初中化学微课资料：化合价的应用教学设计

专题复习：化合价及其应用班级姓名【学习目标】1、能记住常见的化合价。

2、掌握化合价的三大简单应用：①利用化合价书写化学式；②利用化合价书写离子符号；③计算元素的未知化合价。

【课堂导学】第一环节：真题再现1、用化学用语填空：6分。

(1) 镁离子；(2) 2个氮气分子；(3) 5个硫酸根离子；(4) 氨气；(5) +6价的硫元素；(6) 由Fe 3+和OH—构成的化合物。

第二环节：知识梳理1、背诵化合价；请同学们用自己喜欢的口诀背诵化合价。

2、回忆知识点。

书写化合物的化学式时，一般把正价的元素符号写在，负价的写在。

在化合物中，各元素化合价的代数和为。

在单质里，元素的化合价为。

第三环节：知识应用（要求）请同学们先独立完成以下3个知识点，不会做的题小组内讨论，并用彩笔标注，最后准备汇报展示。

1、利用化合价书写化学式。

方法：正价前，负价后，十字交叉右下处，化简后才是原子数。

写出下列物质的化学式：氯化钙：碳酸钠：氧化铝：氢氧化钙：：碳酸铵：硫酸亚铁：过氧化氢：你认为应该注意的地方：。

2、利用化合价书写离子符号。

方法指引：离子符号歪带帽（右上角），先写数字，后写正负符号，数字为1必须省略掉。

写出下列离子的符号：氢离子：亚铁离子：2个碳酸根离子：3个硫离子：5个硫酸根离子：铵根离子：你认为应该注意的地方：。

3、计算元素的未知化合价。

方法指引：标出你已知的化合价，把要计算的化合价设为x，列方程求解。

列方程，计算下列加点元素的化合价。

K2MnO4Ca3(PO4)2NH4+SO42—你认为应该注意的地方：。

第四环节：中考链接1、（宜宾2013年）据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌。

已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb) 的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D． +42、（宜宾2015年）用化学用语填空：（1）氖（2）2个二氧化硫分子（3）地壳中含量最多的金属元素( 4 ) 核电荷数为14的元素3、( 宜宾2016年) 用化学用语填空：(1) 最理想的燃料(2) 铝土矿中的氧化铝(3) 草木灰中的碳酸钾(4) 氨水(5) 5个镁离子我的收获：。

第三节化合价教学目标1．知识与技能(1)知道一些常见元素和根的化合价。

(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

2．过程与方法(1)学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。

3．情感态度与价值观(1)通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

(2)充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

(3)通过学习培养学生的推断能力。

教学重点1．一些常见元素和根的化合价。

2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。

教学难点1．化合价的理解。

2．利用化合价写化学式。

教学方法小测验→学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高。

教学过程[过渡]前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。

什么是化合价？如何应用元素化合价来推求化学式呢？接下来我们介绍有关化合价的知识。

[板书]化合价[介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。

[投影]展示表格。

一些物质组成元素的原子个数比[提问]通过此表格，你得到哪些信息？[回答]通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

[讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

[板书]1．化合价表示原子之间相互化合的数目。

[过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

[讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。

[投影]展示下列规定[规定]1．H为＋1价。

2．氧为－2价。

3．在化合物中元素化合价的代数和为零。

[教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。

初三化学教学教案：化合价知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。

学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。

学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。

提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg 与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。

即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。

用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。

初三化学化合价教案化合价表示原子之间相互化合时原子得失电子的数目，是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

化合价的价数一般等于每个该原子在化合时得失电子的数量，下面是我为大家整理的初三化学化合价教案5篇，盼望大家能有所收获!初三化学化合价教案一、素养教育目标(一)学问教学点1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能依据化合价书写化学式或依据化学式推断化合价。

(二)力量训练点通过学习培育同学的推断力量。

(三)德育渗透点培育同学实事求是的物主义思想二、教学重点、难点、疑点及解决方法1.重点(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

2.难点化合价概念的建立。

三、课时支配2课时四、教具预备投影片。

五、同学活动设计1.由同学观看投影片中所给出的原子结构示意图，组成化合物确定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。

2.同学阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定方法。

3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式或推断元素的化合价。

六、教学步骤(一)明确目标1.学问目标(1)了解化合价的概念及含义，初步熟悉化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。

(2)了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则依据化合价书写化学式或依据化学式推断元素的化合价。

2.力量目标培育同学的推断力量。

3.德育目标培育同学的实事求是的物主义思想。

(二)整体感知化合价是学校化学课程中要求达到了解水平的基础学问。

在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物的学问是给出化合价的依据。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程[复习引入]前面我们学习了有关原子结构的初步学问，那么，是什么打算了元素化学性质?[回答][提问]下面我们看一下投影片，争论这些元素两两组合可以组成哪些化合物?[投影片]写出化学式并推断每种化合物中原子个数比。

[总结]离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0原子个数比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1共价化合物：HCl H20 H2S原子个数比：1:1 2:1 2:1[新课引入]从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，假如不是这个比值就不能形成稳定的化合物。

教案精选：初三化学《化合价》教学设计教案精选：初三化学《化合价》教学设计教学目标知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解的涵义；了解常见元素,原子团；能够根据元素的写出化学式或根据化学式判断元素的。

能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议教材分析是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出的依据。

学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O 的形成过程。

学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。

提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫。

即的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。

用表格展示元素的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的为零。

化合价》教案教学目标：通过实例了解化合价的含义，掌握元素化合价与化学式的关系。

教学方法：启发讲解，讲练结合。

教学过程：1.复提问：请写出氯化钠、氯化氢的化学式，并解释为什么它们是由一个钠原子和一个氯原子以及一个氢原子和一个氯原子结合的。

（根据原子结构回答）2.让学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。

引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

3.比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。

这是元素形成化合物时的一种性质。

这种性质就是元素的化合价。

4.定义化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

5.确定化合价：请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。

并指出化合价有正价和负价及零价之分。

6.化合价的规律：在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。

在化合物里，正负化合价的代数和为零。

公式：化合价×原子个数。

这是化合价计算的重要法则。

在单质中元素的化合价为零。

通过实例和规律的讲解，学生可以更好地理解化合价的含义和元素化合价与化学式的关系。

Some XXX。

For example。

in FeCl2 and FeCl3.the valences of iron are +2 and +3.respectively。

In H2S and SO2.the valencesof sulfur are -2 and +4.respectively。

The reason for the variability is that the atoms of these XXX different ns。

and the number of XXX.Let students look at the XXX.XXX。

《第三节化合价》教案教学目标知识与技能1．知道一些常见元素和根的化合价。

2．了解化合价与化学式的关系。

3．掌握利用化合价原则，根据化合价写出化合物的化学式。

4．探究离子符号与化合价的表示方法过程与方法：化合价书写比赛，问题的探究，错例等活动养成分析、对比、归纳、总结的习惯。

情感态度与价值观：通过化合价书写养成严谨求实的治学态度，培养学生的创新精神与实践能力及终身学习能力。

教学重点已知化合物化学式求某一元素的化合价。

教学难点让学生掌握应用化合物化学式求某一元素的化合价。

教学用具黑板、多媒体电脑、实物投影仪、投影仪，相关练习题，化合价记忆顺口溜和歌诀。

教学设计【板书】化合价【介绍】我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比。

就不能形成稳定的化合物，请看下列表格。

【展示表格】一些物质组成元素的原子个数比【提问】通过此表格，你得到哪些信息？【回答】通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

【讲解】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

【板书】1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。

【过渡】如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

【讲解】化合价是根据元素的性质而规定的。

【规定】1．H为+1价。

2．氧为-2价。

3．在化合物中元素化合价的代数和为零。

【教师】根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。

【回答】①在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价。

②H2O中，H为+1价，O为-2价。

③NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价。

④Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价。

展示下列化学式Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3【提问】这些化学式与前面的化学式有何不同？【回答】①这些化学式中元素的种类较多，不是两种；②这些化学式中有的有括号。

初中化学化合价教案初中化学化合价教案优秀5篇我们也将会学习如何将所学知识应用于实际生活中，并培养良好的价值观和道德品质。

下面是作者为大家整理的初中化学化合价教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学化合价教案（精选篇1）一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。

【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。

【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。

【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。

三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。

环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。

【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。

【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。

2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。

【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。

【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。

【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。

【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。

《化合价》精品教案1．熟记常见元素及原子团的化合价。

2．能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。

3．通过化合价的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。

4．通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。

重点：熟记常见元素及原子团的化合价，能用化合价推求化学式。

难点：利用化合价写化学式。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。

(赠送)一、情景导入上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。

教师请几名学生板演。

二、合作探究化合价【讲解】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

【课件展示】通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

【提问】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？【分析】原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。

【总结】化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。

【课件展示】展示教材第99页一些常见元素的化合价。

【思考】请同学们先观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间一些简单的规律。

【归纳】化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

(1)氧元素通常显－2价。

(2)氢元素通常显＋1价。

(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

【观察】Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？【回答】有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。

初中化学《化学式与化合价》教案设计教案设计：化学式与化合价
课时安排：2课时
一、教学目标
1.理解化学式的概念，了解化学式的用途和表示方法；
2.掌握化合价的概念，可以计算常见元素的化合价；
3.能够根据给定的元素发展出化学式，并能够判断化学式的正确性。

二、教学过程
课堂活动一：引入新知识(10分钟)
1.通过一些简单的问题和实例引导学生思考：我们平时接触到的物质
都是由什么组成的？
2.让学生回顾一下上一节课学过的有关元素符号和原子序数的知识。

课堂活动二：化学式的概念和表示方法(10分钟)
1.通过示例化合物的名字和化学式，引出化学式的概念。

2.讲解化学式的表示方法：分子式和离子式，并给出相应的示例说明。

3.让学生试着根据给出的化合物名称和相应的化学式进行匹配。

课堂活动三：化合价的概念和计算(20分钟)
1.让学生回顾化合价的概念，引出元素的化合价与元素的化合方式的
关系。

2.讲解化合价的计算方法：以氢元素为例，说明化合价的计算原则。

3.让学生试着计算一些常见元素的化合价，并进行讨论和总结。

课堂活动四：化学式的发展和判断(30分钟)
1.给出一些元素和化合价的组合，并要求学生根据这些元素和化合价
的组合发展化学式。

2.让学生在小组内互相校验彼此发展出的化学式是否正确，并进行讨
论和解答。

3.教师辅助学生整理正确的化学式，并讲解如何判断化学式的正确性。

课堂活动五：小结与拓展(10分钟)
1.教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生记住化学式和化合价
的重要性。

2.带领学生回顾本节课所学内容，进行回答问题和总结。

化合价的教案范本一、教学目标1. 让学生理解化合价的概念，掌握化合价的表示方法。

2. 培养学生运用化合价知识分析化合物的性质和反应的能力。

3. 引导学生通过合作探究，提高解决问题的能力。

二、教学内容1. 化合价的概念：元素在化合物中的氧化数。

2. 化合价的表示方法：正负号和数字表示，如+2Fe、-1OH。

3. 化合价的计算：根据化合物的化学式和已知化合价，推算未知化合价。

4. 化合价的应用：分析化合物的性质、反应及氧化还原反应。

三、教学重点与难点1. 重点：化合价的概念、表示方法和计算。

2. 难点：化合价的应用，特别是氧化还原反应中化合价的变化。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化合价的知识。

2. 运用案例分析法，让学生通过具体例子理解化合价的应用。

3. 组织小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。

五、教学准备1. 课件：化合价的概念、表示方法、计算和应用。

2. 案例材料：含有关键词的化合物和反应。

3. 小组讨论工具：白板、彩笔等。

六、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化合物例子，如H2O，引导学生思考元素在化合物中的氧化数。

2. 讲解化合价的概念：解释化合价是指元素在化合物中的氧化数，它是元素化学性质的一个重要指标。

3. 演示化合价的表示方法：展示化合价的表示方法，如+2Fe、-1OH，并解释其含义。

4. 化合价的计算：通过一些练习题，让学生练习如何根据化合物的化学式和已知化合价推算未知化合价。

5. 化合价的应用：通过一些实例，讲解如何利用化合价分析化合物的性质、反应及氧化还原反应。

七、课堂练习1. 根据化合物的化学式，计算其中未知元素的化合价。

2. 分析一些化合物的性质，根据化合价的知识解释其原因。

八、课堂小结2. 强调化合价在分析化合物性质和反应中的重要性。

九、课后作业1. 完成一些关于化合价的练习题，巩固所学知识。

2. 选择一些化合物，利用化合价的知识分析其性质和反应。

初中化学化学式与化合价教案（4篇）初中化学化学式与化合价教案（精选篇1）一、教学设计思路课题分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。

化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。

计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。

设计思路第一部分是化学式及其涵义。

教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

第二部分是化合价与化学式。

教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

第三部分是有关相对分子质量的计算。

教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。

课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。

二、教案设计课题化学式授课人邵世祥学校恩施市屯堡中学教学目标知识与技能1、了解化学式的涵义。

2、知道一些常见元素和根的化合价。

3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。

4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。

5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。

2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。

3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。

情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。

初三化学教案：化合价教学目标知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。

学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。

学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。

提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。

即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。

用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。