大学物理化学电解质溶液：模拟试卷A

自测试卷（一）一、是非题（5 × 4=20 分 ）1．影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。

2．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。

3．浓度相同时，高价正离子的迁移数大于低价正离子的迁移数。

4．水中H +和OH -离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。

5．强电解质的平均浓度).(-+-+±=νννννm m 二、填空题（5×4=20分）1．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。

2．电解NaOH 水溶液，通电2F 后，在阴极上析出————mol H 2(g) 。

3．电解1-1型电解质溶液，通过5F 电量后，阴极区电解质减少2mol ，则正离子迁移数t +=_______________。

4．某电解质溶液，电导率为0.15S.m -1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m 2.moi -1，则其浓度为_______mol.dm -3。

5．已知--+∞⨯=mol m S Cam ..1064.63)21(242λ，λm ∞)(-∞Cl m λ（1/2Ca 2+）= 63.64×10-4S.m 2mol -1, λm ∞)(-∞Cl m λ(Cl -)=76.34×10-4S.m 2.mol -1,则=Λ∞)(2CaCl m λm ∞)(-∞Cl m λ(CaCl 2) = __________S.m 2.mol -1。

三、单选题（5×4=20分）1．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（ ）（A ）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电（B ）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱（C ）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D ）离子导体导电时总伴随着化学反应发生2．当电解池通过6F 电量后，电极上发生反应的物质为（ ）（A ）6mol （B ）3mol （C ）2mol （D ）难确定 3．下面的关系式中不正确的是（ ）（A ）F U m ∞+∞+=,λ (B) m mt Λ=++λ(C))()()(-++=ΛAC H HAC m m m λλ(D)4．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（ ） （A ） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水（B ）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C ）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水 （D ）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水5．浓度为0.01mol.Kg -1的K 2SO 4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（ ） （A01.0715.042⨯=SO K a(B) 2)01.0715.0(⨯=±a(C) 32)715.0(.=-+γγ (D) 3)01.0(=±m四．双选题（5×8=40分）1．下面各电解质浓度均为m ，它们的离子强度不正确的是（ ）(A) Al 2(SO 4)3 , I=14m (B) FeCl 3 , I=8m (C) MgCl 2 , I=3m (D) ZnSO 4 , I=4m (E) KCl , I=m2．使用公式I Z Z -+±-=509.0lg γ有很多条件，下面的条件中正确的是（ ）(A ）温度298.15K (B ） 正、负离子价型相同 (C ）单一电解质溶液 (D ）电解质浓度 (E ）溶剂为水3. 下面电解质溶液在浓度相同时，电导率最大的前面两种是（ ）(A) KCl (B) NaCl (C) HCI (D) KOH (E) MgSO 4 4．下面离子中淌度最大的前面两种是（ ）(A)Li + (B) OH + (C)H + (D) K + (E) Cu 2+5.下列表述中正确的是（ ） （A ）电解质的活度单位与浓度单位相同（B ）电解质的平均浓度不一定等于电解质浓度（C ）同一电解质浓度增大上时，阳离子迁移数均增加 （D ）同一电解质浓度增大上时，电导率均减小（E ） 阳离子中以H +淌度最大，阴离子中以OH - 淌度最大自测试卷（一）答案一、是非题(5×4=20分)1.No2.No3.No4.Yes5.Yes 二、填空题(5×4=20分)1. 阴2. 13. 0.64. 0.015. 271.68×10-4 三、单选题(5×4=20分)1. (B)2. (D)3.(C)4.(B)5. (C) 四、双选题(5×8=40分)1. (A),(B)2.(A),(E)3.(C),(D)4. (B),(C)5.(B),(E)自测试卷（二）一、是非题（5×4=20分）1．当摩尔电导率Λm 电导率κ 和浓度c 的单位依次为S.m 2.mol -1,S.m -1和mol.dm -3时,c m 310-=Λκ2．电解质平均活度系数±±±=γm a3. Λm ∞（2/3Al 2SO 4）= 2/3Λm ∞（Al 2SO 4）4. 电解质溶液中离子在电场作用下的定向运动叫电迁移。

物理化学A-21分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯ b 210964.6-⨯c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。

则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol mb 251.5121210---⋅Ω⨯mol mc 253.2121210---⋅Ω⨯mol md 721.2121210---⋅Ω⨯mol m9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。

全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。

第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。

A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。

A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。

A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。

A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。

A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。

A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。

第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。

其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。

在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。

《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。

物理化学试卷试题 1下列条件中哪二个不是摩尔电导率的定义要求的：(A) 溶液体积为 1 m (B) 电解质的物质的量为 1 mol (C) 两电极相距 1 m (D) 两电极必须平行(E) 溶液的浓度必须是 1 mol m试题 2电解质溶液的电导率与下列哪个因素有关：(A) 电极的面积 (B) 溶液的体积(C) 溶液的体积和单位体积中离子的数目 (D) 单位体积中离子数目(E) 溶液的温度试题 3下列化合物中哪二种的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 C 作图,外推到 C=0时而求得：(A) CH COOH (B) CH COONa (C) NH Cl(D) NH OH (E) HCOOH试题 4CaCl 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) (CaCl ) = (Ca ) + (Cl )(B) ( CaCl ) = ( Ca ) + 2 (Cl )(C) (CaCl ) = (Ca ) + 2 (Cl )(D) (CaCl ) = 2 [ (Ca ) + (Cl )](E) ( CaCl ) = ( Ca ) + (Cl )试题 5下列那些是说明电解质溶液的导电机理：(A）离子迁移 (B) 电极反应 (C) 电解质溶液电离(D) 电解质溶液存在离子对 (E)离子都是水合的试题 6关于电解质溶液的电导,下列说法中正确的是：(A) 电解质溶液的电导,来源于离子的迁移(B) 强电解质溶液的电导随浓度增大而增加(C) 电解质溶液的电导,随温度的升高而增大(D) 弱电解质溶液的电导,随浓度增大而减少(E) 电解质溶液的电导率与电导池常数有关试题 7有关电导率和摩尔电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导率的单位是 S m (B) 电导率的单位是 S m(C) 电导率的单位是 S m (D) 摩尔电导率的单位是 S m mol (E) 摩尔电导率的单位是 S m mol试题 8有关电导和电导率的单位, 下列说法中, 正确的是:(A) 电导的单位是 A V (B) 电导的单位是 S(C) 电导率的单位是 S (D) 电导率的单位是 S m(E) 电导率的单位是 S m试题 9当直流电源通过电解质溶液，电解质溶液中正、负离子发生定性迁移，那么下列判断正确的：(A) 正离子迁移的方向与电流方向一致。

第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。

下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。

11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。

2(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大 ；(B)κ 增大， Λ m 减少 ；(C) κ减少， Λm 增大 ；(D) κ减少， Λm 减少 。

物理化学第七章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。

影响k值的下述分析哪个对？（）(A) 迁移速率r B愈大，则k愈大(B) 电场强度E愈大，则k愈小(C) 电流密度j愈大，则k愈大(D) r B、E及j的大小对k值无影响2. 2 分AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3(b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)3. 2 分z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全4. 2 分在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）(A) La3+(B) Mg2+(C) NH4+(D) H+5. 2 分0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：（）(A) 6.0×10-3 mol·kg-1(B) 5.0×10-3 mol·kg-1(C) 4.5×10-3 mol·kg-1(D) 3.0×10-3 mol·kg-16. 2 分0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是：（）(A) 0.9 mol·kg-1(B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1(D)1.2 mol·kg-17. 2 分在浓度为c1的HCl 与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：( )(A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)](B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)](C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]8. 2 分在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 2 分0.001 mol ·kg -1 和 0.003 mol ·kg -1 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是： （ ） (A) 0.001 mol ·kg -1 (B) 0.003 mol ·kg -1 (C) 0.002 mol ·kg -1 (D) 0.012 mol ·kg -1*. 2 分已知=∞)O,291K H (2m Λ 4.89×10-2 -12molm S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为：（ ）(A) 3.81×10-9 S ·m -1(B) (B) 3.81×10-6 S ·m -1 (C) (C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) (D) 7.63×10-6 S ·m -1二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分同样浓度的NaCl ，CaCl 2，LaCl 3，CuSO 4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。

物理化学练习题与答案第七章电解质溶液一、选择题1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B )(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 102. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A )(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2(C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,23. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。

作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ）(A) (A) 强电解质(B) (B) 弱电解质(C) (C) 无限稀释电解质溶液(D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分)11. 2 分(3892)3892CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。

12. 2 分(4069)40690.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。

13. 2 分(4070)4070浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。

学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。

物理化学第七章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g2. 2 分德拜-休克尔理论用于解释：（）(A) (A) 非理想气体引力(B) (B) 强电解质行为(C) (C) 氢键(D) (D) 液体的行为3. 2 分对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？（）(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度4. 2 分德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？（）(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) (B) 每一个离子都是溶剂化的(C) (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致5. 2 分将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（）(A)(A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知M r(PbSO4) = 303)6. 2 分在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出,则Ag+离子迁移数为：( )(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y7. 2 分在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U，正离子的摩尔电导率)M(2m,+∞+λ和法拉第常数F之间的关系是：（）(A) z+∞+U/∞+m,λ=F(B) z+∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+U F = 1(D) ∞+m,λ/ z +∞+U =F8. 2 分CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -) (C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -) (D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]9. 2 分不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) κ Λm∞m Λ1κ1 Λm,1 ∞m,1Λ0.5 κ2 Λm,2 ∞m,2Λ 0.1κ3Λm,3∞m,3Λ0.05 κ4 Λm,4 ∞m,4Λ下列关系中正确的是： （ ）(A) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ<<< (B) m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ>>> (C)4321κκκκ===(D) ∞∞∞∞<<<m,4m,3m,2m,1ΛΛΛΛ*. 2 分电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?（ ） (A)(A)求难溶盐的溶解度 (B) (B) 求弱电解质的解离度 (C) (C)求平均活度系数(D)(D)测电解质溶液的浓度二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

适用精选文件资料分享2011 年北京市高考模拟考试理综化学电解质溶液试题及答案2011 年北京市高考模拟考试理综化学电解质溶液分类汇编( 六)1.（2011 旭日区 11．）常温下，有以下四种溶液：① ② ③ ④溶液 pH = 11 NaOH溶液溶液 pH = 3 CH3COOH 溶液以下说法正确的选项是 A ．由水电离出的 c(H+) ：①＞③ B ．③稀释到本来的 100 倍后，pH 与④同样C ．①与③混杂，若溶液 pH = 7，则 V(NaOH)＞V(CH3COOH) ．D②与④混杂，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH-)2.（211 海淀一模 8．）常温下，若 HA溶液和 NaOH溶液混杂后 pH=7，以下说法不合理的是 A ．反应后 HA溶液可能有节余 B ．生成物 NaA的水溶液的 pH可能小于 7 C．HA溶液和 NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的 c(H+) 和 NaOH溶液的 c(OH-) 可能不相等3. （211 西城一模 11．）向 10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如右图所示。

以下说法不正确的选项是 A ．HA是弱酸 B ．b 点表示的溶液中： 2c(Na+) =c(A－) + c(HA) C．c 点时： V= 10.00 mL D．b、c、d 点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)4. （211 丰台一模 10．）常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，获得 2 条滴定曲线，以以下图所示。

若以 HA表示酸，以下说法正确的选项是 A ．滴定盐酸的曲线是图 2 B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A ―) C ．达到B、E 状态时，反应耗费的 n(CH3COOH)>n(HCl) D．当 0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL 时，对应混杂溶液中各离子浓度由大到小的序次均为c(A―) >c(Na+)> c(H+) > c(OH―)5. （2011 石景山 11．）以下说法正确的选项是 A ．常温下 0.4 mol/L HB 溶液和 0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混杂后溶液的pH=3，则混杂溶液中离子浓度的大小序次为：c(B―) ＞ c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH―) B．常温时，pH＝2 的 CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH＝12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c(H+) 相等 C．常温下 0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH 中4， c(NH4+)适用精选文件资料分享由大到小的序次是：②＞①＞④＞③ D．为 4 的 NaHB溶液中： c(HB-) ＞c(H2B)＞c(B2-)6.(2011 延庆县 7．) 以下事实必定能说明HF是弱酸的是①常温下 NaF溶液的 pH 大于 7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与 NaCl 不可以发生反应；④常温下的HF溶液的pH为 2.3 ；⑤HF能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

化学平衡、电解质溶液测试题一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、一般都能使反应速率加快的方法是（）(1)升温(2)改变生成物浓度(3)增大反应物浓度(4)减压A、(1)(2)(3)B、(1)(3)C、(2)(3)D、(1)(2)(3)(4)2、在一密闭烧瓶中注入NO2 ，在25℃时建立下列平衡2NO2 N2O4+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色(2)平均摩尔质量(3)质量(4)压强(5)Q(6)密度，其中不变的是（）A、(3)(6)B、(3)(4)(5)C、(2)(4)D、(1)(3)3、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O 2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A、平衡向正方向移动B、白色沉淀逐渐溶解C、溶液颜色由浅绿色变为黄色D、溶液颜色由浅绿变为深绿色4、在空气中燃烧硫会有淡蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白烟，后者产生白烟的量（质量分数）比前者会（）A、更多B、更少C、一样D、无法判断5、已建立化学平衡的可逆反应A+B C ，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）A、生成物的质量分数一定增大B、生成物的产量增加C、反应物的转化率都增大D、反应物的质量分数都降低6、在一定温度下将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)，测得平衡后混合气的压强为P1，此时，再向反应器中通入amol PCl5，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是（）A、2P1>P2B、2P1=P2C、2P1<P2D、P2>P17、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3，一定处于化学平衡状态的是（）A、N2、H2、NH3的百分含量相等B、单位时间内，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C、单位时间内，消耗a mol N2的同时生成3a mol H2D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变8、已知一定温度时，有反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+197KJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A、Q2=Q1/2B、Q2<Q1/2C、Q2>Q1/2D、Q1=Q29、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH值为2B、100ml 1mol/L的亚硝酸恰好与100ml 1mol/L的NaOH溶液完全反应C、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗D、HNO2与NaCl不能发生反应10、已知在100℃时水的离子积常数为10—12，在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，那么硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（）A、1:10B、10:1C、999:101D、9:111、在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的C(H+)和C(OH—)分别为amol/L和bmol/L且a·b=10—28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）A、Al3+、NH4+、SO42—、Cl—B、Na+、K+、SO42—、SO32—C、K+、Fe2+、Cl—、MnO4—D、Ba2+、Na+、Cl—、NO3—12、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是：Cd+2OH—-2e=Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH—，下列说法不正确的是（）A、电池充电时，镉元素被还原B、电池充电时，电池的正极和电源的正极连接C、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D、电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2NiO(OH)213、已知在NaH2PO4溶液中存在着下列平衡体系：H2O H+ +OH—、H2PO4—+H2OH3PO4+OH—、H2PO4—H+ +HPO42—、HPO42—H+ +PO43—……下列关系式正确的是（）A、2[OH—] =[H+]B、[H2PO4—] +[HPO42—]+[PO43—]+[H3PO4] =[Na+]C、[Na+] +[H+]=[OH—]+[H2PO4—] +[HPO42—]+[PO43—]D、[Na+] +[H+]=[H2PO4—]+[OH—] +2[HPO42—]+3[PO43—]14、25℃时CuSO 4的溶解度是25g ，如在该温度下将50gCuSO 4放入100g 水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量是（ ）A 、125gB 、115gC 、105gD 、84g15、用石墨作电极电解3mol/L KCl 和0.5mol/L Al 2(SO 4)3的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（ ）A 、B 、C 、D 、16、在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 42—、NO 3—、Cl — 摇匀后 用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A 、8:1B 、16:207C 、35.5:108D 、435:648二、填空题17、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 。

第七章 电解质溶液 返回上一页1. 用电流强度为5 A的直流电来电解稀H2SO4溶液,在300 K, 压力下如欲获得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为3565 Pa.2. 当CuSO4溶液中通过1930 C电量后,在阴极上有0.009 mol的Cu沉积出来,试求在阴极上还析出H2(g)的物质的量.3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在通电过程中有何变化?若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化又将如何?4. 用银电极来电解AgNO3水溶液,通电一定时间后阴极上有0.078 g的Ag(s)析出.经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g ,水23.14 g.已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739 g,试求Ag+和NO3-离子的迁移数.5. 在298 K时用Ag+AgCl为电极,电解KCl的水溶液,通过前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)=1.4941×,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)=1.9404×.串联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag沉积出来,求K+和Cl-离子的迁移数.6. 在298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液,该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银沉积后就停止通电.阳极部溶液质量为62.50 g,经分析含有Pb(NO3)21.151 g , 计算Pb2+离子的迁移数.7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每通过 1 mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得到0.60 mol 的K+,试求:(1) 氰化银钾络合物的化学式;(2) 正,负离子的迁移数.8. 在298K时,用铜电极电解铜氨溶液,已知溶液中每1000 g水中含CuSO4 15.96 g, NH3 17.0 g, 当有0.01 mol 电子的电量通过以后,在103.66 g阳极溶液中含有2.091 g CuSO4, 1.571 g NH3, 试求:(1) [Cu(NH3)x]2+离子中的x值.(2) 该络合物离子的迁移数.9. 在用界面移动法测定H+的离子迁移率(淌度)时,在历时750 s后界面移动了4.0 cm ,迁移管两极间的距离为9.6 cm,电位差为16.0 V,设电场是均匀的,试求H+离子的迁移率.10. 某电导池内有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极,两极之间的距离为0.12 m.若在电导池内盛满浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液,施以20 V电压,则所得电流强度为0.1976 A. 试计算电导池常数,溶液的电导,电导率和AgNO3的摩尔电导率.11. 273.15K时,在(1),(2)两个电导池中分别盛以不同液体并测得其电阻.当在(1)中盛Hg(l)时,测得电阻为0.99895 Ω(1Ω是273.15K时,截面积为1 平方毫米,长为1062.936 mm的汞柱的电阻);当(1)和(2)中均盛以浓度为3.0 mol·dm-3的H2SO4溶液时,测得(2)的电阻为(1)的0.107811倍;若在(2)中盛以浓度为1.0 mol·dm-3的KCl溶液时,测得电阻为17565Ω.试求:(甲) 电导池(1)的电导池常数.(乙) 在273.15 K时,该KCl溶液的电导率.12. 291K时,已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为129.65×和108.60×S·m2/mol,K+和Na+的迁移数分别为0.496和0.397,试求在291 K和无限稀释时(1) KCl溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率.(2) NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率.13. 298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×S/m,该温度时水的电导率为1.5×S/m.试计算在该条件下SrSO4在水中的溶解度.14. 291K时,纯水的电导率为3.8×S/m.当水H2O离解成H+和OH-并达到平衡,求该温度下, H2O的摩尔电导率,离解度和H+离子浓度.已知这时水的密度为 998.6 kg·m-3.15. 在298K时,浓度为0.01 mol·dm-3的CH3COOH 溶液在某电导池中测得电阻为2220 Ω,已知该电导池常数为36.7 m-1.试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数.16. 在291K时设稀溶液中H+,K+和Cl-的离子摩尔电导率分别为278×,48×和49×S·m2/mol,试求在该温度下,在1000 V/m的均匀电场中,每种离子的迁移速率分别是多少?17. 分别计算下列各溶液的离子强度(1) 0.025 mol/kg的NaCl溶液.(2) 0.025 mol/kg的CuSO4溶液.(3) 0.025 mol/kg的LaCl3溶液.(4) NaCl和LaCl3的浓度都为0.025 mol/kg的混合溶液.18. 在298K时,某溶液含CaCl2的浓度为0.002 mol/kg，含ZnSO4的浓度亦为0.002 mol/kg。

物理化学第九章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是2. 2 分将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg3. 2 分在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：( )(A) φ(Zn2+/ Zn)(平) < φ(Fe2+/ Fe)(平)(B) φ(Zn2+/ Zn) < φ(Fe2+/ Fe)(C) φ(H+/ H2)(平, Zn) < φ(H+/ H2)(平, Fe)(D) φ(H+/ H2)(Zn) < φ(H+/ H2)(Fe)4. 2 分25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.025. 2 分一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片6. 2 分金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)7. 2 分铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：( )(A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化(D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化8. 2 分下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线49. 2 分298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势 H2为：( )(A) 大于-0.06 V(B) 等于-0.06 V(C) 小于-0.06 V(D) 不能判定*. 2 分电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出二、填空题( 共9题18分)11. 2 分电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_________________________ ；阴极反应是_________________________ 。

第 2页 共 2页北民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (A 卷答案)一、选择题（每小题2分，共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （ 2 ） ⑴增加 ⑵减小 ⑶先减小后增大 ⑷先增大后减小2.用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了 （ 3 ） ⑴消除电极上的副反应 ⑵减少标准电池的损耗⑶在可逆情况下测定电池电动势 ⑷简单易行3.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此反应是 （ 2 ） ⑴正向进行 ⑵逆向进行 ⑶不可能进行 ⑷反应方向不确定4.电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是 （ 4 ） ⑴标准还原电极电势最大者 ⑵标准还原电极电势最小者⑶考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 ⑷考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者5.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的 （ 3 ） ⑴基元反应的级数一定是整数 ⑵基元反应进行时无中间产物，一步完成⑶基元反应不一定符合质量作用定律 ⑷基元反应一定符合质量作用定律6.反应1A B k −−→（Ⅰ），2A D k −−→ （Ⅱ） ,已知反应Ⅰ的活化能E 1大于反应Ⅱ的活化能E 2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 比例 （ 2 ）⑴提高反应温度 ⑵延长反应时间 ⑶加入适当催化剂 ⑷降低反应温度 7.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是 （ 1 ） ⑴一般反应级数等于反应分子数 ⑵反应级数小于反应分子数⑶反应级数大于反应分子数 ⑷反应级数大于或小于反应分子数8.通常表面活性物质就是指当加入液体后 （ 4 ） ⑴能降低液体表面张力 ⑵能增加液体表面张力⑶不影响液体表面张力 ⑷能显著降低液体表面张力9.丁铎尔效应是发生了光的什么结果？ （ 1 ） ⑴散射 ⑵反射 ⑶折射 ⑷透射10.对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ 4 ） ⑴NaCl ⑵ K 3[Fe （CN ）6] ⑶MgSO 4 ⑷FeCl 3二、判断题（每小题2分共20分）1.对于一个在定温、定压下，不做非体积功的化学反应来说，△G 越负，反应速率越快（×）2.在任意条件下，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。

物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 26分 )1. 2 分 (3802) 298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。

已知Λm∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( )(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B) λm∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(C) 淌度 U Cl -∞ = 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1 2. 2 分 (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率)M (2m,+∞+λ和法拉第常数F 之间的关系是： （ ）(A) z +∞+U /∞+m,λ=F (B) z +∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+U F = 1 (D) ∞+m,λ/ z +∞+U =F3. 2 分 (4057) 科尔劳乌施定律mm (1∞Λ=Λ-适用于：（ ）(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 4. 2 分 (3810)25℃时，Λm (LiI)、λm (H +)、Λm (LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。

LiCl中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的t+为：（）(A) 0.18 (B) 0.82(C) 0.34 (D) 0.665. 2 分 (3804)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 106. 2 分(4083)在298 K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（）(A) 0.7504 (B) 1.133(C) 0.7793 (D) 1.2837. 2 分 (3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（）(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小 (C)正负离子价数是否相同 (D)正负离子运动速度是否相同8. 2 分 (3928) 已知298 K 时， =∞Cl)NH (4mΛ1.499×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2-12mol m S ⋅⋅，则m32(NH H O)∞Λ为： （ ）(A) 0.277×10-2-12mol m S ⋅⋅(B) 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅(D)5.251×10-2-12mol m S ⋅⋅9. 2 分 (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。