人教版2019高考化学一轮基础夯实练2含解析 - 副本

人教版2019高考化学一轮基础夯实练2含分析 - 副本

2019 高考化学一轮基础夯实练（ 2）

一、选择题

1、实验室常用

NaNO2和

NH4Cl 反响制取

N2。以下相关说法正确的选项是

(

)

A．NaNO2是复原剂

B．NH4Cl 中 N 元素被复原

C．生成 1 mol N 2 时转移 6 mol 电子

D．氧化剂和复原剂的物质的量之比是 1∶1

D [NaNO2＋ NH4Cl===NaCl＋ N2↑＋ 2H2O，该反响中 NaNO2是氧化剂， A 项错误； 氯化铵中氮元素被氧化， B 项错误；生成 1 mol N 2 时转移 3 mol 电子， C 项错误； D项正确。 ] 2、(2018 ·黄冈联考 ) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。以下相关说法正确的选项是

( )

A．标准情况下， 33.6 L H 2O中含有氧原子的数目为 1.5N A

－ 1 Na SO 水溶液中含有的氧原子数为 4N B．1.0 L 1.0 mol ·L

24 A

C．电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12 L H 2 时，转移的电子数为 0.1N A

D．常温下， 2 L 0.1 mol ·L －1 FeCl 3 溶液与 1 L 0.2 mol ·L－ 1FeCl3 溶液所含 Fe3＋数

目不相同

D [ 在标准情况下 H2O 是液体， A 错误； Na2SO4 溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧

原子数大于 4NA， B 错误；未指明标准情况， C 错误； Fe3＋ 浓度不相同，水解程度不相同， D 正

确。 ]

3、(2017 ·湖北省六校 4 月联考 )X 、 Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数

相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和 W形成化合物的水溶液 pH＝1。以下说法正确的选项是 (

)

A．Z 与

Y、Z 与

W形成的化合物的化学键完好相同

B．X 与 Y 组成的简单氢化物的沸点高于 X 与

R组成的简单氢化物的沸点，

是因为非金属性 Y>R

C．简单离子的半径： Z>R>W>Y

D．Y、 Z、 W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

D [ 依照题意， Y 为氧元素， R 为硫元素， RY2 为 SO2， W的原子序数大于硫元素，故 W为

氯元素， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同，则 Z 的最外层电子数为 7－

6＝1，处于第Ⅰ A 族，原子序数大于氧元素，故 Z 为 Na 元素， 25 ℃时， 0.1 mol/L X 和W形成化合物的水溶液 pH 为 1，属于强酸，则 X 为氢元素。 Z 与 Y 能够形成 Na2O、 Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而 Z 与 W形成的化合物为 NaCl ，只含有离子键， A 错误； X

与 Y 组成的化合物为 H2O、H2O2，X 与 R 组成的化合物 H2S，前者分子间 人教版2019高考化学一轮基础夯实练2含分析 - 副本

存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性没关， B 错误；电子层构造相同核电荷

数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径： S2－ ＞ Cl － ＞ O2－ ＞ Na＋，

C 错误； Y 、Z、 W三种元素组成的化合物有 NaClO 等， NaClO 水解使溶液显碱性， D 正

确。 ]

4、(2017 ·泉州模拟 ) 讲堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、

烧杯等用品研究原电池的组成。以下结论错误的选项是 ( )

A．原电池是将化学能转变成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中 a 极为铝条、 b 极为锌片晌，导线中会产生电流

D．图中 a 极为锌片、 b 极为铜片晌，电子由铜片经过导线流向锌片

D [D 项， a 极为负极，电子由负极 ( 锌片 ) 流出。 ]

5、(2018 ·辽宁重点高中协作体第一次联考 ) 在 T ℃时，铬酸银 (Ag2CrO4) 在水溶液中的沉

淀溶解平衡曲线以以下列图，以下说法中不正确的选项是 ( )

A．T ℃时，向饱和 Ag2 CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 能使溶液由 Y 点变成 X

点

B．T ℃时，在 Y 点和 Z 点， Ag2CrO4 的 Ksp 相等

C．T ℃时， Ag2CrO4 的 Ksp 数值为 1×10 －11

D．图中 a＝ 2×10－ 4

A [ 饱和 Ag2CrO4 溶液中存在 Ag2CrO4 的溶解平衡： Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO24－

(aq) ，加入固体 K2CrO4， c(CrO24－ ) 增大，平衡逆向搬动，则 c(Ag ＋ ) 减小，不能够由 Y 点变

为 X 点， A 错误。 Ksp(Ag 2CrO4) 只与温度相关，图中 T ℃时 Y 点和 Z 点都在溶解平衡曲线

上，故两点的 Ksp 相等， B 正确。由图可知，当 c(CrO24－ ) ＝1×10 － 5 mol·L－1 时， c(Ag ＋ )

＝1×10 － 3 － 1 sp 24 2 ＋ ) ＝(1 ×10 － 5 ×(1 ×10 － 3 2 ＝ mol·L ，故 K (Ag CrO) ＝ c(CrO24－ ) ·c(Ag ) ) － 11 －11 － 4 － 1

sp 2 4 mol·L ，则 1×10 ，C 正确。 K (Ag CrO ) ＝1×10 ，图中 Z 点 c(CrO24－ ) ＝5×10

有 c(Ag ＋ ) ＝ 2×10 － 4 － 1 － 4

mol·L ，故有 a＝ 2×10 ，D正确。 ]

6、(2017 ·四川成都一模 ) 以下对于 Fe3＋、 Fe2＋ 性质实验的说法错误的选项是 ( ) 人教版2019高考化学一轮基础夯实练2含分析 - 副本

A．用如图装置能够制备 Fe(OH)2 积淀

B．配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所

需要的浓度

C．向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此

现象不能够确定溶液中含有 Fe2＋

D．向 FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防备 Fe2＋ 被氧化

C [ 反响开始时生成的氢气进入 B 中，可排出空气，防备生成的 Fe(OH)2 被氧化，一

段时间后封闭止水夹 C，A 中 FeSO溶液被压入 B 中与 NaOH溶液反响生成 Fe(OH) ，故

4 2

A 正确； FeCl 3 易水解，配制 FeCl 3 溶液时应防备 Fe3＋因水解而生成氢氧化铁积淀，可

先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；滴加氯

水前溶液不变色，则溶液中不含

Fe3＋，滴加氯水后 KSCN溶液变色，则溶液中含 Fe3＋，即 Cl 2 将 Fe2＋氧化获取 Fe3＋，故 C

错误； Fe3＋ 与 Fe 反响可生成 Fe2＋ ，则向 FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防备 Fe2＋被氧

化，故 D 正确。 ]

7、(2017 ·郴州三检 ) 以下说法正确的选项是 ()

A．分子式为 C H Cl 的有机物，分子构造中含 2 个甲基的同分异构体有 4

5 11

种

B．CH3COOH与 C2H185 OH在浓硫酸作用下加热，反响生成的有机物分子的

构造简式为 CH3COOC2H5

C．三氯甲烷只有一种构造，不存在同分异构体，证明甲烷是正周围体构型

D．煎炸食品的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

A [ 分子 式 为 C5H11Cl 有 机物 ， 主 链 有 5 个碳 原 子 的 同 分 异构 体 的 结 构 简式 ：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的同分异构体

的 结 构 简 式 ： CH3CH(CH3)CH2CH2Cl ； CH3CH(CH3)CHClCH3 ； CH3CCl(CH3)CH2CH3 ；

CHClCH(CH)CH CH；主链有 3 个碳原子的同分异构体的构造简式： CHC(CH) CHCl ；共有

2 3 2 3 3 3 2 2

8 种情况，但含有 2 个甲基的有机物有 4 种， A 正确； CH3 COOH与

C2H185 OH在浓硫酸作用

下加热发生酯化反响， 依照酯化反响的原理， 生成的有机物分子的构造简式为 3 18 2 5,

CHCO OCH

B 错误；二氯甲烷只有一种构造才能证明甲烷是正周围体型， C错误；花生油属于不饱和

的酯类， D 错误。 ] 人教版2019高考化学一轮基础夯实练2含分析 - 副本

8、

是一种有机烯醚，拥有旋光性和吸湿性。以下说法正确的选项是

(

)

A．分子式为

C4H5O

B．能使溴水褪色

C．能与钠发生反响

D．能发生消去反响

B [ 依照所给有机物的键线式可知其分子式为

C4H6O， A

项错误；所给有机物中含有

碳碳双键，可与 Br 2 发生加成反响， B 项正确；所给有机物中不含羧基、羟基，不能够与金属钠反响，也不能够发生消去反响， C、 D 项错误。 ]

二、非选择题

(2018 ·河北张家口期末质量监测 ) 铁和铜都是生产、生活中应用宽泛的金属，能形成很

多种合金和化合物。请回答：

(1) 基态 Cu＋的价层电子排布图为 ________。基态 Fe3＋ 中有 ________种运动状态不相同的电子。

(2) 铁单质能形成 Fe(CO)5，其熔点为－ 21 ℃，沸点为 102.8 ℃。则 Fe(CO)5 晶体的

种类为 ________。与 CO互为等电子体的离子的符号为 ________( 任写一种 ) 。

(3) 铜元素的焰色反响呈绿色， 好多金属元素能发生焰色反响的微观原因为________。

(4)[Cu(NH 3) 4]SO4 中， N、 S、O三种非金属元素的第一电离能由小到大的次序为

________，阴离子的空间构型为 ________，其中心原子的杂化轨道种类为 ________。

(5) 铁单质的一种晶体的聚集模型为体心立方聚集，晶胞参数为 a pm；铜单质的一种

晶体的聚集模型为面心立方最密聚集，晶胞参数为 b pm。则两种晶体中，铁原子和

铜原子的配位数之比为 ________，晶体的密度之比为 ________( 用代数式表示 ) 。