《碳的多样性》教案(2)

《碳的多样性》教学设计【教学目标】1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，知道碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。

通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质，能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。

通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观察、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步理解研究物质性质的基本程序。

【教学重点、难点】知识重点难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

过程方法重点难点：应用各类物质之间的反应关系、离子反应知识探讨物质的性质。

【教学媒介及教学素材】多媒体教学，演示实验，微观模型【教学方法】展示模型、实验探究、比较归纳【教学过程】【引入】在前面两章，我们学习了研究物质性质的方法和程序、氧化还原反应、电解质等理论知识，本章我们将在这些理论知识的指导下学习自然界中的元素。

碳元素是大家所熟悉的。

【投影】溶洞、珊瑚、可燃冰【过渡】神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？【回答】略【设问】大家举出了自然界、生活、生产中很多含碳物质，人类是生活的主角，咱们自身有没有含碳物质？【介绍】我们身体的各个组织、器官都有蛋白质——生命的基石，生命的延续需要基因（投影）；当今人类生存所需要的能源：煤、石油、天然气（投影）；这些燃料的大量使用给环境带来了严重污染，其中二氧化碳是温室效应原因之一（投影）；新材料的诞生总会在某些领域产生深远影响，（投影）这辆赛车敏捷防震，主要原因就是它的车身谁碳纤维材料。

生命、环境、能源、材料是关系社会存在和发展的四大主题，而它们与多种多样的含碳物质密切相关，只有我们更深刻的认识碳元素及其含碳物质才能更好的利用它们，服务于人类，下面我们就来学习碳元素，首先看最简单的含碳物质——碳单质【板书】一、多种多样的碳单质【提问】大家知道的碳单质有哪些？【学生回答】金刚石、石墨、C60【投影】金刚石、石墨、C60外观图【讲解】碳的单质还有很多，我们就选取大家最熟悉的这三种来研究，金刚石是无色透明的晶体，硬度极高；石墨是深灰色不透明的片状固体，质地软；C60式灰黑色固体，通常储存在四氯化碳中。

碳的多样性教案教案标题：碳的多样性教案教案目标：1. 了解碳的基本特性以及其在自然界中的存在形式；2. 掌握碳的多样性，包括不同的碳化合物和它们的性质；3. 能够运用所学知识解释碳的重要性和在生物体中的作用。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 碳的多样性实验材料：石墨、钻石、有机化合物模型等；3. 碳的多样性练习题；4. 学生实验记录表。

教学过程：1. 引入（5分钟）- 利用图片或实物向学生展示碳的不同形式，例如石墨和钻石。

- 提问学生是否知道这些物质都是由什么元素构成的，并引出碳元素的概念。

2. 碳的基本特性（10分钟）- 使用PowerPoint演示文稿介绍碳的基本特性，包括原子结构、化学性质等。

- 强调碳的四个共价键和其在形成多样化化合物中的重要性。

3. 碳的存在形式（10分钟）- 通过演示和实物展示，介绍碳在自然界中的存在形式，如石墨、钻石、有机物等。

- 解释不同形式的碳是如何由相同的碳元素组成，但却具有不同的结构和性质。

4. 碳的多样性（15分钟）- 分析和讨论不同类型的碳化合物，如醇、酮、醛、酸等，并介绍它们的结构和性质。

- 强调有机化合物在生物体中的重要性，如碳水化合物、脂肪和蛋白质等。

5. 碳的实验（15分钟）- 进行一个简单的实验，展示碳的多样性。

例如，用火烧石墨和钻石，观察它们的反应和产物。

- 引导学生观察实验现象，并解释不同形式的碳在燃烧过程中的差异。

6. 碳的重要性和应用（10分钟）- 探讨碳在生物体中的重要性，如作为能量来源、构成生命体的基本组成部分等。

- 引导学生思考碳的应用领域，如燃料、药物、塑料等，并讨论其对环境和人类的影响。

7. 练习与总结（10分钟）- 分发碳的多样性练习题，让学生巩固所学知识。

- 结合学生的回答，总结碳的多样性以及其在自然界和生物体中的重要性。

8. 作业布置（5分钟）- 布置相关作业，如阅读材料、写作业报告等，以巩固学生对碳的多样性的理解。

课题：碳的多样性导学案（2）【学习目标】1.举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析,能写出相关反应的化学方程式。

2.知道碳酸盐和碳酸氢盐的主要性质，及相互转化关系【重点难点】碳酸盐和碳酸氢盐的主要性质三、碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化阅读课本P65-67 ，填空：（1）自然界中能够释放出CO2的过程火山喷发、森林及草原燃烧、动植物的呼吸排泄、动植物遗体的腐烂、化石燃料燃烧等。

（2）自然界中能够消耗CO2的过程植物的光合作用、二氧化碳在海水中的溶解。

（3）溶洞及钟乳石、石笋的形成原理(模拟实验)有关的化学方程式:①溶洞的成分形成的化学方程式为：。

②钟乳石、石笋的成分形成的化学方程式为：。

【思考1】1.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2会有什么现象？请写出化学方程式和离子方程式。

2、生产和生活中碳及其化合物间的转化阅读课本P67-69,回复答下列问题：1.高炉炼铁(1)原料: 和 (主要成分是Fe2O3)。

(2)反应原理。

①实际起还原作用的是CO。

那么CO是如何产生的？写出相关的化学方程式。

②铁矿石（Fe2O3）被还原的化学方程式为：2.木炭的燃烧写出各转化关系的化学方程式，指出所发生的氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3.水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，由此水垢的成分中一定含有那种物质？写出它形成的化学方程式。

4.碳在无机物和有机物之间的转化(1)1828年,德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵合成有机化合物——尿素[ ] ,由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。

5.碳酸盐与碳酸氢盐像碳酸钠这样含有碳酸根的盐称为，像碳酸氢钠这样含有碳酸氢根的盐称为。

碳酸盐与碳酸氢盐之间可以相互转化。

一般来说，碳酸盐能与反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐在或时能转化为碳酸盐。

【例1】1.向NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子为（）A.Na+ 、 CO32-B. Na+ 、 HCO3-C. CO32-、 HCO3-D. Na+ 、OH-2.写出向NaOH溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式和离子方程式：3.写出向NaOH溶液中通入少量的CO2反应的化学方程式和离子方程式：【例2】 用1L 1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中CO 32-与HCO 3-的物质的量浓度之比约是 （ ） A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2【知识盘点】含碳化合物间的转化实现上述六个转化的反应有：①②与过量酸反应:CO 32-+2H+H 2O+CO 2↑②④⑤⑥【自我反思】【随堂检测】1.要除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体，常用的方法是（ ） A.通过澄清石灰水 B.通过灼热的碳C.通过水D. 通过灼热的氧化铜2.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.Na 2CO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应: CO 32-+Ba 2+BaCO 3↓B.NaOH 溶液与Ca(HCO 3)2溶液反应:H CO 3-+OH -C+H 2OC.NaHCO 3溶液与盐酸反应: CO 32-+2H +CO 2↑+H 2OD.NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液反应: CO 32-+Ca 2+CaCO 3↓3.能够证明溶液中一定大量存在C 的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊C.加入CaCl 2时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸反应现象如C 所述4.某混合气体可能含有N 2、HCl 、CO 。

一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳元素在自然界中的存在形式和碳的化学性质；（2）掌握碳的同素异形体的性质和用途；（3）了解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法探究碳的化学性质；（2）通过分类、比较等方法分析碳的同素异形体的性质；（3）通过实例了解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。

3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养环保意识，认识碳元素在自然界和人类生活中的重要作用。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳元素在自然界中的存在形式和化学性质；（2）碳的同素异形体的性质和用途；（3）碳化物、碳酸盐和碳酸的性质。

2. 教学难点：（1）碳的同素异形体的性质比较；（2）碳化物、碳酸盐和碳酸的性质及应用。

三、教学准备1. 教材：《碳的多样性》相关章节；2. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等；3. 试剂：石墨、金刚石、木炭、二氧化碳、碳酸钠等；4. 课件：碳的多样性相关图片和视频。

四、教学过程1. 导入：（1）引导学生思考碳元素在自然界中的存在形式；（2）提问碳的化学性质，引出本节课主题《碳的多样性》。

2. 知识讲解：（1）讲解碳元素在自然界中的存在形式，如金刚石、石墨、木炭等；（2）讲解碳的化学性质，如可燃性、还原性等；（3）介绍碳的同素异形体，如金刚石、石墨、碳-60等；（4）讲解碳化物、碳酸盐和碳酸的性质及应用。

3. 实验探究：（1）进行碳的化学性质实验，如碳的燃烧、还原等；（2）观察碳的同素异形体的性质，如硬度、导电性等；（3）探究碳化物、碳酸盐和碳酸的性质，如溶解性、酸碱性等。

4. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调碳的多样性和其在自然界、人类生活中的重要作用。

五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理碳的化学性质、碳的同素异形体及碳化物、碳酸盐和碳酸的性质；2. 完成课后练习题，加深对碳的多样性的理解；3. 搜集关于碳的多样性在实际应用中的例子，如碳纤维、碳纳米管等，下节课分享。

碳的多样性教案一、教学目标：1. 了解碳的基本性质和重要作用；2. 掌握碳的存在形态和多样性；3. 理解碳的循环过程和碳的平衡重要性；4. 培养学生的科学探究能力和综合思考能力。

二、教学重点：1. 碳的存在形态和多样性；2. 碳的循环过程。

三、教学难点：1. 碳的存在形态的多样性；2. 碳的循环过程的理解和运用。

四、教学内容及方法：1. 碳的概述1. 定义碳元素及其化学符号；2. 碳在自然界中的存在状态；3. 碳元素的基本性质。

教学方法：讲授结合实例展示。

2. 碳的多样性1. 碳的同素异形体（讲解各类同素异形体及其特点）；2. 碳的杂化（讲解碳的杂化及其在有机化学中的应用）；3. 碳的单元组成（介绍碳的单元构成和多样性）。

教学方法：讲授结合实例展示。

3. 碳的循环过程1. 碳的摄取（介绍有机体如何从环境中摄取碳）；2. 碳的固定（说明碳是如何固定在生物体内的）；3. 碳的释放（阐述有机体如何释放碳）；4. 碳的转化（介绍碳的转化过程和主要影响因素）。

教学方法：讲授结合实例展示。

四、教学过程：1. 碳的概述(1) 讲解碳元素的基本概念和化学符号。

(2) 通过幻灯片和图片展示碳在自然界中的存在状态，如石墨、金刚石等。

(3) 结合实例，让学生探讨碳的基本性质。

2. 碳的多样性(1) 讲解碳的同素异形体的概念和示例，如钻石和石墨。

(2) 介绍碳的杂化及其在有机化学中的应用，如脂肪酸和葡萄糖的杂化。

(3) 通过实验展示碳的单元组成的多样性，如蔗糖和纤维素的结构差异。

3. 碳的循环过程(1) 讲解碳的摄取过程，包括光合作用和化学合成。

(2) 说明碳的固定机制，包括有机碳的转化为无机碳和有机碳的储存。

(3) 阐述碳的释放途径，如呼吸作用和分解过程。

(4) 介绍碳的转化过程，包括碳循环中的生物地球化学反应。

五、教学资源：1. 幻灯片和图片展示碳的存在状态和多样性；2. 实验材料和器具，例如显微镜、试剂等。

六、教学评估：1. 提供针对碳存在形态和多样性的选择题和解答题，检验学生对碳的掌握程度；2. 观察学生实验操作和结果，评估学生对碳循环过程的理解。

碳的多样性第二课时[三维目标]知识和技能1．了解自然界中碳及其化合物间的转化。

2．通过实验探究活动，掌握溶洞的形成过程。

过程和方法1．加强知识的联系和运用，按照观察、分析、交流等方式教学。

2．发挥学生的主体作用去交流。

情感、态度与价值观1．通过分析交流自然现象，激发学生的探究精神，以及对自然保护的主人翁意识。

2．通过探究活动，让学生学会用辨证的眼光看待事物。

[教学设计]教学重点：溶洞的形成。

教学难点：模拟溶洞形成的实验。

教具准备：试管、滴管、澄清石灰水、大理石、稀盐酸。

[教学过程][引入新课]上节课，我们重点学习了碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

请同学们回忆它们的性质，完成下列练习。

[课堂练习]写出除去括号中的杂质所需要的试剂或方法，并且写出相应的化学方程式。

试剂或方法有关化学方程式1．Na2CO3粉末(NaHCO 3) ， ； 2．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) ， ； 3．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3) ， 。

答案：1．加热 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O2．通足量CO 2 Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O === 2NaHCO 3 3．加适量NaOH 溶液 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O 教师精讲：从上面可以看出．碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化。

[思考]在什么条件下碳酸钠可以转变为碳酸氢钠?什么条件下碳酸氢钠转变为碳酸钠？[学生]碳酸钠在酸性条件下可以转变为碳酸氢钠；碳酸氢钠在碱性条件下可以转变为碳酸钠。

（多媒体投影）[推进新课]其实在自然界中关于碳的化合物的转化非常普遍。

请大家思考一下。

[板书]三、碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳的化合物间的转化[讨论交流]你知道在自然界中哪些现象存在碳的化合物间的转化吗？ [学生1]光合作用。

[学生2]化石燃料的燃烧。

（多媒体投影）碳及其化合物间在自然界中的转化示意图。

《碳的多样性》第二课时教案
课程标准
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

课标解读（教学目标）
1. 知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，
2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。

3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学。

鲁科版必修1第三章第1节《碳的多样性》第二课时教学设计乳山市第五中学高爱军一、课标解读：1、了解并能讲述碳在自然界的循环2、掌握碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。

3、了解溶洞、石笋钟乳石的形成，掌握发生的反应方程式4、能够了解水垢的形成及除去方法。

二、教材分析：本节课是鲁科版高一化学（必修1）第3章第1节，教学课时为2课时，本节课为第二课时。

碳及其化合物在自然界中广泛存在，在我们的生产生活中也有着非常广泛的应用。

学生虽然在初中接触了二氧化碳、碳酸钙等含碳的物质，但是由于受初中化学知识的深广度的限制，很难达到解释生产生活中的现象以及解决简单化学问题的水平。

本节根据生产、生活中碳元素的转化介绍碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。

并能解释与含碳物质有关的现象。

碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分，在已知物质中，含碳化合物达几千万种，其中大多数是有机物，学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。

三、学情分析：. 学生为高一的孩子，好奇心强，已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力，具有较强的探究欲望；. 学生有一定的实验操作能力；学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质，但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究，现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。

四、教学目标（一）知识与技能目标1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化2.了解溶洞的形成，工业炼铁的原理等。

3、能够用碳及其化合物的转化解释生活中一些问题（二）过程与方法：1.通过探究溶洞的形成，进一步熟悉研究物质的基本方法和程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。

3．进一步体验化学在生产和生活中的应用。

（三）情感态度与价值观目标1、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

第三章第一节碳的多样性第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。

本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。

二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

2、过程与方法通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。

3、情感态度与价值观目标提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。

三、教学重点难点重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别四、教学方法实验---探究式教学五、教学用具碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、稀盐酸、药匙六、教学过程一、复习：二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质【设问1】从物质分类的角度看，它们属于哪类物质？这类物质可能与哪些类别的物质反应？【设问2】从物质组成的角度看，它们溶液中含有哪些离子？这些离子可能与哪些物质反应？1、与酸的反应a、写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式？Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2 H++HCO3- =H2O+CO2↑（生成CO2速率更快）b、既然他们都能与酸反应生成二氧化碳，谁生成二氧化碳的速率更快呢？实验：现象：都生成气体，气球变大，碳酸氢钠的气球胀的快且大结论：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠快C、将它们滴入盐酸有什么现象？将盐酸滴入它们现象是否相同?离子方程式又如何书写？实验：进行碳酸钠和稀盐酸互滴实验（叫两个学生到讲台是观察）现象：（学生归纳）碳酸钠滴入盐酸，马上产生气泡；盐酸滴入碳酸钠，刚开始没有气泡，后面产生气泡。

碳的多样性教案碳的多样性教案一、教学目标：1.了解碳的基本性质和重要意义；2.认识碳的多样性，掌握各种碳的形态和性质；3.能够通过实验观察和实践操作，探究碳的多样性。

二、教学重点与难点：重点：通过实验观察和实践操作，探究碳的多样性。

难点：能够理解和运用碳的多样性。

三、教学准备：实验材料：碳棒、纸灰、石墨、颗粒活性炭、木炭、焦炭等。

实验仪器：显微镜、试管、火柴、量热器等。

四、教学过程：1.导入：以生活实际为例，引导学生思考碳的重要性，如碳在自然界中的分布情况、碳的化合物的广泛应用等。

2.展示实验：将不同的碳材料分别放入试管中，进行加热探究实验。

3.思考讨论：观察实验现象，学生们思考为什么产生了不同的结果，并交流讨论。

4.概念解释：引导学生归纳总结碳的多样性，如石墨是一种具有层状结构的碳，具有良好的导电性和导热性；纸灰是由木质纤维碳化后形成的，具有轻质、吸附性和稳定性；颗粒活性炭是通过特殊处理而形成的，具有很大的比表面积和吸附能力等。

5.拓展应用：通过教师提供的趣味任务，引导学生探究碳的多样性在实际应用中的作用，如颗粒活性炭可用作水质净化和空气净化剂；石墨可用于制作铅笔芯和电动工具等。

6.实践操作：分组设计小实验，利用已学到的知识，探究某种碳材料在特定条件下的性质和变化，让学生动手实践，体验碳的多样性。

7.总结归纳：学生们通过实践操作和讨论的方式，对碳的多样性有了更深入的认识，总结归纳碳的多样性。

五、教学评价：1.教师根据学生在实践操作和讨论中的表现评价学生对碳的多样性的掌握情况。

2.教师可提供小组合作评价或个人评价，评价学生的实践操作和表达能力。

六、板书设计：碳的多样性- 石墨：层状结构，导电导热- 纸灰：轻质吸附稳定- 颗粒活性炭：大比表面积吸附能力七、教学反思：通过本节课的教学，学生们通过实验观察、思考讨论和实践操作的方式，探究了碳的多样性。

通过这种方式，培养了学生们的实践能力和探究精神，同时也加深了对碳的认识和理解。

第一节碳的多样性教学目标〔一〕知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差异，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。

使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。

〔二〕过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的根本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

〔三〕情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们效劳的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

〔二〕方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的根本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

第一课时【引入】在初中我们接触过碳，知道碳既是构成生物体的根本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。

碳以多种形态存在于自然界中。

今天，我们一起来感受碳的多样性。

第一局部：多种多样的碳单质。

【指导阅读】阅读P60、石墨、金刚石的球棍模型【展示模型】展示C60【设问】通过初中的学习和刚刚的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容你还有哪些疑问〔该局部内容由学生归纳，老师点评〕已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点〔简单介绍碳原子的排列情况〕；2、同素异形体的概念。

碳的多样性学案（第二课时）［考纲要求］1、掌握碳元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用2、了解CO、CO2对环境质量的影响［知识回顾］四、碳及其化合物间的转化1、碳及其化合物间的转化：利用如下物质，做出碳的转化示意图：C、CO、CO2、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、Ca(HCO)2、MgCO3、Mg(HCO)2、BaCO3、C6H12O62写出下列过程中的反应⑴溶洞的形成：⑵石笋的形成：⑶水垢的形成：⑷清除水垢：例1、水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO 和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。

［课堂检测］一、单项选择题1．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa ⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A．①③④⑤⑥B．①和⑥C．只有①D．只有⑥2．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为（）A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)23．（2009宁夏、辽宁理综12题）能正确表示下列反应的例子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶55．（2009海南化学）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO26．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性（第二课时）教学设计一、课标分析《义务教育化学课程标准（2022年版）》在学习主题二《物质的性质与应用》的内容要求中指出：认识物质是多样性的，知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性，知道物质的性质决定用途（2.1物质的多样性）；知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质（2.3认识物质性质的思路与方法）。

此外在本学习主题的学业要求5中还指出：能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用。

本节选自人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》的课题一《碳单质的多样性》，旨在以金刚石、石墨等碳的同素异形体为载体，通过对性质的研究学习，达成从多角度认识物质并建立结构、性质和用途之间关系的核心素养的培养。

二、教学目标1．通过碳原子最外层电子数目的分析，知道碳单质常温下性质不活泼，初步形成认识物质性质的微观视角。

2. 通过碳的可燃性的学习，认识到化学转化中物质之间的质量比例会影响反应程度以及反应产物，从而可以从比例视角解决问题。

3. 通过实验探究，认识碳具有还原性，掌握还原方程式的书写。

4. 了解人类使用木炭冶炼金属的史实，体会古人对还原反应的智慧应用。

三、学习重难点重点：碳单质的化学性质及其应用；还原反应。

难点：碳单质在常温下化学性质稳定的原因；还原反应。

四、教法与学法教法：探究法、实验法学法：合作讨论、自主学习五、教学准备课件教学用品：铁架台、试管、酒精灯、网罩、升降台、止水夹、导管、木炭、氧化铜、澄清石灰水、火柴六、教学过程【创设情境】碳原子的不同排列形成物理性质截然不同的碳单质。

【提出问题】碳原子排列方式多种多样，使碳单质的物理性质差异很大，那它们的化学性质也会差异很大吗？【创设情境】图片展示字画、底部烧焦的木桩【提出问题】为什么字画前年字迹清晰？为什么正式考试要求碳素笔？为什么木桩埋入地下要烧焦？【学生思考】碳化学性质稳定【提出问题】1.为什么碳在常温下化学性质不活泼？2.元素的化学性质与什么密切相关？【学生讨论】画出原子结构示意图，分析最外层电子数，得出结论。

（碳的多样性）教案教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。

但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。

化学学科讲师特意为大家打算了一篇关于（碳的多样性）的完整教案范例，期望能够给大家提供肯定的指导。

（碳的多样性）教案一、教学目标1.了解碳单质的多样性，了解同素异形体的概念和同素异形体的成因;了解含碳化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，体会性质的差异;2.通过对同素异形体的探究，提高观察与总结能力;通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，学习探究物质性质的方法;3.通过本节课的学习，增强对化学现象的探究欲望，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点（重点）同素异形体概念的辨析、碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

（难点）碳酸盐和碳酸氢盐的性质及相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课（教师引导）同学们请看大屏幕上展示的煤块、金刚石、溶洞等图片，你能说出它们当中含有哪种共同的元素，并且都是以什么状态存在的吗（学生答复）含有的是碳元素，有的是以单质的形式存在，有的是以化合态的形式存在。

（提出问题）举例说出生活中常见的含碳元素的物质吗（学生答复）有二氧化碳、大理石、蛋白质（教师引导）今天，我们先来学习一下多种多样的碳单质。

环节二：新课讲授1.多种多样的碳单质（提出问题）观看媒体展示的金刚石、石墨和C60三种物质的短片，描述三者性质。

（学生答复）石墨是深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体;金刚石是硬度极高、无色透明的晶体;C60是灰黑色的固体。

（提出问题）为什么同样是由碳元素组成，物理性质却有非常大的差异，究其原因，它能表达化学里的一个怎样的重要规律（学生答复）结构决定性质，性质决定用途。

（模型展示）教师展示三者微观空间结构模型，请学生结合教材内容分析总结原因。

（提出问题）这些单质中碳原子的排列方法不同，导致其物理性质有差异。

（教师讲解）像这样，由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

（提出问题）能否从概念中分析推断同素异形体的要素（学生答复）①必须由同一种“元素〞组成;②必须是单质。