初中化学九年级下册第九单元教学计
划及教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初中化学九年级下册第九单元教学计划
学习目标1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
2、初步培养活动与探究的一般程序。
学习重难点1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
集体备课个性设计
一、激趣设境，问题导入
俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈
加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈
加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈
加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？引入课题。
二、自主学习、探究新知
自学：阅读课本第33页到35页，明确以下问题：
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；
3、结晶的概念
三、小组交流、合作探究
实验探究：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
小组讨论：确定方案（画出实验简图）。
动手实验：仔细观察，做好记录。
①5gNaCl能溶解在20mL水中；
②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
质疑：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
补充实验：
观察记
录，感悟要素：“一定量”。
质疑：KNO 3为实验室里化学药品，不能
无限制溶解在一定量水中。
演示实验：
1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的KNO 3固体继续溶解？
2、此温下再加5gKNO 3，能否再溶？
小结：
1、一定温度下，KNO 3不能无限制溶解在一定量的水中。
2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶
质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 增补结论，领悟涵义：饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
三、深化探究，激活思维：
演示实验:①室温下，在20mL 水中加入10gKNO 3观察能否完全溶解；
②升高温度，观察杯底KNO 3固体溶解情况，再加5gKNO 3溶解情况；
③冷却到室温，观察现象。 探究发现，联想顿悟：观察教材上从海水中提
取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
小组讨论：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系？
小组展示：
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂或升高温度
四、巩固拓展、反馈矫正
1.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是
A.升高温度
B.降低温度
C.加入溶质
D.恒温蒸发溶剂 ( )
2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液
为 溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里 含量的多少，人们还常常把溶液为 溶液和 溶液.
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
（）
A、易溶
B、微溶
C、可溶
D、易溶
3．图7-5是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲
线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶
质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱
和溶液的是（）
A．X溶液B．Y溶液 C．Z溶液D．X、Y溶液
六、我思我获、总结归纳：学生总结本节获得了哪些知识和方法图7-
5
课后反思
课题9-3溶质的质量分数(第一课时)课型新授课时编号 5 学习目标1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
集体备课个性设计
一、情境导入、认定目标：
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗进入水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀
学生：（发表见解，有的说漂在水面上，有的认为会沉到水下）
老师：这是游泳者在死海中的几幅图片，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
学生：盐份多，浓度大。
二、实验探究、合作交流：
活动与探究：分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮：取一个烧杯，
加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下
面的步骤进行实验并如实填写下表。分
析，在此过程中所得的几种溶液的组成
是否相同，判断的依据是什么？
次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结
1 250 g 不放食盐沉浮
2 250 g 1匙（约5克）沉浮
3 250 g 2匙（约10克）沉浮
4 250 g 3匙（约15克）沉浮
…………
②硫酸铜溶解于水：在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 2 3
小组展示： ①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判
断溶液的浓与稀了。
师质疑：那么我们如何才能知道无色溶液的组成呢？
教师：表示溶液组成的方法有很多，今天我们主要学习溶质的质量分数。
阅读：教材P42，熟悉溶质质量分数的概念、公式。
溶质质量分数= X100%
教师：请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量
分数。
学生：尝试练习，快速完成。
教师：溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
教师板演：（边板演边讲解解答过程）
解：所得溶液的质量为：400 g ＋100 g ＝500 g 溶质的质量分数＝400g/100 g ×100%＝500 g 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 三、点拨诱思、质疑释疑：
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 四、巩固应用、反馈矫正：《练习册》P36/5-12题
五、总结反思、系统归纳：学生谈获得了哪些知识和方法。
六、布置作业：生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记
溶质质量 溶液质量
