14春季-固体物理-第四章习题解答参考
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第四章 固体电子论 参考答案1. 导出二维自由电子气的能态密度。
解:二维情形,自由电子的能量是:2πL x x k n =,2πL y y k n =在/k =h 到d k k +区间: 那么:2d ()d Z Sg E E =其中:22()πm g E =h2. 若二维电子气的面密度为n s ,证明它的化学势为:解:由前一题已经求得能态密度:电子气体的化学势μ由下式决定: ()()222E-/E-/001d ()d πe 1e 1B B k T k T L m E N g E L E μμ∞∞==++⎰⎰h 令()/B E k T x μ-≡,并注意到:2s N n L=那么可以求出μ:证毕。
3. He 3是费米子,液体He 3在绝对零度附近的密度为0.081 g /cm 3。
计算它的费米能E F 和费米温度T F 。
解:He 3的数密度:其中m 是单个He 3粒子的质量。
可得:代入数据,可以算得: E F =6.8x 10-16 erg = 4.3x 10-4eV.则:F F E T k ==4.97 K.4.已知银的密度为310.5/g cm ,当温度从绝对零度升到室温(300K )时,银金属中电子的费米能变化多少?解:银的原子量为108,密度为310.5/g cm ,如果1个银原子贡献一个自由电子,1摩尔物质包含有6.022x 1023个原子,则单位体积内银的自由电子数为在T=0K 时,费米能量为代如相关数据得2/3272227302812(6.6310)()3 5.910()29.110()8 3.148.8710() 5.54()F erg s cm E g erg eV -----⎛⎫⨯⋅⨯⨯= ⎪⨯⨯⨯⎝⎭≈⨯≈ 在≠T 0K 时,费米能量所以,当温度从绝对零度升到室温(300K )时, 费米能变化为代如相关数据得可见,温度改变时,费米能量的改变是微不足道的。
5. 已知锂的密度为30.534/g cm ,德拜温度为370K ,试求(1)室温(300K )下电子的摩尔比热;(2)在什么温度下,锂的电子比热等于其晶格比热?解:(1)金属中每个电子在常温下贡献的比热 2'0()2B V B F k T C k E π= (1) 式中0FE 为绝对零度下的费米能: 202/33()28F h n E m π= (2)锂的密度30.534/g cm ,原子量6.94,每立方厘米锂包含的摩尔数为0.534/6.94,1摩尔物质中包含 6.022x 1023个原子,每个锂贡献一个电子,则每立方厘米中的电子数已知将数据代入(2)得在室温(300K )下,0.026B k T eV =,由(1)式可以求得电子的摩尔比热代入相关数据得(2)电子比热只在低温下才是重要的。
第四章 晶格结构中的缺陷4.1 试证明,由N 个原子组成的晶体,其肖托基缺陷数为sB k T s n Ne μ−=其中s μ是形成一个空位所需要的能量。
证明:设由N 个原子组成的晶体,其肖托基缺陷数为s n ,则其微观状态数为!()!s !s s N P N n n =− 由于s μ个空位的出现,熵的改变[]!ln lnln ()ln()ln ()!!B s B B s s s s s s N S k P k k N N N n N n n n N n n Δ===−−−−− 晶体的自由能变化为 []ln ()ln()ln s s s s B s s s F n T S n k T N N N n N n n n μμ=−Δ=−−−−−s要使晶体的自由能最小B ()ln 0s s s sT n F u k T n N ⎡⎤⎛⎞∂Δ=+=⎜⎟⎢⎥∂−⎣⎦⎝⎠n 整理得s B k T s s n e N n μ−=− 在实际晶体中,由于,s n N <<s s s n n N N n ≈−,得到 sB k T s n Ne μ−=4.2 铜中形成一个肖托基缺陷的能量为1.2eV ,若形成一个间隙原子的能量为4eV ,试分别计算1300K 时肖托基缺陷和间隙原子数目,并对二者进行比较。
已知,铜的熔点是1360K 。
解:(王矜奉4.2.4)根据《固体物理学》4-8式和4-10式,肖托基缺陷和间隙原子数目分别为 s B k T s n Neμ−= 11B k T n Ne μ−= 得19231.21.61051.38101300 2.2510sB k T s n Ne NeN μ−−××−−−××===× 191231.2410161.381013001 3.2110B k T n Ne Ne N μ−−××−−−××===×4.3 设一个钠晶体中空位附近的一个钠原子迁移时,必须越过0.5eV 的势垒,原子振动频率为1012Hz 。
固体物理习题参考答案(部分)第一章 晶体结构1.氯化钠:复式格子,基元为Na +,Cl -金刚石:复式格子,基元为两个不等价的碳原子 氯化钠与金刚石的原胞基矢与晶胞基矢如下:原胞基矢)ˆˆ()ˆˆ()ˆˆ(213212211j i a a i k a a k j a a +=+=+= , 晶胞基矢 ka a j a a ia a ˆˆˆ321===2. 解:31A A O ':h:k;l;m==-11:211:11:111:1:-2:1 所以(1 1 2 1) 同样可得1331B B A A :(1 1 2 0); 5522A B B A :(1 1 0 0);654321A A A A A A :(0 0 0 1)3.简立方: 2r=a ,Z=1,()63434r 2r a r 3333πππ===F体心立方:()πππ833r4r 342a r 3422a 3r 4a r 4a 33333=⨯=⨯=∴===F Z ,,则面心立方:()πππ622r 4r 34434442r 4a r 4a 233ar 33=⨯=⨯=∴===F Z ,,则 六角密集:2r=a, 60sin 2c a V C = a c 362=,πππ622336234260sin 34223232=⨯⨯⨯=⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛a a c a r F a金刚石:()πππ163r 38r 348a r 3488Z r 8a 33333=⨯=⨯===F ,, 4. 解:'28109)31arccos(312323)ˆˆˆ()ˆˆˆ(cos )ˆˆˆ()ˆˆˆ(021*******12211=-=-=++-⋅+-=⋅=++-=+-=θθa a k j i a k j i a a a a a kj i a a kj i a a 5.解:对于(110)面:2a 2a a 2S =⋅=所包含的原子个数为2,所以面密度为22a2a22=对于(111)面:2a 2323a 22a 2S =⨯⨯= 所包含的原子个数为2,所以面密度为223a34a 232=8.证明:ABCD 是六角密堆积结构初基晶胞的菱形底面,AD=AB=a 。