(xs) 第三章 排查落实练六 铁、铜及其化合物

新人教课标高三化学一轮总复习资料word版：第三章排查落实练六新人教课标高三化学一轮总复习资料word版：第三章排查落实练六铁、铜及其化合物的研究与应用一、重要方程式的书写1.铁及其化合物（1）知识网络构建[来源学科网]（2）重要的反应必须练习写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①fe和过量稀hno3的反应fe＋4h＋no3==fe3＋no↑＋2h2o＋－＋② 高温下Fe与水蒸气的反应3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4h2③ Fe 2O 3与Al-Fe 2O 3+Al==2Fe+Al 2O 3的反应④ Fe 2O 3与CO-Fe 2O 3+3Co的反应===2Fe+3Co 2⑤ FeCl 3溶液与Cu2Fe3+Cu==2Fe2+Cu2的反应＋＋＋高温高温高温⑥fecl3与kscn的反应fe3＋3scn===fe(scn)3＋－⑦ 加入等量的na2o24fe2+4na2o2+6H2O==4Fe（OH）3↓ + 8na+O2↑ 加入FeCl 2溶液＋＋⑧向fecl2溶液中加入naclo2fe2＋clo＋4oh＋h2o==2fe（oh）3↓＋氯＋－－－⑨fe(oh)2长时间置于空气中4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3⑩fe3o4和hcl的反应下载Fe3O4+8h==2fe3+Fe2+4H2O后修改编辑文档＋＋＋? fe3o4与稀硝酸的反应3fe3o4＋28h＋no3===9fe3＋no↑＋14h2o＋－＋?feo和hcl的反应feo＋2h===fe2＋h2o＋＋? FeO与稀HNO 3的反应3feo＋10h＋no3===3fe3＋no↑＋5h2o－＋?fe(oh)2和hcl的反应fe(oh)2＋2h===fe2＋2h2o ＋＋? Fe（OH）2与稀硝酸的反应3fe(oh)2＋10h＋no3===3fe3＋no↑＋8h2o ＋－＋?fe(oh)3和hi的反应2fe（oh）3＋6h＋2i==2fe2＋i2＋6h2o＋－＋? febr2与少量Cl2 2fe2+Cl2==2fe3+2Cl的反应＋＋－? Febr 2与Cl 2的定量反应2fe2＋2br＋2cl2===2fe3＋br2＋4cl＋－＋? Febr 2与过量Cl 2的反应2fe2＋4br＋3cl2===2fe3＋2br2＋6cl＋－＋－2.铜及其化合物（1）知识网络建设(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，即离子反应方程式。

高中化学学习材料唐玲出品铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe和过量稀HNO3的反应②Fe高温下和水蒸气的反应③Fe2O3和Al的反应④Fe2O3和CO的反应⑤FeCl3溶液和Cu的反应⑥FeCl3与KSCN的反应⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中⑧FeO和HCl的反应⑨FeO和稀HNO3的反应⑩Fe(OH)3和HI的反应⑪FeBr2溶液和少量Cl2的反应⑫FeBr2溶液和Cl2等物质的量的反应⑬FeBr2溶液和过量Cl2的反应2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu在硫蒸气中燃烧②铜在空气中生成铜绿③用惰性电极电解CuSO4溶液④Cu和浓HNO3的反应⑤Cu和稀HNO3的反应⑥Cu和浓H2SO4的反应二、值得强化记忆的实验现象1．铁丝在O2中燃烧的现象是。

2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4溶液中的现象。

3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象。

4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象。

5．加热试管中的CuSO4晶体的现象。

6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象。

7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象。

8．向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液，现象。

9．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象。

10．铜片在潮湿的空气中久置，现象。

三、简答类语言规范再落实1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L－1的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是。

3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。

(1)NaOH溶液应加热煮沸，目的是：。

(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如或。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

第3节铁、铜及其化合物［考试说明］ 1.了解铁、铜的主要性质及其应用。

2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。

3。

了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。

［命题规律] 铁、铜及其化合物是高考的热点,有选择和填空两种题型.以铁、铜及其化合物为载体,与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角"之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。

考点1 铁及其重要化合物知识梳理一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第错误!四周期第错误!Ⅷ族，原子结构示意图为错误!，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为错误!＋2价或错误!＋3价。

铁在地壳中的含量占第错误!4位。

自然界中铁元素主要以错误!化合态形式存在。

纯铁具有金属的共性，如具有错误!银白色金属光泽和良好的错误!延展性,是错误!电和错误!热的良导体，具有能被错误!磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的错误!还原性。

(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为错误!Fe2O3。

点燃:错误!3Fe＋2O2错误!Fe3O4，现象:错误!剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体.②与Cl2的反应：错误!2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3,现象:错误!生成棕黄色的烟。

③与S的反应:错误!Fe＋S错误!FeS,现象：错误!生成黑色固体。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：错误!3Fe＋4H2O（g)错误!Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应（4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：错误!Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式:错误!Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐1．铁盐（1）氧化性①与单质铜、铁反应离子方程式为错误!2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误!2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1铁及其重要化合物1.［2019全国卷Ι,27，15分］硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·x H2O］是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下:回答下列问题：（1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。

(2)步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为（填标号）。

A B C D（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是.分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5.(4)步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6％。

硫酸铁铵晶体的化学式为。

2。

［2018北京，28，16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.(1）制备K2FeO4（夹持装置略)①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+）.②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。

(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案：方取少量a,滴加KSCN溶液至过量，案Ⅰ溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl—氧化,还可能由产生(用方程式表示）.ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。

排查落实练六 铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3；④用赤铁矿冶炼铁的原理Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；⑤FeCl 3溶液腐蚀金属铜2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋； ⑥用KSCN 溶液检验Fe 3＋Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3； ⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；⑧FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ； ⑨Fe(OH)3和HI 的反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑩FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑪FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑫FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。

2．铜及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====△Cu 2S ；②铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3；③用惰性电极电解CuSO 4溶液2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑； ④Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； ⑤Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

铁、铜及其化合物练习（一）1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水答案 A2.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）②Fe3+③H+④NO ⑤NO2①NO3A.只有①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。

已知有a/4g HNO3被还原，则a∶b不可能是（）A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2答案 A4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是( )A.平衡向逆方向移动B.平衡向正方向移动C.溶液由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色答案AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

(1)AB段铁元素以形式存在。

（2）BC段铁元素以形式存在。

（3）CD段铁元素以形式存在。

答案（1）①(2)④（3）③7.铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是。