当前位置：文档之家 › 【鲁科版】离子反应PPT课件1

【鲁科版】离子反应PPT课件1

  • 格式：ppt
  • 大小：1.32 MB
  • 文档页数：48

下载文档原格式

  / 48

合集下载

2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件

鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件

2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______

鲁科版离子反应优质课件1

鲁科版离子反应优质课件1

3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。

鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)

鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：

【鲁科版】离子反应PPT课件下载1

【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

新知讲授
2.氯离子（Cl−）的检验
反应原理：Cl－＋Ag＋
AgCl↓
检验方法
待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
可能存在的干扰离子：CO32−
因为CO32− ＋2Ag＋
Ag2CO3↓（白色）
但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：
Ag2CO3＋2HNO3
2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
课堂练习
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在酸性溶液中：N H4＋ 、K＋、C O32− 、Cl－ B. 含有大量S O42− 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S O42− 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N O3−
离子反应的应用
壹 了解常见离子的检验方法 贰 能判断离子共存 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂
与提纯
新知讲授
常见离子检验方法及推断
1.硫酸根离子（SO42−）的检验
反应原理：Ba2＋＋SO42−
BaSO4↓
检验方法
稀盐酸
BaCl2溶液
待测液
无现象
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先 加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验， 不能颠倒顺序。
该溶液中一定含有C O32−
D
加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再 加稀硝酸沉淀不消失
溶液中存在Ag＋
新知讲授
离子共存的判断
1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。

鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件

鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件

Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________

鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第1课时课件 (共14张PPT)

鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第1课时课件 (共14张PPT)

NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH =
CH3COO-+Ca2++CO2+H2O
此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH 酸性弱 ，或酸性 CH3COOH 强于 H2CO3
3、生成气体
如果两溶液能相互反应生成 气体 ，则离 子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸 反应的离子方程式为： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Zn + Cu2+== Cl2 + 2Br- == 2 Fe3+ +Cu == 2 Fe2+ + Cl2 == 4H+ + MnO2 + 2Cl- ==
(2)原电池、电解池的反应 a、原电池 如 (－) Zn ∣CuSO4∣Cu(＋) 原电池的电极反应及 总的离子反应方程式分别是 Zn－2e＝Zn2+ 正极 Cu2++2e＝Cu 负极 ； 总的离子方程式 ： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu b、电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 阴极 2H+ + 2e－＝H2↑ 总的离子方程式为： 2Cl－ + 2H2O
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在 水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一 种 难溶电解质 ，使相应的离子浓度 降低 ，促进原 沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 -=Mg(OH) 21、MgCO 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为： MgCO3 +2OH 3 2+CO3 -=AgI+Cl 2、AgCl 与NaI 溶液反应的离子方程式为： AgCl+I 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。

鲁科版离子反应精美课件1

鲁科版离子反应精美课件1
设置习题，巩固书写，并联系常见离子检验， 理解离子检验的原理也是利用离子反应， 深化对“电解质溶液中反应的本质是离子反应”的认识。 适当拓展，将对复分解反应条件中的“水”拓展至“弱电解质”范畴。 也将离子反应拓宽到复分解反应外的其他类型
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
<离子反应>说课主菜单
解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。

鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)

鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-

2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
不增、不减、易分离、易复原
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3

鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)

鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)

学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区

鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx

鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx
1、概在念溶：液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-

化学课件《离子反应》优秀ppt24 鲁科版

化学课件《离子反应》优秀ppt24 鲁科版

= 0.100mol/L× 0.01000L
0.01000L
= 0.1000mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。
回忆一 [课堂小结] 下
二、离子反应的应用
这堂课你学 了什么？
1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定
练一练
练1：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排标
①定性检验；
②定量测定；
2、理解酸碱中和滴定的原理和方法
3、掌握滴定的操作，掌握实验基本操 作规范。
1、定性检验-离子特征反应
① 污水如果含有OH该如何检验? 酚酞或PH试纸
２、定量测定
污水如果含有OH-该 含量如何测定？
称沉淀
酸碱中和滴定法 实质：Ｈ＋＋ OH-＝Ｈ２Ｏ
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
[仪器] [指示剂] 酚酞
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
[过程]
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气 泡－调夜面－记刻度Ｖ１
滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变 和流速、３０Ｓ不变记刻度Ｖ２
[计算]
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 编号 浓度
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]

鲁科版高中化学选修四课件第四节离子反应

鲁科版高中化学选修四课件第四节离子反应

例2 下列反应的离子方程式正确的是[ D]
A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋ 2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
②平衡常数判据 平衡常数K反映反应趋势的大小. 当满足Q<K时,正反应容易进行.
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示
离子方程式表示的意义： 既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。
例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应
H+ + OH- = H2O 该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
交流·研讨
判断以下每组物质能否发生离子反应，能反应的写出 离子反应方程式。请你总结离子反应发生的条件。
(1)Na2CO3溶液与CaCl2溶液 (2)NaHSO3溶液与盐酸 (3)NH4HS溶液与盐酸 (4)CH3COONa溶液与NH4HS (5)FeCl2溶液和酸性KMnO4溶液 (6)NaAlO2溶液与NH3·H2O (7)ZnS与CuCl2溶液
回忆：离子反应方程式的书写方法？
一写：写出反应的化学方程式 二改：把已经发生电离的易溶解的强电解质改写
成其离子符号形式，而把难溶的物质、 难电离的弱电解质、及挥发性物质和 氧化物等用化学式表示。 三删：删去方程式两边没有参加反应的离子。 四查：查各元素原子个数和电荷是否守恒。 即是否遵守质量守恒和电荷守恒。
HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3 H++CO32-==HCO3当n(盐酸):n(Na2CO3)>1:1时 H++HCO3-== CO2↑+H2O 总反应: 2H++CO32-== CO2↑+H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解
质×
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
？？？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下
能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
NaCl在水溶液中能导电的原因
化学式 离子符号
书写电离方程式要注意什么？ 【鲁科版】离子反应PPT课件1
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
酸的电离有什么共同特点呢？
Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4
Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba 2 2Cl
NaCl 和 BaSO4
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
一、离子反应
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
溶液的导电能力越强
【鲁科版】离子反应PPT课件1
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
Na+ + H+ ＋ SO42-
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质） 写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等 仍用化学式来表示
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
【鲁科版】离子反应PPT课件1
注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写
(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动的离子的过程
(2)电离方程式
电离方程式
【鲁科版】离子反应PPT课件1
NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KOH , NaOH , Ba(OH )2
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下。(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是 电解质？
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电 离方程式。
实 验 2- 2
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mLNa2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
举例
质
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
HCl NaOH NaCl H 2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
［思考与交流］
1、写出NaOH、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中的电离方程式。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
【鲁科版】离子反应PPT课件1
• 1、 【鲁科版】离子反应PPT课件1 • 2、 • 3、 • 4、
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
练习：写出下列反应的离子方程式
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
【鲁科版】离子反应PPT课件1
物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物，如酸、碱、盐 部分金属氧化物（熔融状态）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、 CO2、SO2、SO3、NH3等。
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2 SO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。
Na , SO42 Ba2 , Cl
产生白色 沉淀
【鲁科版】离子反应PPT课件1
BaSO4
Na , Cl
【鲁科版】离子反应PPT课件1
试管2发生的化学反应有：
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
【鲁科版】离子反应PPT课件1
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
【鲁科版】离子反应PPT课件1
【鲁科版】离子反应PPT课件1
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧ 非电解质: ③ ⑨