最新人教版必修一高中化学4.4氨硝酸硫酸第2课时课件ppt

结论：
体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
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(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
现象：
加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
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①与金属反应
2e-
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论： 浓硫酸既有氧化性
又有酸性
请用单线桥标出电子的转 移方向数目，指出氧化剂、 还原剂
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② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓）△= CO2 + SO2 + 2H2O
第四节 氨 硝酸 硫酸
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一、氨 1、氮的固定：
将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮
雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
高温高压
催化剂 2NH3
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2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
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2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。

（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应

NH3 + H+=NH4+
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （3）氨跟酸性氧化物反应
• 与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
• 与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （4）氨跟盐反应
• Al3＋＋3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用 作制冷剂。 ③极易溶于水(1:700)。
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （2）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟 难 挥 发 性 酸 无 此 现 象
写出上述反应的离子方程式
一、氨
液氨与氨水的区别
液氨
形成 物质分类 微粒种类 存在条件
气态的氨加 压、冷却 纯净物 NH3
氨水
氨气溶于水 混合物 分子：NH3、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-
常温常压下 常温常压下 能 不能 存在 存在
实验探究

人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-