用。

教学反思：1. 学生是否对物质结构的概念有了深刻的理解。

2. 学生是否能够将所学知识应用到实际生活中。

3. 需要加强的教学重点和难点。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构与性质的科学，它揭示了物质的本质和变化规律。

高中化学中，物质结构与性质是一个重要知识点，通过对此进行总结可以帮助我们更好地理解化学世界。

本文将对高中化学物质结构与性质的知识点进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 原子结构在高中化学中，原子是构成一切物质的基本粒子。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

质子的电荷为正，中子不带电，电子的电荷为负。

原子的核外电子层数决定了元素的性质，元素周期表中的主量子数n表示了电子的能级，核外电子个数与元素周期数相对应。

2. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表格，具有一定规律性。

元素周期表包含了所有元素的基本信息，如元素符号、相对原子质量、原子序数等。

周期表中的元素按周期和族排列，周期数代表了元素的电子最外层能级数，族数代表了元素最外层电子种类。

元素周期表中的元素具有周期性规律，比如原子半径、电负性等特性会随周期和族数的变化而变化。

3. 共价键与离子键原子间的化学键可以分为共价键和离子键两种。

共价键是由电子的共享形成的化学键，通常形成在非金属原子之间，如氧气分子中的O=O键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，通常形成在金属和非金属原子间，如氯化钠中的Na+与Cl-离子间的键。

共价键和离子键的形成涉及电子的轨道重叠和电子的转移，决定了物质的性质。

4. 分子结构分子是由原子通过共价键结合形成的小团体，分子的结构直接影响了物质的性质。

分子的几何构型决定了分子的极性和反应性，比如水分子的角形结构使其具有极性，导致其具有高的溶解度和独特的氢键结构。

分子的键的性质也会影响化合物的热力学性质，如键能决定了分子的热稳定性和反应活性。

5. 晶体结构晶体是由周期排列的离子、分子或原子通过化学键结合形成的有序固体，具有规则的晶格结构。

晶体结构决定了物质的宏观性质，比如硅晶体的周期性排列决定了硅材料的导电性和光学性质。

高中化学物质结构知识点总结高中化学中的物质结构涉及到分子结构、晶体结构和材料结构等方面的知识。

下面将对高中化学的物质结构知识点进行总结：1.原子和分子结构：-原子由原子核和围绕其运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子具有负电荷。

-元素是由相同原子数目的原子组成的纯物质。

-分子是由原子通过化学键连接而成的。

-分子式是用来表示分子中原子种类和个数的符号表示法。

2.分子的空间构型：-分子的空间构型指的是原子在空间中的排列方式。

-分子的空间构型主要由电子排布和化学键的构型决定。

-键角、键长、键能等是描述分子空间构型的重要参数。

3.分子间相互作用力：-分子间相互作用力是分子之间的吸引力和排斥力。

-范德华力是由于分子极化引起的吸引力，是分子间最普遍的相互作用力。

-静电力是由于带电粒子之间相互作用产生的力。

-氢键是特殊的静电相互作用力，存在于氢原子与电负性较大的原子之间。

4.晶体的结构：-晶体是由原子、离子或分子按照一定的方式排列而成的固体。

-晶体结构由晶胞、晶格和晶面组成。

-晶体结构可以通过X射线衍射进行表征。

5.材料的结构和性质：-材料的结构决定了其性质。

-学习材料结构可以有助于设计和制备新材料。

-材料的结构可以通过扫描电子显微镜和透射电子显微镜等仪器进行观察和分析。

6.非晶态：-非晶态是指没有明显的长程有序结构的固态物质。

-非晶态常见于一些金属、硅和玻璃等物质中。

-非晶态具有特殊的物理和化学性质。

7.生物大分子的结构：-生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂类等。

-蛋白质具有复杂的空间结构，包括一级、二级、三级和四级结构。

-核酸是由核苷酸组成的，包括DNA和RNA两种。

-多糖是由单糖分子通过糖苷键连接而成的。

-脂类主要由脂肪酸和甘油组成，具有亲水性和疏水性。

以上是高中化学物质结构知识点的简要总结。

学习和理解这些知识对于化学学科的深入学习和应用具有重要意义。

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与周期表1. 原子结构原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。

质子和中子构成原子核，电子绕核运动。

质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核的直径约为10^-15米，电子的轨道半径约为10^-10米，原子核的质量占整个原子的绝大部分。

2. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素周期律排列而成。

元素的周期表位置可以推测出该元素的原子结构和性质。

周期表也反映了不同元素之间的相似性和规律性。

二、分子结构与键1. 共价键共价键是化学键的一种，是由两个原子共享电子而形成的化学键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是由两个不同电负性的原子间形成，使电子本身更倾向于位于电负性较高的原子周围，非极性共价键是由两个相同电负性的原子间形成。

2. 离子键离子键是由离子间的静电作用而形成的化学键。

通常由金属和非金属元素间形成。

3. 金属键金属键是金属元素间形成的化学键。

金属元素通常以离子形式排列，金属中的电子可以自由移动。

4. 其他键还有氢键、范德华力等其它类型的键。

三、物质的性质1. 物态物质可以存在于固态、液态和气态。

当温度或压力改变时，物质的物态也会发生改变。

2. 燃烧性燃烧性是物质在氧气中发生氧化反应并释放能量的性质。

3. 反应性物质在化学反应中的性质叫做反应性，可以通过物质的物态、颜色等来观察。

4. 溶解性溶解性是物质溶解于溶剂的能力，可以分为易溶性、难溶性和不溶性。

5. 导电性导电性是物质导电的能力，受物质的结构和性质影响。

6. 光学性物质在光线的照射下会发生反射、折射等光学现象。

7. 导热性导热性是物质传递热能的能力，受物质的结构和性质影响。

四、分子结构与物质性质的关系1. 结构与性质的关系分子的结构影响其化学物性。

分子之间的键合方式、原子间的电子分布等结构因素直接影响物质的性质。

2. 形成分子模型使用Lewis结构、VSEPR理论等模型对分子结构进行描述，可以预测其性质。

高中化学物质结构知识点总结化学是一门以实验为基础的自然科学。

门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。

如今很多人称化学为“中心科学”。

下面是整理的高中化学物质结构知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学物质结构知识点质子(Z个)原子核注意：中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层2最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)如何学好化学1在化学课堂上提高学习效率上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的化学内容。

以便于能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高化学听课效率;同时还可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么。

听课是学习化学过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。

特别是化学，很多知识都是下节课的基础，如果这一节没有掌握到下节就可以成为学习的障碍，所以说课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。

2吃透化学课本联系实际以化学课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。

为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。

既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。

化学内容与生活、生产联系紧密。

常用化学分子式酸（氢化物）硫酸H2SO4；亚硫H2SO3 硫化氢H2S；盐酸HCl；次氯酸HClO；氢溴酸HBr （气体称为溴化氢）；氢氟酸HF（气体称为氟化氢）硝酸HNO3；磷酸H3PO4；碳酸H2CO3；硅酸H2SiO3；原硅酸（H4SiO4）非金属单质氢气碳氮气氧气硅白磷红磷硫氯气液溴H2 C N2O2 Si P4P S Cl2Br2金属单质钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金铬锰钡K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Cr Mn Ba常见氧化物或过氧化物水一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化钠过氧化钠H2O CO CO2 NO NO2Na2O Na2O2氧化镁氧化铝二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫五氧化二氯MgO Al2O3SiO2 P2O5SO2SO3Cl2O5氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰氧化铜氧化亚铜Ag2O PbO MnO2CuO Cu2O常见氯化物氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化钡氯化铝氯化铜氯化锌KCl NaCl MgCl2CaCl2 BaCl2 AlCl3 CuCl2ZnCl2氯化亚铁氯化铁氯化银氯化汞氯化亚汞FeCl2FeCl3AgCl HgCl2Hg2Cl2常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钠硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁CuSO4 BaSO4CaSO4Na2SO4K2SO4MgSO4FeSO4硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硫代硫酸钠Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3Na2S2O3硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠NaNO3KNO3AgNO3MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2碳酸钠碳酸氢钠碳酸钾碳酸镁碳酸氢镁碳酸钙碳酸氢钙Na2CO3 NaHCO3K2CO3MgCO3 MgCO3CaCO3Ca(HCO3)2氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾NH4Cl NH4NO3NH4(SO4)2NH4(CO3)2NH4HCO3 KMnO4常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2常见有机物结构式甲烷乙烯乙炔甲醇乙醇乙酸乙二酸CH4C2H4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH HOOC-COOH乙酸乙酯甘油OHC2H5COOC2H5HO—CH2—CH—CHO葡萄糖果糖OH OCH2OH—(CH)4—CHO CH2OH—C H—（CHOH）3—CH2OH常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（芒硝）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4。

中学化学选修3学问点总结主要学问要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交织现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E （4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（汲取光谱和放射光谱）。

利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学物质结构一般规律+特例与化学实验易错总结一、原子结构和元素性质方面1. 稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。

但He的最外层为2个电子的稳定结构。

2. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。

但却只由质子和电子构成。

3. 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4。

但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。

4. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。

但也存在某些阳离子，如等。

5. 一种非金属元素一般形成一种阴离子。

但氧元素形成的离子除，还有。

6. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。

但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如；而则是一个氢原子核。

7. 含金属元素的离子一般为阳离子。

但也存在某些阴离子，如等。

8. 主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。

但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。

9. 氢元素在化合物中一般为＋1价。

但在金属氢化物中却为－1价。

10. 氧元素在化合物中一般为－2价。

但在过氧化物（如等）中为－1价；在OF2中为＋2价。

11. 元素的金属性强弱顺序一般与金属活动性顺序一致。

但Sn和Pb的金属性：Sn＜Pb，而金属活动性却是Sn＞Pb。

12. 对于对应阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。

而和虽然电子层结构相同。

但钠、镁、铝的最高价（分别为＋1、＋2、＋3价）却高于氟的最高价（0价）。

13. 原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数有效数字。

但12C的相对原子质量却为整数，并且是精确值。