b高中常见的原电池化学电源电极反应式的书写训练

原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。

当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。

下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。

高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。

【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。

3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。

这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。

第二节化学电源电极、电池反应式的书写练习一、一次电池1．碱性锌锰电池：总反应式：Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH + Zn(OH)2负极：PH变化正极：PH变化2．锌银电池总反应式：Ag2O+ Zn +H2O =Zn(OH)2+ 2Ag负极：负极反应：_______________正极：正极反应：_____________________二、二次电池1、铅蓄电池Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①放电时负极：PH变化正极：PH变化放电后整个溶液PH变化②充电：反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极：；阳极：；三、燃料电池：1、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以硫酸为电解质溶液电极材料：电极反应负极：正极：2、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以氢氧化钾为电解质溶液。

则电极材料：电极反应负极：正极：3、甲烷燃料电池（1）．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式正极：负极：思考、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中①铝合金是 极 ，反应为 属于 反应Pt-Fe 合金网为 极，反应为 属于 反应②电解液是练习1、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）A.Zn 为负极，MnO 2为正极B.Zn 为正极，MnO 2为负极C.工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D.Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO 4（ ）。

A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2 由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。

原电池中电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写是高中化学学习中的一个重点和难点,对初学者来说常感到无从下手,它又是高考考查的热点,历年高考卷中都有涉及。

本人就这几年教学实践,谈几点有关电极反应式书写方法的体会。

一、书写原则原电池中电极反应属于氧化还原反应,要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒原则。

除此之外,还要特别注意以下两点:加和性原则和共存原则。

加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。

利用此原则,用电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式,或颠倒相加也可。

如后面例题分析中的例4。

共存原则:如碱性溶液中CO 2不可能存在,也不会有H +参加反应或生成;同样在酸性溶液中,不会有OH -参加反应或生成。

根据此原则,同一物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。

(如后面例题分析中的例3)二、书写步骤(一)首先确定原电池的正、负极,常见有以下几种情况:1.由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。

但也要具体情况具体分析。

(如例4)2.由电极变化情况确定:若某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极。

3.根据实验现象确定:一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI-淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的是氧化反应还是还原反应,是H +还是OH -或I -等放电,从而确定正、负极。

一般而言,负极失电子被氧化,应该产生阳离子或消耗阴离子,使溶液中阴离子移向的一级,其pH值一般降低。

正极得电子被还原,应该是产生阴离子或消耗阳离子,是溶液中阳离子移向的一极,其pH值一般升高。

例如用酚酞作指示剂,溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H +放电导致c(OH -)>c(H +),H +放电是还原反应,故这一极为正极。

电化学基础（一）—、原电池原理原电池是借助_________ 反应将_________ 能转化为________ 能的装置。

1.铜锌原电池原理分析在硫酸溶液中，锌片 ________________而逐形成________________ 而进入溶液，电子经溶液中的 ___________ 得到电子被 _________锌片：___________________________ （ ________ 反应）铜片：___________________________ （ ________ 反应）2.原电池的形成条件⑴ __________________________ ；⑵要有电解质溶液，电极要浸入电解质溶液；⑶要有导线连接两个电极，形成闭合回路；⑷ __________________________ O3•原电池的电极及电极反应特点（D—极为电子流岀极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被 __________ ,发生_____________ 反应。

⑵ _____ 极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较弱的金属・文章或非金属导体，一般是溶液中的氧化性 _____________ 的离子被或附着物本身被还原，发生 ___________ 反应。

4.原电池中电荷移动方向：外电路：电子由____________ 极流向_______ 极；电路：阴阳离子发生 _____________ 移动，从而形成闭合回路。

二、原电池电极反应式的书写1.找准正、负极（利用氧化还原原理/注意与电解池的区别）2•找准放电物质3.看清溶液的酸碱性：如果是酸性：一般情况下，在正极有屮参与反应如果是碱性：一般情况下，在负极有OH-参与反应4•总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。

三、原电池原理的应用⑴加快化学反应速率⑵判断原子池中两电极的活泼性⑶防止金属的腐蚀⑷制成各种化学电源注意：不是所有的活泼金属都做正极！【例1】把b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

A ．充电时，2+Zn 向阳极方向迁移B ．充电时，会发生反应224Zn+2MnO =ZnMn OC ．放电时，正极反应有--22=MnO +H O+e MnOOH+OHD ．放电时，Zn 电极质量减少0.65g ，2MnO 电极生成了0.020mol MnOOH 【答案】C【分析】Zn 具有比较强的还原性，2MnO 具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn 与MnO 2之间，所以2MnO 电极为正极，Zn 电极为负极，则充电时2MnO 电极为阳极、Zn 电极为阴极。

四步敲定高考新情景电池电极反应式的书写考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练下列说法错误的是A ．放电时，电池总反应为2242CO +Mg MgC O =B ．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C ．充电时，电子由Mg 电极流向阳极，2+Mg 向阴极迁移D ．放电时，每转移1mol 电子，理论上可转化21molCO 核心知识精炼1．“四步法”书写电极反应式的步骤如下：第一步：书写负极（阳极），还原性微粒—n e-→氧化性产物；正极（阴极）：氧化性微粒+n e-→还原性产物。

第二步：标变价算n值，n=（高价—低价）×变价原子个数。

第三步：根据电池情景用H+、OH-、O2-、C O32-等阴、阳离子配平电荷。

第四步：用H2O等小分子配平原子。

2．用总反应式书写电极反应式(1)书写三步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e－)。

步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。

步骤三：写电极反应式。

负极反应：还原剂－n e－===氧化产物正极反应：氧化剂＋n e－===还原产物(2)书写技巧若某电极反应式较难写出时，可先写出较易的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。

3．燃料电池中电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。

电极反应方程式的书写考纲解读：高考中原电池是考试的热点和重点对基本的电极反应和基本原理一定要清楚高考中一般4—8分左右，考察形式主要以选择题及综合题，偶有可能在实验题中考察。

教学目标：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

思考与讨论: 1、干电池是怎样供电的为什么时间久了会变稀2、汽车靠什么驱动，驱动电源从何而来3、怎样用化学手段治疗心血管疾病4、CNG是什么你在哪里见过教学内容;一、有关原电池的基本概念1．概念把________能转化为________能的装置。

2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料Zn Cu电极反应式反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu电流流向盐桥中离子移向反应现象注意：牢记并灵活应用铜锌原电池的工作原理，3．原电池构成条件(1)两个____________的电极。

(2)将电极插入________________中。

(3)用导线连接电极构成__________。

(4)能自发进行的____________。

4．正、负极判断总结归纳：(1)电解质溶液中阴离子向负极、阳离子移向正极，阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

而是通过阴阳离子的定向移动联通闭合回路。

(3)原电池的负极发生氧化反应失去电子的总数等于正极得到电子的总数。

(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

二、常见化学电源1．碱性锌锰干电池—一次电池（也是生活中经常使用的电源）正极为铜冒，负极为锌片，放完电后电池变稀。

中间的碳棒起到连接正负极的作用。

总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

正极反应：_______________________________________________________________负极反应：_______________________________________________________________。

常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。

常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。

185教育版内容摘要：高中化学电源部分是高考的高频考点，也是高中化学的重难点所在。

该部分中电极反应方程式的书写一直是学生的易错点。

结合多年的教学经验，本文总结了书写电极反应的两种简单易懂的方法，并对两种方法进行了对比，为学生更扎实的掌握原电池相关内容奠定了基础。

关键词：原电池　化学电源　电极反应方程式通过多年对化学高考题的研究，不难发现化学电源内容是高考的高频考点，在选择题和非选择题中均有可能出现。

而该部分内容也是原电池章节的难点所在，很多学生掌握不是很好，虽然有各种辅导书作为参考，但辅导书描述过于笼统，实用性不强。

结合多年的教学经验，本文介绍两种书写电极反应的方法，即直接书写法和间接书写法，每一种方法都总结了明确的书写步骤，便于学生掌握。

当然，电极反应方程式都必须写成离子方程式的形式，并且把得失电子数目写在等号左边，这是电极反应方程式的基本要求。

现将具体步骤详细介绍如下：一、直接书写法。

顾名思义，该方法就是根据题意，直接书写正极或负极的反应方程式。

书写步骤如下：①判断正负极参与反应的物质；②写出反应物、得（或失）电子及化合价变化后的产物（负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应）；③通过化合价的变化量写出得失电子数目；④调配左右电荷使其守恒（通常是用H +或OH -来调配，具体看溶液的酸碱环境）；⑤通过质量守恒补充其他相关物质。

下面通过例题体会书写步骤。

（图略）例1：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。

请写出其正负极的电极反应方程式。

分析：本题是典型的燃料电池，首先书写负极的电极反应。

步骤如：①判断负极参与反应的物质。

负极发生氧化反应，本题中肼被氧化，参与负极反应。

（燃料电池中一般是燃料在负极被氧化）；②写出反应物、得（或失）电子及化合价变化后的产物。

根据图中信息可知：肼失去电子被氧化为氮气：N 2H 4- e - --- N 2↑;③通过化合价的变化量写出得失电子数目。

高中化学复习知识点：原电池电极反应式书写一、单选题1．某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。

其工作原理示意图：闭合K工作过程中，下列分析错误的是A．甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB．乙池中Fe电极区附近pH增大C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快2．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e-=2O2-D．电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH3．据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3、沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是( )A．放电时钠金属片发生氧化反应B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2C．放电时Na+向碳纳米管移动D ．放电时正极的电极反应式为2Na-2e -+CO 32-=Na 2CO 34．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．正极反应式为：O 2+2H 2O-4e -=4OH -D ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +5．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓6．水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。

化学电池电极反应式的书写1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为()A． H2＋2OH－===2H2O＋2e－B． O2＋4H＋＋4e－===2H2OC． H2－2e－===2H＋D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。

下列说法正确的是()A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋4.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO ＋H2O。

下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10236.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。