高中化学20个常考实验

高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶||，当液面离刻度线1—2cm时||，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞||，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度||。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格||，只能配制瓶上规定容积的溶液||。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL||。

若配制480mL与240mL溶液||，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶||。

写所用仪器时||，容量瓶必须注明规格||，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏||。

方法：向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。

二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。

操作要点：四步曲：①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质||，也可以是化合物||，是物理性质4 、Na ||，K 的焰色：黄色||，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应||，有黄色火焰一定有Na ||，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ||，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色||，最后变成红褐色沉淀||。

2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的||，NaOH溶液必须煮沸||，（2）滴定管须插入液以下||，（2）往往在液面加一层油膜||，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）||。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液||，滴入1—2滴酚酞溶液||，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸||，边加边振荡||，至溶液颜色变浅并接近消失时停止||。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性||，从而使酚酞试液呈红色||。

六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液||，再加入稀硝酸||，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰）||，再滴加AgNO3溶液||，如有白色沉淀生成||，则说明有Cl－存在2、SO42-的检验：先加入盐酸||，若有白色沉淀||，先进行过滤||，在滤液中再加入BaCl2溶液||，生成白色沉淀即可证明||。

若无沉淀||，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验||。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花||，避免空气对流）3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口||，若试纸变蓝||，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口||，出现大量白烟||，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置||，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气||，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验||，其地位不可估量||。

主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等||，并以此基础进行性质探究实验||。

八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水||，挤压胶头滴管||，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）||，使烧瓶内压强迅速减小||，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶||，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉||。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液||，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉||，但与NaOH溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后||，试管中的品红溶液褪色||，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中||，溶液由黑色变成蓝色||。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO||，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液||。

【提示】由于此反应快||，利用铜丝||，便于及时抽出||，减少污染||。

命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等||。

十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中||，在混合物上面加少量氯酸钾固体中||，中间插一根用砂纸打磨过的镁条||，点燃||。

2、实验现象：立即剧烈反应||，发出耀眼的光芒||，产生大量的烟||，纸漏斗被烧破||，有红热状态的液珠||，落入蒸发皿内的细沙上||，液珠冷却后变为黑色固体||。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜||，否则难以点燃||。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些||，并用水润湿||，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂||，二是防止熔融的液体溅出伤人||。

（4）实验装置不要距人太近||，防止使人受伤||。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式||。

十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变||，它与燃烧热一样||，因具有明确的含义||，故文字表达时不带正负号||。

2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差||，必须确保热量尽可能的少损失||，实验重复两次||，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱||，引种和过程中电离吸热||，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端||，注入液体后||，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时||，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂||，不用石蕊试液||。

④酸碱式滴定管不能混用||，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装||。

4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化||，当滴到最后一滴||，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理||。

十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑||，阴极产物是H2和NaOH||，阴极被电解的H+是由水电离产生的||，故阴极水的电离平衡被破坏||，阴极区溶液呈碱性||。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液||，可发现阴极区附近溶液变红||。

阳极产物是氯气||，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近||，试纸变蓝||。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同||。

电镀时||，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液||，把待镀金属制品浸入电镀液中||，与直流电源的负极相连||，作阴极；用镀层金属作阳极||，与直流电源的正极相连||，阳极金属溶解||，成为阳离子||，移向阴极||，这些离子在阴极上得电子被还原成金属||，覆盖在镀件的表面||。

（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极||，镀层金属作阳极||，含有镀层金属离子的溶液作电镀液||，阳极反应：M – ne- =M n+（进入溶液）||，阴极反应M n++ ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极||，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解||。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质||，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时||，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质||，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子||，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱||，难以被还原||，所以并不能在阴极上得电子析出||，而只能留在电解液里||，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质||，因失去电子的能力比铜更弱||，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解||，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底||，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）||。

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、若为白色沉淀||，卤原子为氯；若浅黄色沉淀||，卤原子为溴；若黄色沉淀||，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物||，只有卤原子||，并无卤离子||，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀||，故必须使卤代烃中的—X转变为X—||，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目||，4、加入硝酸银溶液之前||，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可||。