九年级化学北京课改版 氧气的制法

北京课改版化学九年级上册 2.2《氧气的制法》教案 1.d o c(总4页)
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第二节氧气的制法
教学目标：
（1）知识与技能：了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤，和收集氧气及验满的方法。

理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；
（2）、过程与方法：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
（3）、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

教学重难点
重点：氧气的制法和实验操作。

难点：催化剂的概念、作用和实验装置。

教学准备
1、多媒体课件
2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰等
教学过程
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5。

课题3制取氧气 第1课时1.学习目标1.实验室制取氧气的原理。

2. 用高锰酸钾制取氧气。

（重点） 2.问题导引知识点一.实验室制取氧气的原理1、实验室采用单独加热高锰酸钾的方法来制取氧气，其反应的文字表达式为高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验室还采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其文字表达式为氯酸钾−−−→−二氧化锰氯化钾+氧气。

2.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气的。

这个变化是物理变化。

知识点二.用高锰酸钾制取氧气3.给固体物质加热时，管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

4.用高锰酸钾制取氧气时管口应 放一团棉花 ，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

5．用排水集气法收集要气泡连续并比较均匀放出时才开始收集，防止收集的气体不纯。

6.用排水集气法收集时应先把导管移出水面再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流使试管炸裂。

7.根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质，收集氧气可采用向上排空气法和排水法两种，收集纯净的氧气要用排水法。

检验氧气的方法：用带火星的木条，伸入集气瓶内，若木条复燃表明该气体为氧气。

氧气的验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃表明该瓶氧气已经集满。

4.自主小测1.下列物质中含有氧气的是 （ C ） A ．二氧化锰 B ．氯酸钾 C ．空气 D ．五氧化二磷2.实验室制取氧气，下列说法错误的是（ C ）A ．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B ．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C ．装置③可用于收集氧气D ．装置④可用于收集氧气3.实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导气管从水槽中取出.准确的操作顺序是 （ B ） A ．②①④③⑤⑥ B ．②①④③⑥⑤ C ．①②④③⑥⑤ D ．①②④③⑤⑥ 4.实验室制取氧气不准确的操作是（ D ）A ．装药品前检查装置的气密性B ．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C ．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D ．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上5.下列相关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是（ C ） A ．加入药品时，通常先加固体，后加液体B ．加热时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C ．用排水法收集满气体时，先把导管伸入集气瓶口，后加热药品D ．组装制取氧气的装置，先下后上 5.合作探究探究问题一：加热高锰酸钾制取氧气的反应原理 1.观察药品并记录2.请根据实验要求完成相关实验，记录现象将高锰酸钾放入试管中加热，并用带火星的木条检验：木条复燃 3．写出加热高锰酸钾制取氧气的反应原理（文字表达式）：加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

第二节 氧气的制法1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。

A 、B 都是实验室制备少量氧气的方法；D 无法得到氧气。

答案：C2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。

答案：C3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。

针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取．．．的是( )A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。

用题给实验方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。

一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。

这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O 2体积分数都会低于1/5。

因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。

因木炭燃烧产生的是CO 2，CO 2填充了所耗O 2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。

所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能在空气中燃烧；②燃烧的产物是固体。

答案：D4.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。

由此可肯定该气体的物理性质中有：（1）________________________，（2）________________________。

思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排气法收集，要求该气体密度比空气的大。

氧气的制法说课稿人教版第二单元课题2对本节课我将从以下几个方面进行说明：一、说教材:二、说教法：三、说学法：四、说课时：五、说教学程序：六、说板书设计：两课时（说课为第一课时）说教材教学目标分析本节课在教材中的地位和作用学生情况分析重点难点分析教材的地位及作用按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。

学生不仅要学习如何制取氧气，更重要的是通过学习制取氧气还要明白为什么这样操作就可以制取氧气。

即掌握实验室制取气体的一般思路和方法。

为后面学习制取二氧化碳、氢气做好准备。

本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。

本节内容之前学生已学习一些，同时初步掌握了某些基本实验技能。

学生情况分析1、掌握实验室制取和收集氧气的方法和反应原理及其仪器装置2、了解分解反应的概念1、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

2、培养学生科学的学习方法和思想1、初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

2、培养学生的思维能力、抽象概括能力。

知识目标能力目标情感目标教学目标分析教学重点：实验室制取氧气的反应原理、收集方法、操作步骤教学难点：制取氧气的反应原理说教法：本节课采用讨论、分析和启发式教学方法。

“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，使学生不仅学会实验探究，更要学会思维的探究。

通过“问题，探究，交流、多媒体”相结合教学方法。

说学法：学生学会用多种方法解决问题，学会“如何思考，怎样学习”。

结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用“讨论、总结”的方法开展学习活动。

教学程序新课导入→问题探究→多种媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳小结[板书]：制取氧气[前言导学]：氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如：急救病人、登山、炼钢等都需要较纯净的氧气，如何制取氧气呢？（图片展示）学生回忆氧气的用途巩固学过的知识，引出本节课内容[引导1]：制取氧气的方法有两种1 工业制法2 实验室制法我们首先学习工业制氧的方法。

第二节 氧气的实验室制法 1. 氧气的实验室制法：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。

（2）反映原理： 氯酸钾氯化钾氧气二氧化锰加热−→−−−+ 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气加热−→−−++ （3）发生装置：给固体加热装置（4）搜集方式：排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

搜集氧气时应注意： <1>用排水法搜集氧气：搜集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是避免试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

<2>用瓶口向上排气取气法搜集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

（5）验满：用排气取气法搜集氧气，要查验氧气是不是搜集满，其方式是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已搜集满。

（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：<1>检：检查装置的气密性（导管结尾先入水，手握容器看气泡）。

<2>装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，避免加热时KMnO4粉末进入导管）<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）<4>点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部份加热）<5>收：搜集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，掏出水中）<6>移：把导气管移出水面（避免先熄灭酒精灯，引发试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）<7>熄：熄灭酒精灯。

（7）分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映。

特点：“一”变“多”。

可表示为A ＝B ＋C ，与化合反映一样都是化学反映的大体类型之一。

（8）催化剂、催化作用<1>在化学反映中能改变其他物质的化学反映速度而本身的质量和化学性质在化学反映前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。

《第二节氧气的制法》教学目标知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项，并能动手制取氧气。

2、知道什么是分解反应，会对典型反应进行分类。

3、认识催化剂和催化作用。

过程与方法：1、通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。

2、通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。

情感态度与价值观：1、通过同学们自己设计实验方案并付诸实验，养成认真观察、记录、分析实验现象的良好习惯，从而从探索中体验到成功的乐趣或失败的经验。

实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点掌握实验室制备气体的发生和收集装置的选择方法。

教学过程究（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。

参照教材，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。

组内交流与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。

实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。

引导发现（引导）学生讨论交流实验结果。

（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？小组讨论交流。

培养合作意识，养成实事求是的科学态度。

（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。

学生相互评价。

增强学生的成就感和愉悦感。

引导发现（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做。

先预测，后实验并认真观察,做好实验记录发现问题，激发学生的探究欲望。

（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法过氧化氢水＋氧气表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟分析归纳出科学的结论。

深入（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。