2020-2021学年高一化学10月月考试题 (I)
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- 1 - / 6 2020-2021学年高一化学10月月考试题 (1)
试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。
可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）
A. B. C. D.
2．下列有关实验操作正确的是（ ）
3．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布或砂布盖灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5．下列说法错误的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．1mol NaOH的质量是40g
C．1mol氮的质量是14g D．摩尔不是物理量 - 2 - / 6 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含中子数目为10NA D．18 g水所含分子数目为NA
7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物
质的量之比为( )
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4
8．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）。
A．64g H2O B．6.02×1023个氮分子 C．44.8L HCl D．6g氢气
9．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
B．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
10．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．所得的分散系属于溶液，具有介稳性 B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来 D．该分散系不能透过滤纸
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤
12．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na2+、K+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、NO3-、Cl-
13．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 - 3 - / 6 C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
14．.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B．铁与盐酸；铁与稀硫酸
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸
15．下面的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸： CO32- + 2H+ ＝CO2 ↑+ H2O
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液： Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓
C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
16．某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中， Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L
D.0.25mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．（20分，每空2分）（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。
（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L，它与标准状况下 L H2S含有状态数目的氢原子。
（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是____________；A的相对原子质量是________。
（4）0.1molH2S的质量为 ，共有____ ___个氢原子。
18．（10分，每空2分）(1) 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现需要3.68 mol/L的硫酸480mL，用上题的浓硫酸进行配制，回答问题：
①需要取98%浓硫酸 mL
②该实验中，必须用到的实验仪器是（填写字母编号） 。
a、100 mL量筒 b、烧杯 c、1000mL容量瓶 d、500mL容量瓶 - 4 - / 6 e、托盘天平 f、胶头滴管 g、锥形瓶 h、玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 。（填写字母编号）
a、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b、浓硫酸在烧杯中稀释后，没有等恢复到室温，就转入容量瓶
c、移液前，容量瓶内有少量水
d、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
(4) 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，你将如何处理？ 。
19．（10分，每空2分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
20．（12分，每空2分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如下图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_______________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 。
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由- 5 - / 6 是 。
(5)操作④的目的是 。 - 6 - / 6 覃塘高中xx秋季期高一化学10月月考答案
1—5 ACDAC 6—10 DCDBB 11—16 BCCCDC
17．（每小题2分，共20分）（1） 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11
（2）4.48 6.72
（3）95g/mol 24
（4）3.4g 0.2NA(或1.204*1023)
18．（每小题2分，共10分）
（1）18.4 mol/L
(2)①100 ②a、b、d、f、h
(3) b
(4) 重新配制
19．（每小题2分，共10分）
(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
20．（每小题2分，共12分）
(1)坩埚
(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后操作中无法除去
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽(4)除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
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