金属活动性顺序表及其应用

金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

金属活动顺序表常有如下应用。

1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。

（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。

②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。

③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。

④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。

（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。

如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。

（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。

（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。

4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。

如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。

金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。

②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。

注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。

b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。

c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。

d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。

f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。

2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。

②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。

③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。

如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。

②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。

③Pt→Au在自然界中只有游离态。

4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。

金属的活动性顺序及应用在化学的世界里，金属的活动性顺序是一个非常重要的概念。

它就像是一张金属的“能力排行榜”，告诉我们不同金属在化学反应中的活跃程度。

金属的活动性顺序大概是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、（氢）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

为什么要了解这个顺序呢？因为它在我们的生活和生产中有着广泛的应用。

先来说说在金属冶炼方面的应用。

越是活泼的金属，越难从它们的化合物中还原出来得到单质。

比如钾、钠、钙这些超级活泼的金属，一般不能通过常用的还原剂（比如碳）来还原它们的氧化物得到单质，而是需要用电解的方法。

而像铁、铜这类相对不那么活泼的金属，就可以用一氧化碳等还原剂从它们的氧化物中将其还原出来。

在金属与酸的反应中，金属的活动性顺序也起着关键作用。

排在氢前面的金属能够和酸发生置换反应，产生氢气。

比如锌和稀硫酸反应，就能生成硫酸锌和氢气。

但铜、银这些排在氢后面的金属，就没法和酸反应产生氢气。

这一特性在实验室制取氢气的时候就很有用啦，我们通常会选择锌这种金属，因为它反应适中，既不太剧烈也不太缓慢，容易控制反应进程。

再看看金属与盐溶液的反应。

活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。

比如说，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

但反过来，铜就没办法把硫酸亚铁中的铁置换出来。

这一原理在工业上常用于从一些低价值的金属矿石中提取高价值的金属。

在日常生活中，金属的活动性顺序也有不少体现。

比如，为什么铁制品容易生锈，而金饰品却能长久保持光泽？这就是因为铁比金活泼得多，更容易与空气中的氧气、水等物质发生反应。

还有，当我们要选择金属材料来制作特定的物品时，也会考虑金属的活动性。

比如，船的外壳通常会镀上一层锌，这是因为锌比铁活泼，当锌层受到腐蚀时，会先于铁被氧化，从而保护了铁不被腐蚀。

金属活动性顺序的有关应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn 与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。

2.在高温下：K 、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。

Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。

其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。

二、金属单质与水的反应1.K 、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。

三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。

2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。

四、金属氧化物与水K 、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。

五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。

六、金属硫化物1.K 、Ca、Na 、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。

3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。

4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。

如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1. K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2. Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3. Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。